山东省济南市八校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024学年第一学期八校期中联考高一年级化学学科试题一、单选题：本大题共12小题，每小题3分，共36分。1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”

B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

D.北京冬奥会场馆使用2.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是(

)A.古法炼铁B.煅烧贝壳C.粮食酿醋D.火药爆炸A.A B.B C.C D.D3.下列试剂中，能一次性鉴别AgNO3、Na2CA.KNO3溶液 B.NaOH溶液 C.CaCl24.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子

B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA

C.5.下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是(

)A.金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质

B.金属钠放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出

C.金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H26.K2SO4、KCl、NaCl取200mL混合溶液加水稀释，测得c(

甲

乙A.c1=0.6

B.向混合液中加入0.4mol的BaCl2可使SO42-完全沉淀

C.溶液M中KCl7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.常温常压下，22.4LNH3中质子数为10NA

B.28g CO和N2的混合气体含有的原子数为2NA8.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是

A.氯水pH和c(Cl-)随时间不断减小

B.氯水的电导率增大，漂白性增强

C.氯水pH9.在一定条件下，可发生如下反应：4RO4n-+2OHA.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价10.血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“m mol/L”和“m g/A.葡萄糖的摩尔质量为180

B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小

C.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 mol/11.下列实验操作和现象以及得出的结论均正确的是(

)选项实验操作和现象结论A0.1mol⋅L制备出了FeOHB向某盐溶液中加入BaCl该溶液中一定含有SC将金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀生成金属钠和硫酸铜溶液反应不能置换出铜D配制一定浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线，再加少量水溶液浓度偏高A.A B.B C.C D.D12.下列实验装置能达到相应实验预期目的的是(已知：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气)(

)

A.图Ⅰ：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

B.图Ⅱ：检查装置的气密性

C.图Ⅲ：除去Cl2中的HCl

D.图Ⅳ：a二、多选题：本大题共3小题，每小题4分，共12分。13.利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是(

)

A.装置A中固体可以是KClO3或漂白粉

B.装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl

C.为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液

D.装置C14.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.0.1molFeCl3固体加入沸水中充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.含有1mol氧原子的O2和O3混合气体的总质量一定是16g

15.亚氯酸钠(NaClO2)主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClA.发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2

B.母液的主要成分是Na2SO4

C.气体a的主要成分是N2、O三、实验题：本大题共2小题，共32分。16.（每空2分，共18分）已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______，装置A发生反应的化学方程式为______。

(2)溶液X、Y依次是______、______；装置D发生反应的化学方程式为______。

(3)实验结束时，应先熄灭______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是______。

(4)装置F的作用是______；装置G发生反应的离子方程式17.（第3小题2分，其余每空1分，共14分）化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究

(1)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①氧化性：NaClO3______(填“>”或“<”)Cl2。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO2-转化为Cl阳离子K+、Ag阴离子CO32-、取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56LⅡ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl无明显现象将一定含有的离子及物质的量浓度填入如表(可不必填满)一定含有的离子N__________________⋅⋅⋅⋅⋅⋅c0.5__________________⋅⋅⋅⋅⋅⋅(5)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

i.A与D反应产生气体的离子方程式为四、计算题：本大题共1小题，每空4分，共20分。18.根据所学知识填空：

(1)16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为______。

(2)1.7gNH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。

(3)0.17gOH-中质子的物质的量为______，电子的微粒数为______个。

(4)答案和解析1.【答案】D

【解析】A.“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B.工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；C. CO2D.使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，综上所述，本题选D。2.【答案】B

【解析】略3.【答案】D

【解析】A.

KNO3

溶液与三种物质均不反应，不能鉴别，B.氢氧化钠与硝酸银反应，与碳酸钠、氯化钠均不反应，不能鉴别，B不符合题意；C.氯化钙和

AgNO3

、

Na2CO3

、

D.

AgNO3

、

Na2CO3

故选D。4.【答案】C

【解析】A.硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根构成，12g

NaHSO4

的物质的量为0.1mol，则含有0.1

NB. 1.7g

H2O2

的物质的量为0.05mol，中含有氧原子数为0.1C.标准状况下水为液体，22.4L

H2O

的物质的量远大于1mol，则含有H原子数目大于2

ND.氯气通入足量水中发生反应

Cl2+H2O⇀↽HCl+HClO

，该反应为可逆反应，标准状况下11.2答案选C。5.【答案】B

【解析】略6.【答案】D

【解析】略7.【答案】B

【解析】略8.【答案】D

【解析】A.Cl2水中存在化学平衡：Cl2+H2O

⇀↽

H++Cl-+HClO，随着时间的延长，HClO分解产生HCl、B.氯水中的HClO是弱酸，主要以电解质分子存在。随着时间延长，弱酸HClO分解变为强酸HCl，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，氯水的电导率增大，但由于HClO不断分解，因此溶液的漂白性会逐渐减弱直至最后完全失去漂白性，B错误；C.氯水pH减小主要原因是光照引起HClO分解产生HCl，弱电解质变为强电解质，导致溶液中c(H+D.新制氯水呈液态，光照易分解，因此要保存在棕色细口瓶中；由于氯水中含有Cl2易挥发，且氯水具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，故合理选项是D。9.【答案】C

【解析】略10.【答案】D

【解析】略11.【答案】C

【解析】略12.【答案】B

【解析】解：A.稳定性较差的物质应该放在温度较低的位置，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，里面的小试管盛放碳酸氢钠，故A错误；

B.先关闭止水夹，然后向长颈漏斗中加入水，若一端时间内漏斗中水面无变化，证明装置的气密性良好，故B正确；

C.氯气也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，图示装置不合理，故C错误；

D.氨气极易溶于水，应该a通入NH3，然后b通入CO2，图示装置不合理，故D错误；

故选：B。

A.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是里面的小试管盛放碳酸氢钠；13.【答案】CD

【解析】解：A.在装置A中在常温下反应制取Cl2，可以用浓盐酸与KClO3或漂白粉固体发生氧化还原反应制取Cl2，因此固体可以是KClO3或漂白粉，故A正确；

B.浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水能够抑制Cl2的溶解，同时也可以除去Cl2中的HCl，故B正确；

C.在装置C中Cl2与K2MnO4发生氧化还原反应产生KMnO4，K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，而在碱性减弱易发生歧化反应产生MnO2黑色固体，因此为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液，故C正确；

D.在装置C中通入的Cl2不仅与K2MnO4发生氧化还原反应产生KMnO4，而且也与NaOH溶液发生歧化反应，因此装置C中每消耗0.5

mol

Cl2，则生成KMnO4的物质的量小于1

mol，故D错误；

故选：CD。

A.在装置A中在常温下反应制取Cl2，可以用浓盐酸与KClO14.【答案】BD

【解析】解：A.每个Fe(OH)3胶体粒子由若干个分子或离子构成的聚集体，又0.1molFeCl3固体加入沸水中水解是可逆的，则充分反应形成Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA，故A错误；

B.含有1mol氧原子的O2和O3混合气体的总质量一定，质量是m=nM=16g/mol×1mol=16g，故

B正确；

C.溶液的体积未知，由于n=cV，则无法计算1mol⋅L-1NaCl溶液中所含溶质的物质的量，无法计算其中所含电子数目，故C错误；

D.标准状况下，3.36LCO和N2混合气体的总物质的量n=VVm15.【答案】BD

【解析】解：A.纯ClO2易分解爆炸，因此反应进行过程中应持续鼓入空气稀释ClO2，故A错误；

B.根据分析，母液的主要成分是硫酸钠，故B正确；

C.根据分析，气体a的主要成分是剩余的氮气以及生成的氧气，故C错误；

D.根据2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、216.【答案】分液漏斗

MnO2+4HCl(浓)-  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O

饱和食盐水(饱和NaCl溶液)【解析】解：(1)盛装浓盐酸的仪器a名称为分液漏斗，利用MnO2和浓盐酸反应生成氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)-  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)-  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)A中制得的Cl2中混有挥发出的HCl和水蒸气，利用B中饱和食盐水吸收HCl和C中浓硫酸除去H2O；装置D中Cl2和铁粉共热生成的FeCl3，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2-  △   2FeCl3，

故答案为：饱和食盐水(饱和NaCl溶液)；浓硫酸；2Fe+3Cl2-  △   2FeCl3；

17.【答案】>

bc

5：3

0.1NA

K+

CO32-

SO42-

0.8

0.25【解析】解：(1)①在反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3化合价降低作氧化剂，HCl中的氯元素化合价升高作还原剂，被氧化为Cl2，根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：NaClO3>Cl2，

故答案为：>；

②ClO2-转化为Cl-的过程中，氯元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，FeSO4和KI可做还原剂，O3和KMnO4一般作氧化剂，即bc符合题意，

故答案为：bc；

(2)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0)：[0-(-3)]=5：3，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3，

故答案为：5：3；

(3)