1.3 常见的酸二同步练习-2021-2022学年浙教版九上科学

常见的酸二一、单选题1.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是()A.

氢氧化钠溶液

B.

碳酸钠溶液

C.

硫酸钠溶液

D.

澄清石灰水2.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是（

）A.

B.

C.

D.

3..下列物质质量增加有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（

）A.

放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B.

长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C.

久置的生石灰质量增加

D.

久置的铁钉生锈质量增加4.如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是(

)名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A.

雪碧是一种混合物

B.

4种饮料中，苏打水的pH值最小

C.

从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水

D.

喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素5..下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有误的是（

）A.

浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味

B.

浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈

C.

浓硫酸被稀释时会放出大量的热

D.

打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现6..浓硫酸和浓盐酸敞口放置有空气中一段时间后，溶液中（

）A.

溶质的质量分数都变大

B.

溶质的质量分数都变小

C.

溶液的质量都增大

D.

溶质的质量分数前者变大，后者变小7.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（

）A.

组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同

B.

性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应

C.

用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵

D.

检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解8.酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故．下列酸的性质中，不属于酸的通性的是（

）A.

酸能与锌粒反应生成气体

B.

稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀

C.

醋酸能除水垢（主要成分是碳酸钙）

D.

稀盐酸能除铁锈二、填空题9..右图是某补钙剂的说明书的一部分．（1）.写出胃酸（盐酸）与钙片中的含钙物质反应的方程式

．（2）.由储存方法推测维生素D具有的性质之一是

10.某同学通过以下实验验证稀硫酸的部分化学性质：实验一：Na2CO3+H2SO4实验二：Ba(NO3)2+H2SO4实验三：NaOH+H2SO4（1）实验三属于酸碱反应，其实质是________。（2）实验三中无明显现象，为判断反应后H2SO4是否剩余，可选用下列药品中的()；A.石蕊溶液B.ZnC.CuOD.Ba(NO3)2（3）将实验一、二、三反应后所有物质倒入同一洁净的烧杯中，后续实验及现象如图：①白色沉淀A是________；②关于无色溶液B成分的猜想中，合理的是________。A．一定有NaNO3，可能含有NaOHB．一定有NaNO3，可能含有HNO3和H2SO4C．一定有NaNO3和HNO3，可能含有H2SO411.硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．（1）它们水溶液的pH都________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：________．（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶．12.某同学对酸的化学性质进行了归纳，如图所示，回答下列问题。（1）性质2发生的化学反应属于哪类基本反应类型________。（2）根据性质5，硫酸可以与下列哪些物质发生反应

。A.烧碱溶液B.纯碱溶液C.氯化钡溶液D.食盐溶液13..在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中，滴入几滴溶液和几滴稀硝酸，能观察到

沉淀，这是用于检验盐酸或其它电离时能产生Cl-的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的试管中，滴入几滴

溶液和几滴稀硝酸，能观察到

沉淀，这是用于检验硫酸和其它电离时能产生SO42-的化合物的主要方法。某溶液中含有H+、Na+、Cl-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。14.有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的________性；（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是________。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是________。三、解答题15.向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为________g，消耗锌粒质量为________g；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。16.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。（1）小金同学用4.9%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的Ba(OH)2，当消耗硫酸50g时，沉淀不再产生，此时溶液的pH=7（不考虑其他物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。（2）在上述洗涤过程中，需要用到4.9%的稀硫酸，小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得该溶液，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中水不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3。

答案一、单选题1.C2.A3.B4.B5.A6.B7.C8.B二、填空题9.（1）CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O

（2）易于空气中的物质反应而变质，或易吸水，或受热变质10.（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

（2）A,B,C

（3）BaSO4；C11.（1）<

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）中和（或复分解）

（4）浓盐酸12.（1）置换反应

（2）B,C13.硝酸银；生成白色；硝酸钡；生成白色；硝酸钡；硝酸银14.（1）脱水

（2）H2O；浓硫酸变为稀硫酸，铜不能跟稀硫酸反应三、解答题15.（1）0.2；6.5

（2）该稀硫酸的溶质质量分数为；16.（1）解：沉淀不再产生，说明恰好中和，则此时液体的pH=7．设化工产品中残留Ba（OH