【西北卷】【宁溪卷卷】宁夏吴忠市高三上学期学业水平适应性考试（吴忠一模）（11.21-11.23）化学试卷

绝密★启用前吴忠市2025届高三学业水平适应性测试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Si-28P-31一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是()A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．国产C919飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅2．下列化学用语表述错误的是()A．NaOH的电子式：B．异丙基的结构简式：2分子中σ键的形成：3．实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是()A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中D．金属钠保存在煤油中4．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C1373－1713K6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是()A．62gP4中含P-P键数目为2NAB．30gSiO2中分子数目为0.5NAC．1mol/LCa3（PO4）2溶液中含有PO43-数目为2NAD．上述反应每生成1molCO时转移电子数目为2NAA．硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫B．亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂C．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性6．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2OD．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-7．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是()A．含有3种含氧官能团B．N的杂化方式为sp3C．不能发生消去反应D．具有碱性，能与强酸反应8．下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计和现象A判断KCl的化学键类型将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电KCl中含有离子键B验证H2O2具有氧化性向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，KMnO4褪色H2O2具有氧化性C探究浓HNO3受热易分解向盛有浓HNO3试管中中加入红热的木炭，产生红棕色气体浓HNO3受热易分解D鉴别Na2CO3与NaHCO3加少量水，温度升高该固体是Na2CO39．锑白（Sb2O3）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉（主要成分为Sb2S3、SiO2）制取锑白的流程如下。已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列说法错误的是()A．“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB．可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全C．“滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用D．“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水10．我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。下列说法正确的是()A．简单氢化物的沸点：Z>Y>WB．X、W分别与Y形成的化合物中，X原子和W原子的杂化类型相同C．简单离子半径：W>Y>ZD．R、Y、W只能组成一种三元化合物11．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应如图所示，其中全氟磺酸膜允许H+通过。下列说法正确的是()A．该装置只存在光能和化学能的转化B．H+穿过全氟磺酸膜从左往右移动，导致甲池中H+浓度减小C．电路中每转移0.1mol电子，理论上甲池溶液中生成H2O2的质量为1.7gD．光照时，乙池N型半导体电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+12．储氢材料多为易与氢起作用的的某些过渡金属、合金或金属化合物。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为亚铁离子，顶点均为顶点均为氢原子。下列说法错误的是()A．Fe元素位于周期表中的ds区B．该化合物中配位体NH3中N是sp3杂化C．晶体最简化学式为［Fe（NH3）6BH4）2D．晶体中阳离子的配位数为8NH3配体；四面体中心为硼原子，13．光催化剂在紫外线照射下产生光生电子（e-）和光生空穴（h+h+具有强氧化性，留在VB端，e-跃迁到CB端。科学家利用乙腈（CH3CN）光催化脱氢偶联高选择性制丁二腈（wc），反应历程如下图所示。下列说法错误的是()A．VB端上发生的反应为：H2O-h+=·OH+H+B．反应过程中·CH2CN为中间产物C．单位时间内产生“空穴”数越多，反应a、c速率越快D．提高丁二腈选择性的关键是抑制反应a、降低反应c的活化能14．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数随lgc下列叙述错误的是()A．沉淀最彻底时，溶液中c（Ag+）=10-7.21mol·L-1B．当c（Cl-）=10-2.54mol·L-1时，溶液中c（Ag+）>c（AgCl2-）>c（AgCl32-）C．25℃时，AgCl2-+Cl-⇌AgCl32-的平衡常数K=100.2D．25℃时，AgCl的溶解度随c（Cl-）增大而不断减小15．乙醇酸钠（HOCH2COONa）又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸（ClCH2COOH）和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1，滤液冷却至15℃,过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，操作3，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。请回答下列问题：（2）步骤1中，发生反应的化学方程式是。逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（3）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作：。（4）步骤4中加入适量乙醇的作用是。（5）上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是（填字母）。A．过滤，过滤，冷却结晶B．趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶C．趁热过滤，过滤，蒸发结晶（6）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠1.1mol，则实验产率为%（结果保留1位小数）。16．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极回收，其主要原因是。（2）“正极碱浸”时。提高碱浸效率的措施有（写两项）；“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是（写化学式）。（3）“酸浸”时，过氧化氢的主要作用是 。（4）过滤后的滤液，调pH生成Al(OH)3的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是。（5）“沉钴”时的离子方程式为。（6）工业上，有些工艺中“沉钴”的产物可能是CoC2O4，CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。通过计算确定C点的化学式，以及由B到C的化学方程式。17．我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：（1）CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-156.9kJ·mol-1副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1①已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-395.6kJ·mol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH= 。②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和。③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，则0～20min内v（CH4）=mol·L-lmin-1，平衡时CH4选择性=（CH4选择（2）我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4/HZSM-5催化下转变为汽油（C5～C11的烃），反应过程如右图所示。①若CO2在该条件下转化为戊烷（C5H12则该反应的化学方程式为。②催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为。（3）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：反应1：3CH3OH⇌C3H6（g）+H2O（g）；反应2：2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=-（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能Ea=kJ·mol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。18．南京邮电大学一课题组合成出一种具有自修复功能的新型聚合物电解质G，G的合成流程如图所示。回答下列问题：（1）A→B的反应类型是