132氧化剂和还原剂课件高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化第三节

氧化还原反应课时2氧化剂、还原剂人教版2019必修第一册教学目标与重难点【重点】1、氧化剂和还原剂的概念；2、预测物质的氧化性或还原性。【难点】1、氧化剂和还原剂的判断；2、氧化还原反应相关概念间的关系。【教学目标】1、能根据化合价变化判断氧化剂和还原剂。2.能够快速判断物质中元素的化合价。3、能够根据化合价预测物质的氧化性或还原性。单质零价永不变一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全，通常情况下，化合物中氢元素，钾元素,钠元素，银元素的化合价为+1价铜汞二价最常见必须熟记当铁元素在化合物中显+2价时，读作亚铁当铁元素在化合物中显+3价时，读作铁六、化合价口诀正一价的是铵根（

NH4＋）负一价硝酸(NO3－)、氢氧(OH－)根，负二价硫酸(

SO42－)，碳酸(

CO32－)根、必须熟记六、化合价口诀负三价有磷酸(

PO43－)根1．如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应？2.氧化还原反应的特征和本质是什么？通过化合价升降特征：元素的化合价发生了变化本质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）课前回顾氧化剂和还原剂2Na＋Cl2====2NaCl+100-1Na化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应Cl化合价降低、得电子、被还原、还原反应在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，我们用氧化剂、还原剂来区分含有这些元素的化合物氧化剂和还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质，

具有氧化性，本身被还原，得到了还原产物。如：CuO——Cu还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质，

具有还原性，本身被氧化，得到了氧化产物。如：C——CO2氧化剂和还原剂Mg+2HCl═MgCl2+H2↑氧化剂还原产物还原剂氧化产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物典例氧化剂和还原剂化合价降低氧化剂氧化性被还原发生还原反应得到还原产物反应中得电子化合价升高还原剂还原性被氧化发生氧化反应得到氧化产物反应中失电子口诀：升失氧，本做还原剂；降得还，本做氧化剂氧化剂和还原剂【练习】(1)CuO+H2==Cu+H2O高温氧化剂还原产物还原剂氧化产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂和还原剂氧化剂还原产物、氧化产物还原剂还原剂、氧化剂氧化产物还原产物还原产物氧化剂和还原剂【注意事项】：1、氧化剂和还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同一物质，同一元素化合价可能既升高又降低。2、反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，产物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。——一定要根据化合价的变化分析氧化剂和还原剂常见的还原剂：①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等②某些非金属单质：如H2、S、C等③变价元素的低价态化合物a.某些氧化物：如CO、SO2等；b.某些氢化物：如HCl、H2S等；c.某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等具有还原性，易失电子，化合价升高氧化剂和还原剂常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：如Cl2、O2、O3；（2）元素处于高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4；（3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；（4）其它：HClO、MnO2、H2O2。具有氧化性，易得电子，化合价降低氧化剂和还原剂4.在3S

+

6KOH

=

2K2S

+

K2SO3

+

3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的个数比为（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:35.下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.H2O2→H2OB.H2S→SO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)2AC6.下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KClO3→O2 B．FeCl2→FeCl3

C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuBFe2O3

+3CO

2Fe+3CO2+3+2+40失去3×2e-，化合价升高，发生氧化反应得到2×3e-，化合价降低，发生还原反应氧化产物还原产物还原剂氧化剂氧化性：物质得电子能力。还原性：物质失电子能力。氧化性与还原性氧化性还原性还原性氧化性得电子能力≠得电子多少氧化性还原性强弱比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物被氧化被还原氧化性：氧化剂

氧化产物还原性：还原剂

还原产物>>简记：”以强制弱”。氧化性还原性强弱比较1.已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________还原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S氧化性还原性强弱比较2、反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClSO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）

A.I-＞Fe2+＞SO2B.

Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+

D氧化性还原性强弱比较2、根据元素的活动性活动性顺序判断氧化性还原性强弱比较金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱对应阳离子的氧化性逐渐增强重点记忆：还原性：I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2结论：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。氧化性还原性强弱比较3、根据被氧化(或被还原)的程度比较：①不同氧化剂+同一种还原剂：②不同还原剂+同一种氧化剂：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe通过产物化合价判断氧化性：Cl2>S还原性：Zn>Cu氧化性还原性强弱比较4、根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断氧化性：KMnO4>MnO2结论：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。氧化性还原性强弱比较练习A【例题】从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl