133氧化还原方程式的配平课件高一上学期化学人教版_第1页
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文档简介

氧化还原方程式的配平主讲老师:学习目标普通氧化还原方程式的配平第一部分配平三大原则配平基本方法配平步骤:电荷守恒(离子反应)原子守恒(观察法)电子守恒(升降价)231两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法,注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补21016528(1)完全氧化还原132312122两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法,注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补(2)部分氧化还原两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法,注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补1112211442↑↓标在完全变价处(3)歧化/归中反应两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法,注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补↑↓标在只升价或只降价的位4)两剂两产不唯一(整体思想)两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法,注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补42118配平步骤:两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法,注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补第一部分总结配平三大原则电荷守恒(离子反应)原子守恒(观察法)电子守恒(升降价)231陌生信息方程式的书写第二部分常见氧化剂及其对应产物:卤素系列:无信息时常变为过渡金属系列:酸性条件:中性条件:碱性条件:常见还原剂及其对应产物:S系列陌生氧化还原方程式的书写方法【典型1】将

通入酸性

溶液中,溶液褪色生成

,写出发生反应的离子方程式。

两剂两产物标升降价相等算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补书写步骤:写两剂两产物写升降价相等算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补方程式模版:氧化剂+还原剂+介质

氧化产物+还原产物+其他产物陌生氧化还原方程式的书写方法【典型2】工业废水中的

有毒,常在酸性条件下用

做处理剂,将其转化为

,反应的离子方程式为

。两剂两产物标升降价相等算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补书写步骤:写两剂两产物写升降价相等算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补方程式模版:氧化剂+还原剂+介质

氧化产物+还原产物+其他产物第二部分总结书写步骤:写两剂两产物写升降价相等算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补方程式模版:氧化剂+还原剂+介质

氧化产物+还原产物+

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