高中化学必修1综合复习与测试试卷及答案-苏教版-2024-2025学年VIP

综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机物的是：A、H2OB、CO2C、C6H12O6D、NaCl2、下列物质中，属于无机物的是（）A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、葡萄糖（C6H12O6）D、二氧化碳（CO2）3、下列关于原子结构描述正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成B.电子的质量比质子小很多，可以忽略不计C.原子的电子层按能量由低到高依次排列D.原子核的半径比电子云的半径大很多4、下列物质中，属于金属元素的是（）A、H₂OB、CO₂C、NaClD、Al5、下列关于化学键类型的描述，不正确的是（）A、离子键是由金属元素和非金属元素之间通过电子转移形成的化学键。B、共价键是由非金属元素之间通过电子共享形成的化学键。C、金属键是由金属原子之间的自由电子云形成的化学键。D、氢键是由氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之间的相互作用形成的化学键。6、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有离子化合物中都含有共价键B、所有金属和非金属之间形成的化合物都是离子化合物C、非极性共价键是指不同非金属原子之间形成的共价键D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键7、下列物质中，属于非电解质的是（）A、HCl（气态）B、NaOH（固态）C、CH3COOH（液态）D、CO2（气态）8、下列关于溶液中溶质溶解度的描述，不正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质的质量B.溶解度受温度影响较大，通常情况下，温度越高，溶解度越大C.溶解度可以表示为溶质质量与溶剂质量的比值D.溶解度是描述溶液浓度的一种方式9、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中，同一周期的元素从左到右原子半径逐渐增大。B.第IA族元素（除氢外）称为碱金属，它们在自然界中均以单质形式存在。C.第VIIA族元素被称为卤素，其非金属性随着原子序数的增加而减弱。D.原子序数为17的元素位于周期表的第三周期，属于过渡金属。10、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物四大类别的物质是（）A.HCl（盐酸）B.NaOH（氢氧化钠）C.KNO3（硝酸钾）D.CO2（二氧化碳）11、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是不正确的？A.元素周期表中同一周期的元素从左到右原子序数逐渐增加。B.元素周期表中同一主族的元素从上到下金属性逐渐增强。C.原子半径在同一周期内从左向右逐渐减小，在同一主族内从上到下逐渐增大。D.非金属性在同一周期内从左向右逐渐减弱。E.第一电离能通常在同一周期内从左向右逐渐增大，但在某些情况下会出现反常现象。12、在标准状况下，下列哪种气体的体积最大？（假设质量相同）A.H₂B.O₂C.CO₂D.SO₂13、下列关于同位素的说法正确的是（）A.同位素是指原子序数相同、质量数不同的同种元素的不同原子B.同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同C.同位素在自然界中总是以单一形式存在D.同位素的应用主要是用于核反应堆的燃料14、下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是：A.酸碱指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色B.所有的酸碱指示剂变色范围都相同C.酸碱指示剂只能用于检测强酸或强碱D.酸碱指示剂的颜色变化不受温度影响15、下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.溶液的颜色由溶质决定C.溶液的浓度越高，其稳定性越好D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体16、下列哪种物质在水溶液中不会发生水解？A.NaClB.CH₃COONaC.NH₄ClD.KNO₃二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某同学在进行化学实验时，发现实验室的氢氧化钠溶液变质了，他将变质的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，产生了氯化钠、水和二氧化碳。请回答以下问题：写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式。计算变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠与二氧化碳的质量比。如果变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为10克，计算所得二氧化碳的质量。第二题题目：某学生为了探究金属与酸反应的规律，进行以下实验：实验步骤：取相同质量的锌粒和铁粒，分别放入两个洁净的试管中。向每个试管中分别加入相同浓度的盐酸溶液，观察反应现象。记录反应过程中产生气泡的速率，并测量反应前后溶液的pH变化。实验现象：锌粒与盐酸反应时，产生气泡速率较快，溶液pH下降较快。铁粒与盐酸反应时，产生气泡速率较慢，溶液pH下降较慢。问题：根据实验现象，判断锌和铁哪个与盐酸反应更剧烈？分析锌和铁与盐酸反应速率不同的原因。描述如何通过实验进一步探究影响金属与酸反应速率的因素。第三题题目：某工厂为研究催化剂对反应速率的影响，进行了以下实验：实验装置如下：实验组：将一定量的A和B反应物置于反应容器中，加入催化剂C，记录反应速率。对照组：将相同量的A和B反应物置于相同反应容器中，不加入催化剂C，记录反应速率。实验结果如下表所示：时间（min）实验组反应速率对照组反应速率00011012202330344045505请回答以下问题：（1）根据实验数据，分析催化剂C对反应速率的影响。（2）若要进一步研究催化剂C的活性，如何设计实验？第四题题目：已知某溶液中含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、NO3-、Cl-七种离子，通过以下实验步骤进行鉴定：取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于盐酸。取少量溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。取少量溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于氨水。请回答以下问题：（1）实验步骤1中生成的白色沉淀是什么？请写出反应的化学方程式。（2）实验步骤2中生成的白色沉淀是什么？请写出反应的化学方程式。（3）实验步骤3中生成的白色沉淀是什么？请写出反应的化学方程式。（4）根据以上实验结果，该溶液中一定含有哪些离子？请列举出来。综合复习与测试试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机物的是：A、H2OB、CO2C、C6H12O6D、NaCl答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐及金属碳化物等。C6H12O6是葡萄糖的分子式，含有碳元素，因此属于有机物。其他选项均不属于有机物。2、下列物质中，属于无机物的是（）A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、葡萄糖（C6H12O6）D、二氧化碳（CO2）答案：D解析：无机物通常是指不含碳元素的化合物，但有些含碳的化合物，如碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物等，也属于无机物。选项中，二氧化碳（CO2）是典型的无机物，而甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）和葡萄糖（C6H12O6）都是有机物。因此，正确答案是D。3、下列关于原子结构描述正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成B.电子的质量比质子小很多，可以忽略不计C.原子的电子层按能量由低到高依次排列D.原子核的半径比电子云的半径大很多答案：A解析：A项正确，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。B项错误，虽然电子的质量比质子小很多，但不能忽略不计。C项错误，电子层的排列是按能量由低到高，但题目描述的顺序不正确。D项错误，实际上电子云的半径比原子核的半径大很多。4、下列物质中，属于金属元素的是（）A、H₂OB、CO₂C、NaClD、Al答案：D解析：本题考查的是金属元素的基本概念。选项A中的H₂O是水，由氢和氧两种非金属元素组成；选项B中的CO₂是二氧化碳，由碳和氧两种非金属元素组成；选项C中的NaCl是氯化钠，由钠和氯两种元素组成，但钠是金属元素，氯是非金属元素；选项D中的Al是铝，属于金属元素。因此，正确答案是D。5、下列关于化学键类型的描述，不正确的是（）A、离子键是由金属元素和非金属元素之间通过电子转移形成的化学键。B、共价键是由非金属元素之间通过电子共享形成的化学键。C、金属键是由金属原子之间的自由电子云形成的化学键。D、氢键是由氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之间的相互作用形成的化学键。答案：A解析：选项A的描述不正确。离子键是由金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子，阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，而不是通过电子转移形成的。选项B、C、D的描述都是正确的。6、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、所有离子化合物中都含有共价键B、所有金属和非金属之间形成的化合物都是离子化合物C、非极性共价键是指不同非金属原子之间形成的共价键D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键答案：D解析：A选项错误，因为并非所有离子化合物中都含有共价键，例如NaCl中只有离子键。B选项错误，因为并非所有金属和非金属之间形成的化合物都是离子化合物，例如AlCl3中存在共价键。C选项错误，因为非极性共价键是指相同非金属原子之间形成的共价键，不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键。D选项正确，因为离子化合物中一定含有离子键，而共价键可能在某些离子化合物中存在，如NaOH中含有离子键和共价键。7、下列物质中，属于非电解质的是（）A、HCl（气态）B、NaOH（固态）C、CH3COOH（液态）D、CO2（气态）答案：D解析：非电解质是指在水中不电离成离子的物质。HCl、NaOH、CH3COOH在水中都会电离成离子，属于电解质。而CO2在水中主要以分子形式存在，不会电离成离子，因此属于非电解质。8、下列关于溶液中溶质溶解度的描述，不正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质的质量B.溶解度受温度影响较大，通常情况下，温度越高，溶解度越大C.溶解度可以表示为溶质质量与溶剂质量的比值D.溶解度是描述溶液浓度的一种方式答案：C解析：选项A、B、D的描述均正确。溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质的质量，通常情况下，温度越高，溶解度越大，溶解度也可以表示为溶质质量与溶剂质量的比值。选项C描述不正确，因为溶解度是指单位质量溶剂中溶解的最大溶质量，而不是溶质质量与溶剂质量的比值。9、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中，同一周期的元素从左到右原子半径逐渐增大。B.第IA族元素（除氢外）称为碱金属，它们在自然界中均以单质形式存在。C.第VIIA族元素被称为卤素，其非金属性随着原子序数的增加而减弱。D.原子序数为17的元素位于周期表的第三周期，属于过渡金属。答案：C解析：A选项错误，同一周期的元素从左到右原子半径实际上是逐渐减小的，因为核电荷数增加导致电子云更紧密地围绕着原子核。B选项错误，第IA族元素（即碱金属）在自然界中非常活泼，几乎总是与其他元素形成化合物，而不是以单质形式存在。C选项正确，第VIIA族元素确实被称为卤素，它们的非金属性确实随原子序数的增加而减弱，这是因为原子半径增大，使得最外层电子更容易失去，而非金属性减弱。D选项错误，原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表的第三周期，但不是过渡金属，而是主族元素中的卤素。过渡金属通常指的是d区的元素，它们的特点是拥有部分填充的d轨道。10、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物四大类别的物质是（）A.HCl（盐酸）B.NaOH（氢氧化钠）C.KNO3（硝酸钾）D.CO2（二氧化碳）答案：A解析：HCl是盐酸，属于酸；NaOH是氢氧化钠，属于碱；KNO3是硝酸钾，属于盐；CO2是二氧化碳，属于氧化物。而选项A中的HCl虽然是酸，但在选项中它是以化合物的形式出现的，而不是单独的酸、碱、盐、氧化物中的某一种，因此不属于这四大类别。11、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是不正确的？A.元素周期表中同一周期的元素从左到右原子序数逐渐增加。B.元素周期表中同一主族的元素从上到下金属性逐渐增强。C.原子半径在同一周期内从左向右逐渐减小，在同一主族内从上到下逐渐增大。D.非金属性在同一周期内从左向右逐渐减弱。E.第一电离能通常在同一周期内从左向右逐渐增大，但在某些情况下会出现反常现象。【答案】D【解析】选项D描述的是非金属性的变化趋势，实际上在同一周期内从左向右，元素的非金属性是逐渐增强的，这是因为随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致元素的得电子能力增强，因此非金属性也相应增强。其他选项均正确地描述了元素周期表中的规律性变化。12、在标准状况下，下列哪种气体的体积最大？（假设质量相同）A.H₂B.O₂C.CO₂D.SO₂答案：A.H₂解析：气体的体积与其摩尔数成正比，在相同质量下，分子量越小的气体，其摩尔数越多，因此在标准状况下的体积也越大。H₂的分子量为2，O₂的分子量为32，CO₂的分子量为44，SO₂的分子量为64。由此可见，当质量相同时，H₂的摩尔数最多，所以它的体积也是最大的。故正确答案为A.H₂。13、下列关于同位素的说法正确的是（）A.同位素是指原子序数相同、质量数不同的同种元素的不同原子B.同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同C.同位素在自然界中总是以单一形式存在D.同位素的应用主要是用于核反应堆的燃料答案：B解析：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的元素，因此A选项错误。同位素的化学性质相同，因为它们具有相同的电子排布，但物理性质（如质量、放射性等）可能不同，所以B选项正确。同位素在自然界中可以以单一形式存在，也可以以多种形式共存，所以C选项错误。同位素的应用非常广泛，不仅限于核反应堆的燃料，还包括医学、地质学等多个领域，因此D选项错误。14、下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是：A.酸碱指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色B.所有的酸碱指示剂变色范围都相同C.酸碱指示剂只能用于检测强酸或强碱D.酸碱指示剂的颜色变化不受温度影响【答案】A【解析】酸碱指示剂是一类能够通过颜色变化来显示溶液酸性或碱性强弱的物质。选项A正确地描述了酸碱指示剂的基本特性，即它们在不同pH值的溶液中会显示出不同的颜色，从而帮助我们判断溶液的酸碱性质。而选项B错误，因为不同的指示剂有不同的变色范围；选项C也是错误的，实际上，酸碱指示剂不仅限于检测强酸或强碱，也可以用来检测弱酸或弱碱；选项D同样错误，因为酸碱指示剂的颜色变化确实可以受到温度的影响，温度的变化可能会导致指示剂的变色点发生偏移。因此，本题正确答案为A。15、下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液是一种均一、稳定的混合物B.溶液的颜色由溶质决定C.溶液的浓度越高，其稳定性越好D.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体答案：A解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，故选项A正确。溶液的颜色由溶质和溶剂共同决定，而非仅由溶质决定，故选项B错误。溶液的浓度与其稳定性无直接关系，故选项C错误。溶质可以是固体、液体或气体，但题目要求选择正确的说法，故选项D虽然正确，但不是最佳选项。16、下列哪种物质在水溶液中不会发生水解？A.NaClB.CH₃COONaC.NH₄ClD.KNO₃答案：D.KNO₃解析：在给出的选项中，NaCl、CH₃COONa和NH₄Cl都是能够发生水解反应的盐。NaCl虽然在水中几乎完全电离，但由于它是由强酸（HCl）和强碱（NaOH）形成的盐，其水溶液呈中性，但理论上仍存在微弱的水解过程。CH₃COONa是由弱酸（CH₃COOH）和强碱（NaOH）形成的盐，NH₄Cl是由强酸（HCl）和弱碱（NH₃）形成的盐，这两种盐在水中都会发生显著的水解作用，导致溶液分别呈现碱性和酸性。而KNO₃是由强酸（HNO₃）和强碱（KOH）形成的盐，在水中不会发生有效的水解反应，因此它的水溶液保持中性。所以正确答案是D.KNO₃。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某同学在进行化学实验时，发现实验室的氢氧化钠溶液变质了，他将变质的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，产生了氯化钠、水和二氧化碳。请回答以下问题：写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式。计算变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠与二氧化碳的质量比。如果变质的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为10克，计算所得二氧化碳的质量。答案：氢氧化钠溶液变质的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。计算氢氧化钠与二氧化碳的质量比：氢氧化钠的相对分子质量为40，二氧化碳的相对分子质量为44。根据化学方程式，氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比为2:1。因此，它们的质量比为（40×2）:（44×1）=80:44。设变质的氢氧化钠溶液中二氧化碳的质量为x克，根据质量比可得：80:44=10:x解得：x=5.5克所得二氧化碳的质量为5.5克。解析：氢氧化钠溶液变质是因为它与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。计算氢氧化钠与二氧化碳的质量比时，首先要确定它们在化学方程式中的物质的量之比，然后根据它们的相对分子质量计算质量比。计算二氧化碳的质量时，可以根据氢氧化钠的质量和它们的质量比进行计算。第二题题目：某学生为了探究金属与酸反应的规律，进行以下实验：实验步骤：取相同质量的锌粒和铁粒，分别放入两个洁净的试管中。向每个试管中分别加入相同浓度的盐酸溶液，观察反应现象。记录反应过程中产生气泡的速率，并测量反应前后溶液的pH变化。实验现象：锌粒与盐酸反应时，产生气泡速率较快，溶液pH下降较快。铁粒与盐酸反应时，产生气泡速率较慢，溶液pH下降较慢。问题：根据实验现象，判断锌和铁哪个与盐酸反应更剧烈？分析锌和铁与盐酸反应速率不同的原因。描述如何通过实验进一步探究影响金属与酸反应速率的因素。答案：锌与盐酸反应更剧烈。锌与铁与盐酸反应速率不同的原因可能是锌的活泼性比铁高，导致锌与盐酸反应速率更快。锌的还原性更强，能够更快地将盐酸中的氢离子还原成氢气，从而产生气泡。可以通过以下实验进一步探究影响金属与酸反应速率的因素：改变盐酸的浓度，观察反应速率的变化。使用不同金属（如铜、铝等）与盐酸反应，比较反应速率。控制温度变化，观察反应速率的变化。研究金属表面积对反应速率的影响，例如使用不同颗粒大小的金属进行实验。解析：本题主要考察了金属与酸反应的实验探究。通过观察实验现象，可以判断锌与盐酸反应更剧烈。这是因为锌的活泼性比铁高，它能够更快地与盐酸反应，产生氢气，因此气泡产生速率更快，pH下降也更快。要进一步探究影响反应速率的因素，可以通过控制变量实验来分析。例如，改变酸浓度、使用不同金属、控制温度等，观察这些因素对反应速率的影响，从而得出结论。第三题题目：某工厂为研究催化剂对反应速率的影响，进行了以下实验：实验装置如下：实验组：将一定量的A和B反应物置于反应容器中，加入催化剂C，记录反应速率。对照组：将相同量的A和B反应物置于相同反应容器中，不加入催化剂C，记录反应速率。实验结果如下表所示：时间（min）实验组反应速率对照组反应速率00011012202330344045505请回答以下问题：（1）根据实验数据，分析催化剂C对反应速率的影响。（2）若要进一步研究催化剂C的活性，如何设计实验？答案：（1）催化剂C对反应速率的影响：根据实验数据，可以看出在相同的时间内，实验组的反应速率始终是对照组反应速率的10倍。这表明催化剂C显著提高了反应速率。（2）进一步研究催化剂C的活性实