人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱期末模拟试卷(今年)

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱期末模拟试卷（今年）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列有关实验现象的描述正确的是A．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃B．将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C．加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀2、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是实验目的实验操作A除去CO中的H2通过灼热CuOB鉴别MnO2粉末和木炭粉分别加水搅拌C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较铁、铜、银的金属活动性将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中A．A B．B C．C D．D3、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．电解水D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体4、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水5、下列实验现象描述错误的是A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体6、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D7、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中，正确的是A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．胃酸过多的人应少饮柠橡汁C．番茄汁比柠檬汁的酸性强 D．以上数值是用pH试纸测量得出的8、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清二、填空题（每小题4分，共计20分）1、请写出下列30种元素的符号：氢____；氦____；锂____；铍____；硼____；碳____；氮____；氧____；氟____；氖____；钠____；镁____；铝____；硅____；磷____；硫____；氯____；氩____；钾____；钙____；锌____；铁____；锰____；碘____；钡____；铜____；汞____；银____；铂____；金____。2、化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系，请回答以下问题。（1）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，检测废水呈碱性的简单方法是_____。（2）用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去。请用化学方程式说明去垢的原理：①_____；②_____；（3）在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有_____功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH_____7.（填“>”、“<”或“=”）（4）海水“晒盐”主要发生_____（填“物理”和“化学”）变化。（5）用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al（OH）3等碱性物质，用化学方程式表示Al（OH）3治疗胃酸过多症的原理：_____；3、有下列物质：①石油、②石墨、③干冰、④生石灰（填序号）（1）能用于人工降雨的是：___________；（2）属于化石燃料的是：___________（3）能作食品干燥剂的是：___________；（4）可作干电池电极的是：___________4、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为__________；（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；（3）图乙中，说法错误的是______（填字母）；A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多D．一段时间后，溶液pH会变为0（4）图丙中，图像说明中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。5、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠三、计算题（每小题4分，共计36分）1、有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______。2、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。3、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；（2）发生反应的化学方程式为_____；（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．4、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。5、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。请完成下列分析与计算：（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？6、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。7、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。（1）原混合物质量为_____。（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。8、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______9、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。（1）写出反应的化学方程式______。（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。（3）a的质量是______。（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查阅资料1）①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。②Cu2O能与H2SO4发生反应：。③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_________。（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。2、同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。（探究目的）二氧化碳溶于水是否与水反应（探究思路）（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______________，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有_____________。（2）CO2溶于水无明显现象，___________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；（3）“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。（提出猜想）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：_________________。（实验设计）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：序号实验设计①向第一朵纸花喷稀醋酸②？③将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中④将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中（1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用_______________（填物质名称）代替；（2）“实验设计②”的具体内容是_______________。（3）“实验设计③”的目的是______________。（进行实验）观察记录实验现象，进行实验探究。（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。（反思交流）（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号）A．设计对比实验B．控制实验条件C．获取事实证据D．逻辑推理判断（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_______________（任写1条）。（3）同学们知道，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应也没有明显现象，于是大家讨论后设计了如下实验装置，请你写出同学们得出二氧化碳与氢氧化钠反应的依据（用化学方程式表示）：_______________。3、实验课上，同学们探究了酸和碱能否发生化学反应。（实验探究）实验1：甲组同学取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液无明显现象，稀盐酸与氢氧化钠不发生反应？实验2：甲组同学通过讨论后，按图1继续进行了实验。逐滴滴加一定量的稀盐酸后，观察到现象是______，证明两者发生了反应。实验中酚酞溶液的作用是______。甲组同学认为，要证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，除了上述方法外，还可以做以下实验进行验证：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀盐酸后，再加入少量的氧化铜粉末，振荡。当观察到______（填序号）时，证明两者发生了。A．固体溶解，溶液不变色B．固体溶解，有蓝色沉淀生成C．固体溶解，溶液由无色变为蓝色实验3：乙组同学进行了如图2实验，向氢氧化铝的浑浊液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到浑浊液逐渐变澄清，证明两者发生了反应，反应的化学方程式为______。（实验反思）对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验______或生成物的出现，证明反应的发生。（实验拓展）同学们对甲组进行实验1后的烧杯中的溶液含有哪些产生了兴趣，并进行了猜想。小李认为溶液中只有NaCl；小红认为有NaCl和HCl；小芳认为有NaCl、NaOH和HCl；你的猜想是______。经过讨论，同学们一致认为______的猜想是错误的。请设计实验，验证你的猜想。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，加入____________猜想正确4、某兴趣小组同学对碱式