河南省郑州市中原区两校联考2024-2025学年高三上学期一模化学试卷(无答案)

2024届郑州市中原区高三下学期两校联考高考一模化学试卷一、选择题：本题共16小题，共40分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~15小题为多选题，每小题4分。1.下列叙述正确的是（）A.镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B.的金属活动性比的强，故可用与溶液反应制C.钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D.在中燃烧生成，其中显+3价，故与其他非金属反应的产物中，也显+3价2.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢-空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：，下列说法中错误的是（）A.电子从电极a流出，经负载流向电极bB.当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632的热能C.电极b上发生的电极反应为D.标准状况下，每11.2L参与反应，有经固体电解质膜进入正极区3.关于反应，下列说法正确的是（）A.是氧化产物 B.发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 D.生成时，转移电子4.二氧化氯是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备的工艺流程及的分子结构（的键角为117.6°）如图所示。下列说法错误的是（）A.等物质的量的消毒效率为的2.5倍B.分子中含有大π键（），原子杂化方式为杂化C.“发生器”中发生的反应为D.“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3:15.下列物质对应的化学式不正确的是（）A.甘油醛： B.磁铁矿的主要成分：C.蓝矾： D.工业盐的主要成分：6.下列关于工业生产的叙述，正确的是（）A.生产玻璃和水泥，原料都有石灰石B.电解氯化镁溶液制取金属镁C.工业酒精制备无水乙醇，先加入无水氯化钙干燥，再蒸馏D.石英石（）与炭在高温下反应生产单质硅，说明还原性：7.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是（）A.充电时，电池总反应为：B.使用催化剂或者均能加快化学反应速率，且能有效减少副产物的生成C.若电池工作，维持电流强度为，理论上消耗的质量为（已知）D.使用催化剂，中间产物更不稳定8.芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2-苯基丙烯（）的说法错误的是（）A.二者互为同系物 B.均能使溴水溶液褪色C.分子中的所有原子均可能在同平面上 D.均能发生取代反应和加成反应9.下列反应对应的离子方程式正确的是（）A.与稀硝酸反应：B.溶液与少量溴水反应：C.溶液与过量草酸（）溶液反应：D.溶液中通入少量：10.下列物质中只含有非极性共价键的是（）A. B. C. D.11.常温常压下过氧化钠可与、反应，与、不反应。现将、的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是（）A.反应过程中，电子转移数为2 B.固体生成物的质量为106克C.可能有剩余 D.反应后一定生成11.2升氧气12.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（）A.红磷、白磷着火点比较B.检验中的C.分解D.干燥13.已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍，其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为，M层电子数为。下列叙述中一定正确的是（）A.简单氢化物的沸点：Y<RB.简单离子半径：X<Y<RC.含X、Y的化合物中无非极性键D.相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液：Z>W14.一定条件下在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是（）A.催化脱氢反应在该温度下能自发进行B.在历程Ⅰ~Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤C.由反应历程可得出中第2个H原子更易脱去D.在该反应历程中，所有的化学键均发生断裂15.铜锌原电池（如图所示）工作时，下列叙述正确的是（）A.正极反应是： B.电池反应是：C.在外电路中电子从负极流向正极 D.盐桥中的移向溶液二、非选择题：共5题，共60分。16.我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有，还含有少量的、、、。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物：②溶于王水生成和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表金属离子开始沉淀的3.59.52.2沉淀完全（）的4.711.13.2回答下列问题：（1）粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称________；（2）为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：________；（3）酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为________，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：________；（4）通过调节滤液的以回收其他金属，依次析出的金属离子为________，当开始沉淀时，溶液中的浓度为________；（5）铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：由图可知，浸出的最佳条件为________；（6）金属捕集法可使取代铜原子进入铜品格形成铜铂合金，图是一种电催化材料（铜铂合金）的晶胞，该合金的化学式为________，该合金的密度为，两个最近的铜原子之间的距离为________（写出计算式，不用简化）。17.铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：（1）复合氧化物铁酸锰（）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：①，②，③，则的燃烧热________（填>、=或<），________（用含a的代数式表示）（2）是一种重要的催化剂，制取反应为，。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和。①内在T温度下进行反应，测得、随时间的变化关系，以及30和40开始随条件的变化关系如图甲所示。内用表示的平均反应速率为________；则此温度下的________（写出计算式即可）。②曲线Ⅰ代表________[填或]浓度的变化，30时改变的条件是________。40后曲线Ⅱ下降的原因是________。③恒温恒容条件下，不能判断反应达到平衡状态的是________。A.密度保持不变 B.体积分数保持不变C.平均摩尔质量保持不变 D.18.镓（）、锗（）、硅（）、硒（）的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有________种；的空间构型是________。（2）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物、等，与氯、溴结合能形成、，上述四种物质沸点由高到低顺序为________，丁硅烯（）中σ键与π键个数之比为________。（3）、、都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：熔点1700℃1480℃1238℃（4）晶胞结构如图甲所示。已知六棱柱底边边长为，阿伏加德罗常数的值为。①晶胞中镓原子采用六方最密堆积，每个镓原子周围距离最近的镓原子数目为________。②从晶体中“分割”出的平行六面体如图乙。若该平行六面体的高为，晶体的密度为________（用a、表示）。19.硫氰化钾（）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示。已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解，而在105℃就会完全分解。回答问题：（1）装置B中的试剂是________。（2）三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，目的是________。（3）制备溶液：打开，加热装置A、D，使A中产生的气体通入D中，发生反应，一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液。写出装置D中生成的化学方程式________。（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的发生反应的离子方程式________。（5）制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（6）测定晶体中晶体的含量：称取10.0g样品，配成1000溶液，量取20.00溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液18.00。已知：滴定时发生的反应：。①滴定过程的指示剂a为________。②晶体中的质量分数为________。20.化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：请认真分析和推理回答下列问题：（1）由B生成C的化学反应类型是________；化合物F中含氧官能团的名称是________；（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：________。（3）写出化