浙江省宁波市余姚市六校2024-2025学年九年级上学期期中联考科学试卷

2024学年第一学期九年级期中教学质量检测科学试题卷温馨提示：1．本试卷分为试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间120分钟。2．答题时，必须在答题卷密封区内写明考试序号、姓名、班级等内容。3.阅读题意，仔细作答，发挥自己的最佳水平。4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64、Zn—65、Ba—137。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)腌萝卜南瓜莴苣腌萝卜南瓜莴苣甜玉米3.24.85.87.3其中偏碱性的是(▲)A．腌萝卜B．南瓜C．莴苣D．甜玉米2.实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（▲）药药品氢氧化钠氢氧化钙药品盐酸硫酸药品氯化钠硫酸钠药品镁条铜片ABCD3.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（▲）A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．蒸馏水D．食盐水4.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（▲）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性5.科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O2B(OH)2+3H2，该反应属于(▲)A．复分解反应D．分解反应C．化合反应D．置换反应6．关于化学方程式2H2＋O22H2O，四位同学表达了如下图所示的说法，其中错误的是(▲)。各物质的质量各物质的质量比为2：1：2反应物都是单质是化合反应反应遵循质量守恒定律ABCD7．学习化学，化学实验现象十分重要，对下面实验现象的描述中，正确的是（▲）A．紫色石蕊滴入碳酸钠（Na2CO3）溶液中，溶液仍为紫色B．打开浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现大量的白雾C．将铁锈放入少量的稀盐酸中，逐渐被溶解，溶液呈现黄色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有红褐色沉淀生成8．右表中不同金属被开发利用的年代不同,从化学反应这一角度来看,决定这一年代先后顺序的关键因素是(▲)约约2500年前约200年前约6000年前约6000年前K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb(H)Cu.Hg.Ag.Pt.AuA.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量9.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为:(▲)A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ10.下列实验基本操作中正确的是:(▲)A．闻气体气味B．取用块状固体C．滴加液体D．稀释浓硫酸11.下列情况中，铁钉最容易生锈的是(▲)A．在潮湿的空气中B．在干燥的空气中C．浸没在植物油中D．密封在真空袋中12.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的:(▲)A．Ag+和CO32–B．Ag+C．SO42–D．Ag+或SO42–13.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(21c▲n)选项物质选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液(硫酸)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤14.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（▲）A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B.在PH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.在PH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl215.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是(▲)二、填空题(本题有8小题20空格，每空格2分，共40分)16.请用化学符号和数字表示：氢氧化钙▲2个硫原子▲3个水分子▲某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。经环保局检测，该废水的PH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。(1)农田因受污染而导致土壤酸化，可使用▲（填写物质名称）通过中和反应改善土壤酸性；(2)现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？▲(选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”)；(3)要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加▲(写化学式)的水溶液，观察有无白色沉淀生成。18.已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为▲；若参加反应的金属镁质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1▲m2（填＞、=、＜）。19.人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸。胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化。胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良。(1)由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”(主要成分是氢氧化镁)所代替，则服用胃舒乳治疗胃酸的化学方程式是：▲；(2)饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性。某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的▲(选填编号)。ABCDABCD20.生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，▲（选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹原因：▲（第（第20题图）（第（第21题图）21.(1)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：▲(2)现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是▲，在C点时溶液中的溶质是▲22.为实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。（1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式▲。（2）图2为碳元素的“价类二维图”，则图2中a处应该为▲(填物质的类别)。（3）a→f中能使干燥的紫色石蕊试纸变红的是▲(填字母)。23.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。试推断：（1）白色沉淀B是▲(填化学式)。 （2）原固体中一定含有的物质是▲。三、实验与探究题（本题有6小题，20空格，每空格2分，共40分)24.实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。（1）制取氧气（装置如图所示）①用H2O2制取O2的化学方程式▲，可选择的发生装置为▲。②用D装置收集氧气，气体应从导管▲（“a”或“b”）端通入。（2）拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是▲（填标号）。25.锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。请分析回答下列问题：⑴两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是▲。A.除去氧化膜，便于直接反应B.使表面不平整，易反应C.使表面光亮，易观察D.提高金属温度，加快反应速度⑵根据下表中的现象填写结论。金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快结论▲26.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。（1）下列实验一定不会用到盐酸的是▲（填序号）。A．除去熟石灰中的石灰石

B．鉴别氯化钠和碳酸钠C．实验室制取二氧化碳

D．除去铁钉上的锈迹（2）用盐酸按照右图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是▲。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是▲（填序号）。A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D．加入金属Cu片，产生气泡27．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有▲。（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是▲。（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意▲（填字母编号）。A．读数时视线与凹液面最低处相平B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数28.为了检验银粉中是否不小心混入了铁粉，某实验室作了如下实验：实验人员首先取少量样品，加入稀硫酸，发现样品中有气泡产生，于是他证明了样品中一定含有铁粉。

实验人员为了进一步确定样品中银的质量分数，他又进行了如下操作：（A）取两药匙样品，加入过量稀硫酸；（B）待充分反应后，取出不溶物；（C）将不溶物充分洗涤、干燥．

（1）能证明步骤B中充分反应的是▲；

（2）步骤B中主要操作名称是▲；

（3）这样的实验过程他还不能达到实验目的，理由是▲。化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，请简要说明液面上升的原因▲．为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是▲；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是▲，发生的化学反应方程式为▲．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因▲．四、30.余姚梁弄果农种植蓝莓取得了很好的经济效益，每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。（1）在白醋中滴加花青素，溶液变▲色。（2）花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为▲。（3）花青素分子的相对分子质量为▲（4）28.7克花青素中含有▲克碳元素。31.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为▲g；（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为▲g；（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。32.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为▲g；（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）

33.某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（主要成分碳酸钙，其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：稀盐酸的用量第一次加入5克第二次再加入5克第三次再加入5克第四次再加入5克剩余固体的质量1.4克0.8克0.4克0.4克试计算：（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是▲克。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？34.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。第第34题图（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的▲仪器相同（填字母编号）。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是▲。（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？35.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，（提示：稀硫酸能与其中的氧化铜反应生成硫酸铜和水）测得数据如下：①②③④加入稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为▲。（2）上表中，a的值为▲。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）2024学年第一学期九年级期中教学质量检测科学班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿座位号………..密………………封……线…………本卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、S—32、Fe—56、Al—27、Mg—24、Zn—65、Cu—64、Ca—40、Na—23。一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)12345678910DCBBDＡCＡAC1112131415ADDBA二、填空题(本题有7小题20空格，每空格2分，共40分)16、Ca(OH)22S3H2O17、（1）氢氧化钙（2）陶瓷管(3)BaCl2(Ba(OH)2或Ba(NO3)2)18、CO2＞19、(1)Mg(OH)2+2HCl==2H2O+MgCl2(2)A20、甲；光合作用产生氧气21、(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)有气泡产生NaCl22、（1）CO2+3H2=H2O+