2024届上海长宁区高三一模化学试题及答案

长宁区2023~2024学年第一学期期末质量监控试卷高三化学2023.12考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。4.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。相对原子质量：O-16Fe-56H-1一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共20分）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。1.（单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是Ａ.饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大Ｂ.稀CuSO４溶液：产生气体，有紫红色物质析出Ｃ.MgCl２溶液：产生气体，生成白色沉淀Ｄ.NHNO溶液：产生无色无味气体４３2.（单选）少量NaO与HO反应生成HO和NaOH。下列说法正确的是22222A.NaO的电子式为B.H2O的空间构型为直线形D.NaOH仅含离子键22C.HO中O元素的化合价为-1223.NaO２２变的是Ａ.NO３－Ｂ.NH４＋Ｃ.HCO３－Ｄ.SO３２－在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）I体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。4.FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ：过程I分离得到固体的主要成分是ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。5.过程II中发生反应的化学方程式为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ；过程II中调节溶液的pH为5，最终溶液中金属离子浓度为ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。(列式计算)6.有同学研究上述“过程II”NaOH溶液使Fe２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.1mol·L－１FeCl２溶液，按照上述操作，理想情况下，该同学应该得到的固体质量为____________；通过比较，说明石灰水—空气法与氢氧化钠—加热法相比的一个优点是________________________。二、硫及其化合物的结构与性质（本题共20分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8MnSSO2SO3H2SO410.3熔点/℃沸点/℃-85.5115.2＞1600(分解)-75.516.8-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：7.（单选）基态Mn原子的价电子构型是A.3d7B.3d74s28.（单选）具有下列电子排布式的基态原子中原子半径最大的是A.1s22s22p63s23p2B.1s22s22p3C.1s22s22p29.Mn元素位于元素周期表第_____周期第____HSSOSO3C.3d54s2D.3d9D.1s22s22p63s23p422的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________；右图a为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是______________。10.气态三氧化硫以单分子形式存在，推测其分子的立体构型为_____形；固体三氧化硫中存在如右图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。11.右下图是MnSNaCl原因是_____________________________________________________；以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称a点硫离子坐标为b点锰离子坐标为c___________；每个晶胞中平均分摊____个Mn2+，____个S2-。三、氯及其化合物的反应原理（本题共20分）氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）12.（不定项选择）如果粗盐中SO2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO2－，该钡试剂可44以是A.Ba(OH)2ꢀB.Ba(NO3)2ꢀC.BaCl2ꢀ13.写出图1中阴极的电极反应式为_____________________________________；已知阳离子交换膜只允许正离子通过，阴离子交换膜只允许负离子通过。工业上若用图2装置电解饱和NaSO溶液来生产纯净的NaOH和HSO，则该装置最主要的缺陷是________2424____________________________________________________________________________。14.如下：2Ag+Zn(OH)2050mol，这时电池的负极材料及消耗的物质的量至少是A．银0.025molB．锌0.050molC．银0.100molAgO+Zn+HO假若以此电池为电源，电解饱和食盐水制得氯气0.22D．锌0.200mol15.（单选）对于所得的氯气下列说法不正确的是A.可采用碱石灰干燥氯气B.可通过排饱和食盐水法收集氯气C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸16.在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：Cl(g)⇌Cl(aq)K=c(Cl)/pCl(aq)+HO(l)⇌H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)K2222212其中p为Cl(g)的平衡压强，c(Cl)为Cl在水溶液中的平衡浓度。222①推测Cl(g)⇌Cl(aq)的焓变ΔH______0(填”>”“=”“<”)理由是________________221_______________________________________________________________________________。②平衡常数K的表达式为K=______。22③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C，则C=_____。(提示：氯气在水中p和上述平衡常数K1K2表示，忽略HClO的电离)17.“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO)为原料生产TiCl24化学方程式为:I.TiO(s)+2Cl(g)⇌TiCl(g)+O(g)ΔH=181mol·L-1，K=3.4×10-29II2242II.2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)ΔH=-221mol·L-1，K=1.2×1048，结合数据说明氯化过程IIII中加碳的理由_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、有机合成与方案设计（本题共20分）G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：已知：18.（单选）A→B所需的试剂和条件中肯定不需要的是A.液溴19.（不定项选择）C→D所需的试剂和条件是A.液溴B.加热C.光照B.铁屑C.溴化铁D.溴水D.溴水20.E的结构简式为_______；F中含有的官能团名称为________和________。21.G→H的反应有副产物X(分子式为CHOI)生成，写出X的结构简式972_________________。22.I________________。①能发生银镜反应；②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图显示分子中存在四类化学环境不同的氢原子。23.（不定项选择）下列说法正确的是A.I存在顺反异构体B.1molH或1molJ与足量NaOH溶液反应均消耗2molNaOHC.由I生成J的反应是加成反应D.1molI最多可以与1molH2发生加成反应24.请写出以乙烯为原料制备的合成路线流程图(线流程图示例见本题题干中F→H)。五、实践与探究（本题共20分）NaI等碘化物溶液中c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。一、准备标准溶液IAgNO3基准物4.2468g（0.0250mol250mL色试剂瓶中避光保存，备用。II．配制并标定100mL0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液，备用。二、滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol•L-1AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。c．加入NHFe（SO）溶液作指示剂。442d．用0.1000mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：f．数据处理。实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.9825.（单选）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器不包括A.烧杯B.胶头滴管C.容量瓶D.量筒26.b和c__________________________________________。27.消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为__________mL，计算得c（I-）=_________mol•L-1；在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_________________________________________________________________________________________________。判断下列操作对c（I-）测定结果的影响28.（单选）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果A.偏高29.（单选）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断B.偏低C.无影响D.无法判断从海水中提取单质碘的一种方法如下图所示：30.加入铁粉进行转化反应的离子方程式为____________________________。31.（不定项选择）若反应物用量比n(Cl)/n(FeI)=1.5时，则氧化产物（Fe3+、I）物质的222量之比为A.2：1B.1：2C.1：1D.3：2长宁区2023~2024学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷答案一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共20分）1.（单选）(2分)C2.（单选）(2分)C3.（不定项选择）(3分)BCD4.（共4分）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2分)，Cu和Fe(2分)5.(共5分)FeCl＋Ca(OH)═Fe(OH)↓＋CaCl，4Fe(OH)＋O＋2HO═4Fe(OH)(2分)22222223c(Fe3＋)=4.0×10－38÷(10－9)3=4.0×10－11(mol•L-1)(3分)6.(共4分)1.6ｇ（2分），石灰水—空气法成本较低（合理即给分）（2分）二、硫及其化合物的结构与性质（本题共20分）7.（单选）（2分）C8.（单选）（2分）A9.（共6分）四、VIIB（2分）,HS（2S相对分子质量大，分子间范德华力强（228分）10.（共4分）平面三角（2分），sp3（2分）11.（共6分)MnS中正负离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大（2分）;1（0，1，）（2分）,4（1分）,4（1分）2三、氯及其化合物的反应原理（本题共20分）12.（不定项选择）（3分）AC13.（共4分）2HO+2e-═H+2OH-（2分）,缺少阴离子交换膜,当阳极区硫酸浓度增大，氢22氧根离子浓度逐渐变小，生产效率下降。(或阳极区产生的氢离子大量透过交换膜与氢氧化钠溶液反应，难以得到理想的目标产物（2分）14．（不定项选择）（3分）B15.（单选）（2分）A16.（共6分）①＜（12分）。②[H+][Cl-][HClO]/[Cl2]（1分）③KP+(KKP)1/3（2分）11217.（2分）反应I+II得：TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)⇌TiCl(g)+2CO(g)，K=KK=4.1×1019远大224III于K，反应II使TiO氯化为TiClΔH=ΔH+ΔH=-40kJ·mol-1，反应II可为反应124IIII提供所需的能量四、有机合成与方案设计（本题共20分）18.（单选）D（2分）20.（共4分）19.（不定项选择）A