2024高考化学二轮复习“10+5+5”考前组合练一含解析

PAGE17-“10＋5＋5”考前组合练(一)1．本试卷分为选择题(定项、不定项)和非选择题三部分。考试时间为100分钟，总分为100分。2．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23P—31S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Zn—65一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．化学与生产、生活亲密相关。下列有关说法正确的是()A．“山东舰”航母所用钢板材料高强度合金钢属于新型无机非金属材料B．84消毒液与75%酒精等体积混合运用可有效杀灭新冠病毒C．乙二醇与水混合后的溶液凝固温度达－50℃，可用作汽车防冻液D．“海水淡化”的方法有许多，加入明矾就是使海水淡化的方法之一2．下列物质与类别不对应的是()ABCD物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂(酯类)自然高分子化合物混合物3.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列推断错误的是()A．原子半径：rW>rZ>rY>rXB．最简洁气态氢化物的沸点：X>WC．Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D．W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸4．下列试验方案设计中，不行行的是()选项被提纯的物质杂质除杂或分别方法A苯酸性高锰酸钾溶液分液B汽油煤油蒸馏C溴化钠固体NaI加入溴水后蒸发结晶D蛋白质葡萄糖通过浓(NH4)2SO4溶液分别经过变性、过滤、洗涤5.下列说法正确的是()A．分子中的四个碳原子在同始终线上B．按系统命名法的名称为4,4­二甲基­3­乙基己烷C．分子式为C4H8ClBr的有机物有11种D．中含有酯基6．随着环保整治的渐渐推动，乙醇作为一种燃料渐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。下列有关该电池的说法正确的是()A．a极为正极，b极为负极B．负极反应式为C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋C．该燃料电池作电镀装置的电源时，连接b极的电极质量渐渐增加D．反应中转移6mol电子时，正极消耗33.6LO27．将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2AA．曲线N表示pH与lgeq\f(cHA－,cH2A)的变更关系B．Ka2(H2A)＝5×10C．NaHA溶液中c(H＋)>c(OH－)D．在交点a的溶液中，c(H2A)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－8．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的试验流程如图所示，下列有关说法正确的是()A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水C．“转化”反应中，通入CO2的目的是供应还原剂D．“浓缩结晶”的目的是分别提纯KMnO49．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A．HCHO为非极性分子B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．HCHO、CO2、H2O中心原子均实行sp2杂化10．下列试验操作不能达到相应试验目的的是()选项试验操作试验目的A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体干脆通入AgNO3溶液中验证液溴与苯发生取代反应B向5mL浓度为0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡比较I－、Fe2＋的还原性强弱C向5mL浓度为0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小D向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液验证与H＋的结合实力：COeq\o\al(2－,3)>二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．电负性：W>X>YB．原子的第一电离能：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z构成的化合物中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M12．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采纳的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是()A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念13．对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采纳电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是()A．电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源B．阴极的主要电极反应式为C．每转移1mole－时，阳极电解质溶液的质量削减8gD．反应结束后阳极区pH增大14．在恒压、NO和O2的起始浓度肯定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变更)。下列说法正确的是()A．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200015．装置(Ⅰ)为铁镍可充电电池：Fe＋NiO2＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Fe(OH)2＋Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解池的装置示意图。当闭合开关K时，Fe电极旁边溶液先变红。下列说法错误的是()A．打开K，用导线连接Fe和石墨，装置(Ⅱ)的总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2B．闭合K时，OH－通过阴离子交换膜移向电极AC．闭合K时，若Fe和石墨互换，装置(Ⅰ)中有0.1molOH－通过阴离子交换膜，则装置(Ⅱ)中Fe电极质量减轻5.6gD．给装置(Ⅰ)充电时，电极A的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－三、非选择题(本题共5小题，共60分。)16．(12分)“稀土之父”徐光宪对稀土萃取分别做出了巨大贡献。稀土是隐形战机、超导、核工业等高精尖领域必备的原料。钪(Sc)是稀土金属之一，下图是制备Sc的工艺流程。已知：xNH4Cl·yScF3·zH2O是ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。据此回答：(1)在空气中焙烧Sc2(C2O4)3只生成一种碳氧化物的化学方程式为______________________________________________。(2)图1是含Sc元素的离子与F－浓度和pH的关系。用氨水调整溶液pH，调整3.5<pH<4.2缘由是________________________________________________________________________。(3)图2是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图像中数据计算复盐中x:z＝________；工艺流程中可回收利用的物质是________。(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，缘由是__________________________________(用化学方程式表示)。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯度很高的ScF3，其缘由是________________________________________________________________________。17．(12分)氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)如图1是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”)，缘由是________________________________________________________________________。③肯定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molN2(g)、3molH2(g)，达到平衡后，混合气体的总量为2.8mol，则该条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为________，H2的平衡转化率为______。(2)用NH3可以消退氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1则反应Ⅱ中的b＝________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)在恒容的密闭容器中，充入肯定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图2所示：①分析得p1________(填“>”“<”或“＝”)p2。②下列叙述中，不能作为推断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标记的是________(填序号)。a．N2的浓度不再变更b．断裂6molN—H键的同时，有6molH—O键形成c．容器中压强不再变更d．混合气体的密度保持不变18．(12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采纳或正在探讨的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、储氢合金、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________________________________________________________________________。②BHeq\o\al(－,4)的空间构型是________________________(用文字描述)。(2)液氨是富氢物质，是氢能的志向载体，利用N2＋3H2eq\o(,\s\up7(储氢),\s\do5(输氢))2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。A．NH3分子中N原子采纳sp3杂化B．相同压强时，NH3沸点比PH3高C．[Cu(NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子D．CN－的电子式为[:C⋮⋮N:]－(3)2008年，Yoon等人发觉Ca与C60(分子结构如图甲)生成的Ca32C60能大量吸附H2①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。②1molC60分子中，含有σ键数目为____________。(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图乙所示，已知该晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积为________cm3(用a、NA表示)。19．(12分)DL­m­络氨酸是一种养分增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DL­m­络氨酸的路途如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为________，F中含氧官能团的名称是________。(2)E到F的反应类型为________________。(3)写出D到E的化学方程式________________________________________________________________________。(4)化合物M是一种α­氨基酸，是H的同分异构体。满意以下条件的M的同分异构体有________种。ⅰ.环上有两个处于邻位上的取代基，在FeCl3溶液不能发生显色反应；ⅱ.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消退旋光性，该异构体的结构简式为________、________(已知：分子中存在手性碳原子的分子叫作手性分子，手性分子具有旋光性)。(5)是合成药物扑热息痛的中间体。设计由苯酚和ClCH2—O—CH3制备的合成路途________________________________________________(无机试剂任选)。20.(12分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学爱好小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：①氮化钙极易与水反应；②试验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于汲取少量O2。Ⅰ.制备氮化钙。他们选择下列装置设计试验(装置可重复运用)：(1)试验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是________。(2)气体从左至右，装置连接依次为________。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计试验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)取产品质量为wg，起先量气管读数为V1mL，最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________(用代数式表示)。假如起先仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。“10＋5＋5”考前组合练(一)1．答案：C2．解析：小苏打是NaHCO3，属于盐，物质与类别不对应，A项符合题意；食用油是油脂，油脂属于酯类，物质与类别对应，B项不符合题意；淀粉是自然高分子化合物，物质与类别对应，C项不符合题意；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，其属于混合物，物质与类别对应，D项不符合题意。答案：A3．解析：依据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置关系，可确定Y、Z、W为第三周期元素，再由“Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”，可推出Y是Si，进一步推出X、Z、W分别为O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半径大小为rY>rZ>rW>rX，A项错误；H2O分子间可以形成氢键，沸点：H2O>HCl，B项正确；Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱NaOH反应，C项正确；W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其属于一元强酸，D项正确。答案：A4．解析：苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，且不与其发生反应，可用分液法分别苯和酸性高锰酸钾溶液，A项正确；汽油和煤油的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分别，B项正确；溴化钠固体中混有NaI，可滴加溴水后通过蒸发结晶的方法提纯NaBr，C项正确；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析，D项错误。答案：D5．解析：CH3CHCHCH3分子中的碳碳双键可供应6个原子共平面，则四个碳原子在同一平面上，不行能在一条直线上，故A项错误；按系统命名法的名称应为3,3­二甲基­4­乙基己烷，故B项错误；先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种状况，然后分别对2种碳骨架采纳“定一移一”的方法分析，①骨架C—C—C—C上分别添加Cl、Br原子的种类有：、共8种，②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：，共4种，所以满意分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，故C项错误；为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故D项正确；答案为D。答案：D6．解析：选项A，由质子的移动方向可知a极为负极，错误；选项B，依据给出的电池总反应可知该选项正确；选项C，b极为正极，在电镀装置中，连接正极的电极为阳极，阳极质量渐渐削减，错误；选项D，没有指出是在标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误。答案：B7．解析：向H2A溶液中加入NaOH溶液时，c(H2A)渐渐减小，c(HA－)增大，即lgeq\f(cHA－,cH2A)增大(为曲线M)；而后c(HA－)减小，c(A2－)增大，lgeq\f(cHA－,cA2－)减小(为曲线N)，A项错误；Ka2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，lgKa2(H2A)＝lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cH＋·cA2－,cHA－)))＝－pH－lgeq\f(cHA－,cA2－)＝－3－1.3＝－4.3，Ka2(H2A)＝5×10－5，B项错误；因为Ka2(H2A)＝5×10－5，肯定比水解常数Kh(NaHA)＝Kw/Ka1大，NaHA溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，C项正确；在a点时，lgeq\f(cHA－,cH2A)＝lgeq\f(cHA－,cA2－)＝1.5，有c(HA－)>c(A2－)＝c(H2A)，D项错误。答案：C8．解析：由流程可知，灼烧在铁坩埚中进行，结合浸取后生成K2MnO4，可知Mn元素的化合价上升，则氯酸钾中Cl元素的化合价降低，转化中CO2与K2MnO4发生反应3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3，过滤分别出MnO2，对滤液浓缩结晶得到KMnO4，以此解答该题。A.“灼烧”时，由于KOH可与玻璃中的二氧化硅反应，因此灼烧不能在玻璃坩埚中进行，可在铁坩埚中进行，故A错误；B.“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，且转化时生成的高锰酸钾与乙醇反应而导致高锰酸钾变质，故B错误；C.“转化”中CO2与K2MnO4发生反应3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3，CO2中元素化合价没有变更，故不作还原剂，故C错误；D.由流程可知，“浓缩结晶”的目的是分别提纯KMnO4，故D正确。答案：D9．解析：HCHO应为极性分子，A错误；CO2的分子结构为O=C=O，其化学键为碳氧极性键，B错误；甲醛分子的结构为，含有两个碳氢键，又含有一个碳氧双键，故其分子中既含有σ键(3个)，又含有π键(1个)，C正确；HCHO、CO2、H2O中心原子的杂化方式分别为sp2、sp、sp3杂化，D错误。答案：C10．解析：A.液溴易挥发，向苯与液溴的混合液中加入铁粉发生反应过程中，除了产生HBr以外，还有挥发的溴蒸气，若将混合气体干脆通入AgNO3溶液中，会视察到有淡黄色沉淀生成，但不能说明液溴与苯发生的是取代反应，溴蒸气会干扰试验的检验，符合题意，故选A；B.向5mL浓度为0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化铁溶液，会发生化学反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，再加入少量淀粉溶液，振荡后溶液变蓝，则可证明还原性：I－>Fe2＋，能达到试验目的，不符合题意，故B不选；C.向5mL浓度为0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液，白色沉淀变成蓝色沉淀，实现了沉淀的转化，又Cu(OH)2、Mg(OH)2属于同一类型，则可通过试验比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小，不符合题意，故C不选；D.向乳浊液中加入足量的Na2CO3溶液，会发生反应：，乳浊液变澄清，可证明与H＋的结合实力：COeq\o\al(2－,3)>，不符合题意，故D不选。答案选A。答案：A11．解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，则丙为硫酸，单质甲与浓硫酸反应生成K、L、M三种氧化物，则甲为碳，K、L、M分别为水、二氧化硫、二氧化碳中的一种，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为二氧化硫，乙是常见的气体，依据框图，L为水、二氧化硫、水和氧气反应生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次为H、C、O、S，据此分析解答。依据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。同周期元素，自左而右，电负性增大，同主族元素，自上而下，电负性降低，非金属性越强电负性越强，因此电负性：Y>X>W，故A错误；同周期元素，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素。同主族元素，从上至下第一电离能渐渐减小，原子的第一电离能：Y>X>Z，故B错误；由W、X、Y、Z构成的化合物中没有金属阳离子或铵根离子，不行能构成离子化合物，只能形成共价化合物，只含共价键，故C正确；K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，L的沸点最高，故D错误。答案：C12．解析：依据工艺流程可知，工业上采纳的Bayer法制备NaBH4第一步为：Na2B4O7(可表示为Na2O·2B2O3)，与SiO2在高温下反应得到熔体，其次步则是熔体与Na和H2在400℃～500℃条件下发生反应生成NaBH4与Na2SiO3的过程，结合氧化还原反应的规律、影响化学反应速率的因素、绿色化学的概念等学问分析作答。A.Na2B4O7可表示成Na2O·2B2O3的组成形式，则在制备NaBH4过程中，也可用B2O3代替Na2B4O7作原料，故A正确；B.两步的总反应中B元素化合价未变，氢气中H元素化合价从0价降低到－1价，被还原作氧化剂，而Na元素化合价从0价上升到＋1价，被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B错误；C.将SiO2粉碎，可增大反应中固体的接触面积，从而可增大得到熔体的速率，故C正确；D.由图可知该工艺过程整个制备过程中无污染性物质产生，则符合绿色化学理念，故D正确。答案选B。答案：B13．解析：该装置为电解池，右侧生成氧气，则右侧为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，左侧为阴极，据此分析解答。A.该电解池右侧为阳极，失电子发生氧化反应，则电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源，故A正确；B.阴极得电子发生还原反应生成氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应式为＋2H2O，故B正确；C.阳极发生反应2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，氢离子移动向阴极，当转移4mole－时，阳极电解质溶液削减2mol水，则每转移1mole－时，阳极电解质溶液削减0.5mol水，质量为9g，故C错误；D.阳极发生反应2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，氢离子移动向阴极，则反应结束后阳极区硫酸浓度会增大，pH减小，故D错误。答案：AB14．解析：A项，实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，由题图知，随着温度上升，NO的平衡转化率减小，即温度上升，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，ΔH<0，错误；B项，X点对应NO的转化率低于该温度下NO的平衡转化率，所以反应没有达到平衡状态，延长反应时间，可以提高NO的转化率，正确；C项，Y点时反应已达平衡状态，增加O2的浓度，平衡正向移动，NO的转化率会提高，错误；D项，设起始时c(NO)＝amol·L－1，则：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)eq\a\vs4\al\co1(起始,mol·L－1)a5.0×10－40eq\a\vs4\al\co1(转化,mol·L－1)0.5a0.25a0.5aeq\a\vs4\al\co1(平衡,mol·L－1)0.5a5.0×10－4－0.25a0.5aK＝eq\f(0.5a2,0.5a2×5.0×10－4－0.25a)＝eq\f(1,5.0×10－4－0.25a)，当0.25aK＝2000，但0.25a>0，所以K答案：BD15．解析：打开K，用导线连接Fe和石墨，装置(Ⅱ)为原电池，发生Fe的吸氧腐蚀，总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故A正确；闭合K时，Fe电极旁边溶液先变红，说明此电极旁边产生OH－，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，因此Fe电极为阴极，电极A为装置(Ⅰ)放电时的负极，电极反应式为Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2，电极B为装置(Ⅰ)放电时的正极，电极反应式为NiO2＋2e－＋2H2O=Ni(OH)2＋2OH－，OH－通过阴离子交换膜移向电极A，故B正确；闭合K时，若Fe和石墨互换，此时Fe电极为阳极，电极反应为Fe－2e－=Fe2＋，装置(Ⅰ)中有0.1molOH－通过阴离子交换膜，则Fe电极质量减轻2.8g，故C错误；给装置(Ⅰ)充电时，电极A应接电源负极，其电极反应式为Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－，故D正确。答案：C16．答案：(1)2Sc2(C2O4)3＋3O2eq\o(=,\s\up7(焙烧))2Sc2O3＋12CO2(2)pH<3.5沉淀会在强酸中部分溶解，pH>4.2会生成钪的氢氧化物杂质(3)1:2NH3和HCl(4)ScF3＋H2O=ScOF＋2HF脱铵时NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3＋水解17．解析：(1)①由题图1可确定N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。②反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热相同。③设该条件下反应达到平衡时，有xmolN2发生反应，依据三段式法得N2(g)＋3H2(g)2NH3起始(mol)130变更(mol)x3x2x平衡(mol)1－x3－3x2x由达到平衡时，混合气体的总量为2.8mol，可得(1－x)＋(3－3x)＋2x＝2.8，解得x＝0.6。则平衡时c(N2)＝0.4mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，c(NH3)＝1.2mol·L－1，平衡常数K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝eq\f(25,12)。H2的平衡转化率为3×0.6÷3×100%＝60%。(2)依据盖斯定律，由(反应Ⅰ—反应Ⅲ)÷3，得N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝eq\f(a－c,3)kJ·mol－1。反应Ⅲ中生成物气体的物质的量大于反应物的，所以反应Ⅲ是熵增反应，ΔS>0。(3)①由题图2可知，当温度相同时，p1压强下NH3的转化率大于p2压强下的，因反应Ⅲ为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，所以p1<p2。②N2的浓度不再变更，说明反应已达到平衡状态，a项不符合题意；断裂6molN—H键的同时，必有6molH—O键形成，但反应不肯定达到平衡状态，b项符合题意；该反应在反应前后气体分子数不相等，压强不变说明反应达到平衡状态，c项不符合题意；混合气体的密度等于混合气体的质量除以容器的体积，因该反应前后物质均是气态，则混合气体的质量不变，又该反应体系为恒容体系，故混合气体的密度始终不变，d项符