鲁教 九下 化学 第八单元《单元高频考点专训》复习课件

单元高频考点专训1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345C67891011CBDAB1.[2023·宁德模拟]有关海洋资源的综合利用,下列操作、方法、流程错误的是(

)A.海水制盐:蒸发结晶可得到粗盐B.粗盐提纯:加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙C.海水淡化:过滤海水可得到淡水D.综合利用:母液(含有氯化镁)—————→Mg(OH)2沉淀

————→MgCl2C+石灰水+盐酸【重点】海水制盐是将海水引入盐田后在太阳照射下,蒸发水留下粗盐,A正确;粗盐提纯是用适当的方法把混合物中的杂质分离出去,得到纯净物质,加入碳酸钠可以与粗盐水中的氯化钙反应,生成氯化钠和碳酸钙的沉淀,CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl,B正确;海水淡化是利用海水脱盐生产淡水,一般有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法以及碳酸铵离子交换法等,过滤无法达到海水淡化的效果,C错误;将含有氯化镁的母液加入石灰水,可以将氯化镁转变为氢氧化镁沉淀,再将沉淀与盐酸反应即可得到氯化镁,反应的化学方程式分别为Ca(OH)2＋MgCl2===CaCl2＋Mg(OH)2↓,2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O。返回2.星辰大海探索无边科学发展薪火相传(1)跨越廿载春秋,飞天步履不停。2023年10月15日是我国首次载人飞行任务成功二十周年纪念日。镁合金在航空航天领域中应用特别广泛。金属镁主要从海水中制得。从海水中提取镁的过程如图所示:a.卤水中本来就含有氯化镁,①②的作用是________________。b.请写出过程②反应的化学方程式_______________________________,该反应的基本类型是________反应。富集提纯氯化镁Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O复分解c.过程③电解氯化镁过程中的能量转化形式为电能转化为________能。d.金属镁是一种性质非常活泼的金属,在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式______________________________。化学Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑△e.人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰,它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷,甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式_______________________________。CH4＋2O2=====CO2＋2H2O点燃(2)海洋中蕴含丰富的水资源,膜分离技术是淡化海水的一种方法。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是________(填字母)。A.溶质质量不变

B.溶质质量分数变大C.溶剂质量不变

D.Na＋的数目增多C、D(3)某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图。a.40℃时,把60gMgCl2加入100g水中,得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。b.将70℃时三种物质的饱和溶液均降温到40℃,析出晶体最多的是________(填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不确定”)。饱和不确定返回3.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是:氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用C.30℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40%D.20℃时,将50g“果蔬洗盐”放入100g水中,形成的溶液是NaCl的不饱和溶液C【重点】根据溶解度曲线可知,氯化钠、碳酸钠在20℃时的溶解度都大于10g,属于易溶物质,A正确;该“果蔬洗盐”中含有的碳酸钠和碳酸氢钠,都能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳气体,则该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用,B正确;碳酸钠在30℃时的溶解度是40g,则此时碳酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为

×100%≈28.6%<40%,C错误;20℃时氯化钠的溶解度大约是36g,即100g水中最多溶解36g氯化钠,50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量为50g×50%＝25g,则50g“果蔬洗盐”放入100g水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液,D正确。返回4.[2023·聊城]溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图1、图2所给信息,回答问题:(1)t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数:甲________(填“>”“＝”或“<”)乙。＝(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两物质分别放入两个烧杯中,各加入100g水,充分搅拌,溶解情况如图2所示,则B烧杯内的溶质是________(填“甲”或“乙”)。乙(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是____(填字母)。A.甲、乙两物质相比,甲的溶解度受温度变化影响较大B.当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体质量甲大于乙D.t2℃时,在50g水中加入30g甲物质,充分溶解,得到70g甲溶液C【重点】(1)t1℃时,甲和乙的溶解度相等,所以t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等。(2)由图可知,t2℃时B烧杯内物质的溶解度小于A烧杯内物质的溶解度,由溶解度曲线可知,在t2℃时,乙的溶解度小于甲,所以B烧杯内的溶质是乙。(3)由溶解度曲线可知,甲的溶解度受温度变化影响较大,A正确;甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲,B正确;没有说明溶液的质量,不能判断析出晶体的多少,C错误;t2℃时,甲的溶解度是40g,则50g水中最多溶解20g甲,所以t2℃时,在50g水中加入30g甲物质,充分溶解,得到70g甲溶液,D正确。返回5.[2023·枣庄台儿庄区模拟]下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(

)A.H2O2

———→O2

——————→Fe2O3B.CuSO4溶液————→Cu(OH)2悬浊液———→CuSO4溶液C.Na2SO4溶液——→NaCl溶液————→NaNO3溶液D.Na2CO3溶液————→CaCO3

————→Ca(OH)2BMnO2细铁丝、点燃NaOH溶液稀硫酸盐酸硝酸银溶液CaCl2溶液NaOH溶液【重点】过氧化氢在二氧化锰的催化下,分解为水和氧气,铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,A错误;硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀,氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,该转化过程能全部实现,B正确;硫酸钠与盐酸不反应,氯化钠溶液与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,该转化过程不能全部实现,C错误;碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙,碳酸钙和氢氧化钠溶液不反应,该转化过程不能全部实现,D错误。返回6.水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等,食用前需要去除残留,果蔬洗盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。【阅读标签】如图所示:【查阅资料】(1)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。(2)碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水;碳酸钠受热不分解。(3)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液,产生白色沉淀;浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下,碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。任务一验证该临期果蔬洗盐的成分【作出猜想】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外,可能还有:猜想1:Na2CO3;猜想2:___________________;猜想3:NaHCO3。【实验验证】如表一所示:表一:Na2CO3、NaHCO3实验操作实验现象实验结论实验1:取样溶于水,滴加无色酚酞溶液溶液________溶液呈

碱性实验2:取样加热,将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊含有________实验3:为使现象明显,取样溶于水,并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液,加入0.1%的CaCl2溶液产生白色沉淀含有Na2CO3变红NaHCO3【交流反思】实验3中玻璃棒搅拌的作用是______________________。小组同学认为实验3中结论不严谨,理由是________________________________________________________________________________________________。【实验验证】如表二所示,为保证实验的严谨性,小组同学进一步探究。加快固体物质的溶解浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液,产生白色沉淀,不能说明含有Na2CO3

表二:实验操作实验现象实验结论实验4:另取8g样品与992g水配制成溶液,向其中滴加0.1%的CaCl2溶液产生白色沉淀含有Na2CO3,化学方程式为________________________________________________CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

【实验结论】猜想2正确。任务二验证该临期果蔬洗盐的成分含量变化【实验方案】查阅资料、实验探究、数据分析。【实验结论】确定该临期果蔬洗盐中碳酸钠的质量分数增大。【交流反思】由于该样品长期放置在灶台旁受热引起变质。请根据资料信息写出变质所涉及的化学方程式_____________________________________________。2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑△【迁移应用】推测此类果蔬洗盐的贮存条件:____________。【拓展延伸】小明的弟弟比较顽皮,将盛放食盐与果蔬洗盐的容器标签损毁,请借助家庭中的生活用品或食品等设计方案进行区分:__________________________________________________________________(写明所选物品、现象及结论)。低温贮存取样品少量,滴加食醋,有气泡产生的是果蔬洗盐,无明显现象的是食盐【重点】【作出猜想】根据标签和猜想1、猜想3可知,猜想2为Na2CO3、NaHCO3。【实验验证】碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液都显碱性,取样溶于水,滴加无色酚酞溶液,溶液变红;澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以可得出含有碳酸氢钠。【交流反思】实验3中玻璃棒搅拌的作用是加快固体物质的溶解;由资料可知,浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液,产生白色沉淀,不能说明含有Na2CO3。【实验验证】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,该反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。【交流反思】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。△【迁移应用】碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水,此类果蔬洗盐的贮存条件是低温贮存。【拓展延伸】取样品少量,滴加食醋,有气泡产生的是果蔬洗盐,无明显现象的是食盐。返回7.[2024·滨州]A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物;C俗称火碱;D是大理石的主要成分;E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物;部分生成物已略去)。试回答下列问题:(1)写出物质E的化学式:________。(2)D转化为E的基本反应类型为____________。(3)E转化为B的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)写出A＋B→C＋D的化学方程式:________________________________________。CaO分解反应放热Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【重点】C俗称火碱,则C为氢氧化钠;D是大理石的主要成分,则D是碳酸钙;D(碳酸钙)在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳,E是一种氧化物且常用作固体干燥剂,则E为氧化钙;E(氧化钙)与H2O转化为B,则B为氢氧化钙;A与B(氢氧化钙)能转化为C(氢氧化钠)和D(碳酸钙),且A是由三种元素组成的化合物,则A为碳酸钠。(1)物质E是氧化钙,化学式为CaO。(2)D转化为E发生的反应是碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳,该反应是由一种物质生成两种物质的反应,属于分解反应。(3)E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应。(4)A＋B→C＋D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。返回8.[2024·滨州]下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(

)A.H＋、SO42－、Ba2＋、Cl－B.Ag＋、NO3－、Mg2＋、Na＋C.Ca2＋、SO42－、NH4＋、CO32－

D.Na＋、K＋、NO3－、Cl－D【重点】pH为12的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH－。H＋和OH－结合生成水,SO42－和Ba2＋结合生成硫酸钡沉淀,A不能大量共存;Mg2＋和OH－能结合生成氢氧化镁沉淀,B不能大量共存;NH4＋和OH－能结合生成氨气和水,Ca2＋与CO32－能结合成碳酸钙沉淀,C不能大量共存;Na＋、K＋、NO3－、Cl－、OH－间不能结合成沉淀、气体或水,D能在溶液中大量共存。返回9.下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的一组是(

)

A选项实验目的实验方法A除去CO气体中的CO2通入足量的氢氧化钠溶液B除去硫酸铜溶液中的硫酸加入适量的氢氧化钡溶液C鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液只用组内试剂无法鉴别D检验久置的烧碱溶液部分变质先加入足量的氢氧化钡溶液,再加入无色酚酞试液【重点】氢氧化钠可以吸收二氧化碳,但不能吸收一氧化碳,A正确;氢氧化钡与硫酸、硫酸铜都能反应,会把原物质除去,B错误;氯化铁溶液显黄色,向另两种溶液中分别加入氯化铁溶液,产生红褐色沉淀的是氢氧化钙溶液,没有明显现象的是硝酸钠溶液,只用组内试剂可以鉴别,C错误;氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠与足量的氢氧化钡反应会生成氢氧化钠,无法证明原来是否含有氢氧化钠,D错误。返回10.某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种:H＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－,为确定其成分,小芳进行了以下实验:①经测定,溶液pH＝1;②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,过滤;③取②的部分滤液加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。分析上述实验,下列对溶液中含有离子的判断正确的是(

)A.一定含有H＋、Mg2＋,可能含有CO32－B.一定含有H＋、Mg2＋、SO42－,可能含有Cl－C.一定含有H＋、Mg2＋,可能含有Cu2＋D.一定含有H＋、Mg2＋、SO42－,可能含有Cu2＋、Cl－B【重点】溶液为无色,则一定不含铜离子;①经测定,溶液pH＝1,说明溶液中一定含有大量的氢离子,所以一定不含碳酸根离子;②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,所以一定含有镁离子;③取②的部分滤液加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,所以一定含有硫酸根离子,由题中的现象不能确定是否含有氯离子,故B正确。返回11.学习复分解反应后,某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应,理由是________________________________________。(2)试管②中观察到的现象是_________________________。试管③中发生反应的化学方程式为__________________