沪教 九下 化学 第7章《专项提升8 溶解度曲线的应用》复习课件

专项提升8溶解度曲线的应用1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345BD678CCD1.[2022苏州]碳酸钠的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是(

)A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃,溶质质量分数不变C.30℃时,将25g碳酸钠加入50g水中,所得溶液质量为75gD.40℃时,碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%B返回2.[2024连云港]我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度

曲线如图所示。下列说法中,正确的是(

)A.20℃时Na2CO3的饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液B.30℃时,在100g水中加入40gNaCl,形成不饱和溶液C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过降温结晶过程D返回3.[2023河南]如图所示是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。(1)两种物质的溶解度相等时的温度是________℃;30℃时,将30g氯化钠固体加入100g水中充分溶解,可得到该温度下氯化钠的____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。t不饱和溶液(2)10℃时,分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃,硝酸钾溶液中溶质的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。小于返回4.[2024沈阳一模]煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(

)A.与NaNO3相比,NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.t1℃时,NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为80%C.t2℃时,NaCl和Na2SO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等D.40℃时,Na2SO4的饱和溶液升温到60℃变为不饱和溶液【重点】由题图可知,NaNO3的溶解度受温度变化影响较大,而NaCl的溶解度受温度变化影响较小,所以NaCl更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到,故A错误;t1℃时,NaNO3的溶解度是80g,该温度下,NaNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%≈44.4%,故B错误;t2℃时,NaCl和Na2SO4的溶解度相等,所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故C正确;40℃时,Na2SO4的饱和溶液升温到60℃,Na2SO4的溶解度减小,有晶体析出,原溶液仍为饱和溶液,故D错误。【答案】C返回5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:(1)在_____℃时,甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃时,将甲溶液的状态由M点变为N点,可采用的方法是______________________________(答一种即可)。t3增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(3)将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数最大的是________。(4)t2℃时,将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液均恒温蒸发等质量的水,析出的溶质质量由大到小的顺序为________________。乙乙＞甲＞丙【重点】(1)通过分析溶解度曲线可知,在t3℃时,甲、乙的溶解度相等。(2)t2℃时,将甲溶液的状态由M点的不饱和溶液变为N点的饱和溶液,可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。(3)将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1

℃,得到的溶液均为饱和溶液。由图可知,乙物质的溶解度最大,所以所得溶液的溶质质量分数最大的是乙。(4)t2

℃时,乙物质的溶解度最大,丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液均恒温蒸发等质量的水,析出的溶质质量由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。返回6.如图1所示,甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。二者的溶解度曲线如图2所示。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后,下列分析正确的是(

)A.甲试管的溶液中溶质的质量减小B.甲试管中溶液的质量减小C.乙试管中固体的质量增大D.乙试管的溶液中溶质的质量增大【重点】氢氧化钠溶于水放热,烧杯中溶液的温度升高。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,甲试管中的固体会继续溶解,溶液中溶质的质量增大,溶液的质量也增大,A、B错误;氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,乙试管中的溶液会析出氢氧化钙固体,故乙试管中固体的质量增大,溶液中溶质的质量减小,C正确,D错误。返回【答案】C7.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是(

)A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液C.将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水150g

D.t1℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体【重点】t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,所以t1℃时相同质量的水中溶解氯化钾的质量更大,结合图1可知,烧杯①中的固体完全溶解,烧杯②中有固体剩余,所以烧杯①中的溶质是氯化钾,烧杯②中的上层清液为饱和溶液,A、B正确;将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液,需加水的质量为10g÷5%－50g＝150g,C正确;t1℃时,将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中不一定还有剩余固体,D错误。【答案】D返回8.[2024盐城节选]海水中含有KCl和MgSO4等物质,其在不同温度时的溶解度如表所示,如图是对应溶解度曲线。温度/℃2030406080100溶解度/gKCI34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.652.950.4(1)图中曲线________(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。(2)40℃时,将50gKCl固体加入100g水中,________(填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。甲温度/℃2030406080100溶解度/gKCI34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.652.950.4不能(3)t2℃时,将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量相等。判断:上述说法________(填“正确”或“错误”)。正确温度/℃2030406080100溶解度/gKCI34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.652.950.4(4)现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液,逐渐降温经t2℃直至t1℃,其溶质质量分数的变化趋势为________________。先不变后变小温度/℃2030406080100溶解度/gKCI34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.652.950.4【重点】(1)由表格中数据可知,氯化钾的溶解度随温度升高而增大,硫酸镁的溶解度在一定温度范围内,随温度升高先增大后减小,图中曲线甲代表KCl的溶解度曲线。(2)40℃时氯化钾的溶解度是40g,将50gKCl固体加入100g水中,只能溶解40gKCl,不能得到150gKCl溶液。(3)t2℃