第6章 金属资源综合利用【单元考点卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记巧练（沪教版2024）

第第页第六章金属资源综合利用考点1：常见的金属资源1．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·开学考试）有关资源的说法正确的是A．空气是一种宝贵的资源，按质量分数计算，氧气约为21%B．煤隔绝空气加强热可以得到煤焦油、煤气、焦炭C．金属资源除了金、银只以单质形式存在，其余都以化合物形式存在D．目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能、水能等【答案】B【解析】A、空气中氧气的体积分数是21%，而不是质量分数，故说法错误；B、煤隔绝空气加强热可以得到焦炭、煤焦油、煤气等，故说法正确；C、金属资源只有金、银、铂等少数不活泼的金属以单质的形式存在，其余都以化合物形式，故说法错误；D、目前正在开发和利用的新能源有太阳能、地热能、氢能等，水能不属于新能源，故说法错误。故选B。2．（2023·四川攀枝花·中考真题）下列水杯所使用材料中，属于金属材料的是A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．塑料水杯 D．陶瓷水杯【答案】A【解析】A、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，选项正确；B、玻璃属于无机非金属材料，选项错误；C、塑料属于有机合成材料，选项错误；D、陶瓷属于无机非金属材料，选项错误；故选A。3．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧．(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”；金在自然界中主要以（填“单质”或“化合物”）形式存在；(2)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐中，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”；如图所示，回答下列问题：①炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是；②反应区中，炉甘石在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式为；③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为，该反应中的还原剂是；④必须“冷定”（冷却至室温）后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：。【答案】(1)单质(2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分碳/C防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌【解析】（1）金的化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在；（2）①反应物之间的接触面积越大，反应越快越充分。所以先将其粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；②化学反应前后元素的种类不变，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此另一种氧化物为碳元素和氧元素形成的二氧化碳，其化学式为CO2；③碳和氧化锌在1100～1300℃时反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑；该反应中碳得到氧，体现了还原性；④化学变化中有新物质生成，则冷却后取出是为了避免发生反应，“毁罐”取锌，锌会与空气接触，则可能的原因是防止锌与氧气在温度较高时反应生成氧化锌。4．（24-25九年级上·河南濮阳·阶段检测）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验。(1)如上图我们的桌椅，由多层复合木板桌面、钢材桌腿和塑料脚套构成的，属于金属材料的是。(2)金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，其中地壳中含量最多的金属元素。(3)金属在自然界主要以化合物形式存在，其中提取量最大的是，工业上从矿石赤铁矿中提炼，其主要成分（填化学式）。(4)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式。(5)实验研究炼铁时采用如图装置，用澄清石灰水验证生成物，称量得到白色沉淀1g，问产生二氧化碳的质量？【答案】(1)钢材桌腿(2)铝元素(3)铁Fe2O3(4)(5)设生成二氧化碳的质量为x，x=0.44g答：生成二氧化碳的质量为0.44g。【解析】（1）钢是铁的合金，属于金属材料，所以多层复合木板桌面、钢材桌腿和塑料脚套中属于金属材料的是钢材桌腿；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；（3）铁是目前世界上使用量最大的金属；赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（5）见答案。5．同学们进入博物馆，看到了许多矿石标本，其中的4种矿石及其主要成分如下：(1)根据辉铜矿的主要成分，有同学推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，他的依据是。(2)同学们在以后的学习中将学习工业炼铁的原理，即用一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。(3)孔雀石的主要成分受热时会发生分解反应，生成三种氧化物，反应的化学方程式为。【答案】(1)化学反应前后元素种类不变（合理即可）(2)(3)【解析】（1）化学变化前后元素的种类不变，所以以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品；（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）孔雀石的主要成分受热时会发生分解反应，生成三种氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，三种氧化物分别是氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。考点2：工业炼铁的原理1．（24-25九年级上·安徽淮北·阶段检测）下列生产工艺中，不属于化学变化的是A．火力发电 B．粮食酿酒C．碘升华 D．高炉炼铁【答案】C【分析】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析。【解析】A、火力发电涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成属于化学变化，不符合题意；C、碘升华，是物质状态改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意；D、高炉炼铁原理是一氧化碳还原氧化铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；故选：C。2．（2024·山东滨州·一模）如图所示，小海同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确的是A．实验开始前先通入CO再点燃A装置B．硬质玻璃管中的现象是固体由黑变红C．B装置的作用是吸收二氧化碳D．A和C两处的酒精灯作用相同【答案】A【解析】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃易发生爆炸，因此实验开始前应先通入一段时间CO再点燃A装置，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，说法正确，符合题意；B、硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验现象是固体由红色变黑色，说法错误，不符合题意；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置的作用是检验二氧化碳，说法错误，不符合题意；D、A处酒精喷灯的作用是加热，C处酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气，因此A和C两处的酒精灯作用不相同，说法错误，不符合题意。故选：A。3．（2024·山东临沂·三模）还原氧化铁的实验如图所示，有关说法正确的是A．玻璃管a处固体由黑色变为红色 B．澄清石灰水的作用是检验C．此实验能说明具有氧化性 D．可用水吸收尾气中的【答案】B【解析】A、CO与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，氧化铁为红色固体，粉末状铁单质为黑色固体，所以玻璃管a处固体由红色变为黑色，A选项错误；B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，所以装置中澄清石灰水的作用是检验CO2，B选项正确；C、CO与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，CO能将氧化铁还原为铁单质，说明CO具有还原性，C选项错误；D、CO难溶于水，不可用水吸收尾气中的CO，D选项错误。故选：B。4．（23-24九年级上·河北秦皇岛·阶段检测）如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，请回答下列问题。(1)a处反应的化学方程式为；实验开始时先通一氧化碳再加热的目的。(2)b处V型管内的现象，化学方程式为。【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸(2)澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】（1）a处发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；实验开始时先通一氧化碳再加热的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；（2）b处发生的反应是二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，V型管内的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。5．（24-25九年级上·山东德州·阶段检测）如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。(1)硬质玻璃管中出现的现象是，该反应方程式为；右边试管中的现象是。化学方程式是。(2)这个实验中进行尾气处理的方法是。(3)实验开始前先通一段时间一氧化碳目的是，才能加热，实验结束后先熄灭酒精喷灯还要继续通一氧化碳直到冷却，目的是。【答案】(1)红色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊(2)在装置末端放置一盏点燃的酒精灯(3)排尽装置内的空气，以防止加热时发生爆炸防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂，也可以防止高温的铁被氧化【解析】（1）硬质玻璃管中，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，出现的现象为红色粉末逐渐变成黑色，化学方程式为：；右边试管中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则右边装有澄清石灰水的试管中的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：；（2）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，燃烧可以生成无毒的二氧化碳，则尾气处理的方法为在装置末端放置一盏点燃的酒精灯；（3）一氧化碳还原氧化铁实验中，由于一氧化碳是可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故要先通入一氧化碳排尽装置内的空气，以防止加热时产生爆炸；实验结束后先熄灭酒精喷灯还要继续通一氧化碳直到冷却，目的是为了防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂，也可以防止高温的铁被氧化。考点3:含杂质物质的相关化学方程式的计算1．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）第八届中国-俄罗斯博览会于2024年5月16日-21日在哈尔滨国际会展中心举办，同期举办第三十三届哈洽会。冰城夏都哈尔滨做足各项准备，迎接了八方来客！机场、火车站、地铁、公交站等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2中的过程Ⅰ到过程Ⅲ所示。(1)过程Ⅰ主要发生在高炉的(填“A”或“B”或“C”)区域。(2)过程Ⅱ发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(3)如果用的铁矿石为赤铁矿，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为。(4)某钢铁厂用含氧化铁80％的赤铁矿理论上可生产含杂质4％的生铁的质量是。(5)过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中元素的含量。【答案】(1)A(2)吸热(3)(4)(5)碳/C【解析】（1）由图可知，过程Ⅰ是高温下，焦炭在富氧热空气反应生成二氧化碳，所以该反应发生要靠近热空气，即图中A位置；（2）由图可知，过程Ⅱ是二氧化碳在高温下与焦炭反应，生成一氧化碳，该反应是吸热反应；（3）如果用的铁矿石为赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，则过程Ⅲ中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；（4）设：可生产含杂质4％的生铁的质量是x。x=700t可生产含杂质4％的生铁的质量是700t。（5）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，过程Ⅳ通入O2主要是为了使生铁中的碳元素充分反应，降低含碳量。2．（24-25九年级上·山东烟台·期中）“金粉”（－合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量（铜不能与酸反应）：称取“金粉”样品放入右图装置中，将稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表：加入次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g2020202020反应后装置内物质总质量/g44.9464.8884.82a124.8回答下列问题。(1)a的数值为；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为（用化学式表示）。(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)104.8ZnSO4、H2SO4(2)解：设样品中锌的质量为x

x=6.5g则样品中铜的质量分数为：答：样品中铜的质量分数为74%【解析】（1）“金粉”是铜锌合金，加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：100g+25g-124.8g=0.2g，第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+25g-44.94g=0.06g；第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：64.88g+20g-84.82g=0.06g；说明每加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.06g；则第4、5次加入稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g＜0.06g，说明第4次锌已经完全反应，则ag=20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8；综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为ZnSO4、H2SO4；（2）见答案。3．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段检测）我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？【答案】解:1200t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为1200t×80%=960t设理论上可以炼出含杂质4%的生铁质量为x答:理论上可以炼出含杂质4%的生铁700t。【解析】见答案。4．（2024·江苏常州·模拟预测）从古自今，炼铁是非常重要的工艺。(1)《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉底有桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。”①资料中能日夜不断火，原理是（用方程式表达）。②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是。③“流出成铁板”中“铁板”属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如下。①白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物，写出其中一种金属氧化物是（填化学式）。②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是。③以上流程中回收煤气可用作，流程中还可以回收循环利用。④用1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿炼得的铁，相当于吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼得的铁。【答案】(1)提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧混合物(2)CaO/MgO增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分燃料炉尘600【解析】（1）①资料中能日夜不断火，原理是碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是：提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧；③“流出成铁板”中“铁板”是生铁，由铁、碳等混合而成，属于混合物；（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含钙、镁、碳、氧元素，生成物中也应含钙、镁、碳、氧元素，钙元素和镁元素属于金属元素，故含有的两种金属氧化物为：CaO、MgO；②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；③煤气主要成分是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故以上流程中回收煤气可用作燃料；高炉炼铁的炉尘中含铁矿粉、焦炭粉等，可循环利用；1000t含46.4%四氧化三铁的磁铁矿中铁元素的质量为：，则含336t铁元素的赤铁矿的质量为：。5．（2024·山东菏泽·二模）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。(组装实验装置时，可重复选择仪器)试回答下列问题：(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)。②上述方法制二氧化碳的化学方程式为。(2)选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制备并收集干燥的氧气。①上述方法制氧气的化学方程式为。②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是。A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应B．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性(3)某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中的质量(杂质不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“气体”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是。②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是。③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中的质量(杂质不参与反应)。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中的质量为g(结果用含a、b的代数式表示)。【答案】(1)ADBF(2)B(3)红棕色粉末变成黑色在装置末端连接一盏燃着的酒精灯（答案合理即可）【解析】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，该反应为固液常温型，固体与液体混合常温下反应生成气体采用A装置，二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，因此混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去混有的氯化氢气体，再进入到B装置，用浓硫酸干燥除去水蒸气，由于二氧化碳的密度大于空气且能够溶于水，所以采用F装置向上排空气法收集气体，故所选仪器的连接顺序为ADBF。②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。故填：①ADBF；②；（2）①过氧化氢在二氧化锰催化的下生成氧气和水，化学方程式为：。②A、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，A项说法正确；B、木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，是因为纯氧中氧气的含量高于空气中氧气的含量，B项说法不正确；C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，C项说法正确；D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，D项说法正确。故选B。故填：①；②B；（3）①E装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁（红棕色）在高温下反应生成黑色的铁和二氧化碳，故E中玻璃管内出现点的现象是红棕色粉末变成黑色。②该反应需要通入一氧化碳，一氧化碳与氢氧化钙不反应，一氧化碳有毒，会污染空气，该实验设计没有尾气处理装置，具体改进方案是在装置末端连接一盏燃着的酒精灯处理尾气。③由题意可知，仪器E中玻璃管内减少的质量是Fe2O3中氧元素的质量，则Fe2O3中氧元素的质量为g，设g此氧化铁样品中Fe2O3的质量为，则g氧化铁样品中Fe2O3的质量为g。故填：①红棕色粉末变成黑色；②在装置末端连接一盏燃着的酒精灯（答案合理即可）；③。【点睛】本题主要考查了一氧化碳还原氧化铁、氧气的化学性质、常用气体的发生和收集装置的选用等相关知识，掌握扎实的学科知识及差量法计算技巧即可正确解答。考点4:金属的物理性质1．（24-25九年级上·江苏苏州·期中）下列物质的性质与其用途对应关系正确的是A．活性炭有吸附性，可除去水中色素 B．铜具有导热性，可用于制作导线C．金刚石有特殊光学性质，可用于切割玻璃 D．石墨有导电性，可用于制作铅笔芯【答案】A【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行分析。【解析】A、活性炭有吸附性，可除去水中色素，故A正确；B、铜具有导电性，可用于制作导线，故B错误；C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故C错误；D、石墨有导电性，可用于制作电极，故D错误。故选A。2．（24-25九年级上·湖北襄阳·阶段检测）化学与我们的生活密切相关。下列物质的用途，主要利用其化学性质的是A．水银作为温度计的测温材料 B．铝合金用于制造炊具C．乙醇汽油作为车用燃料 D．铜丝用作导线【答案】C【解析】A、水银作为温度计的测温材料，是利用了水银热胀冷缩的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；B、铝合金用于制造炊具，是利用了铝合金的导热性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、乙醇汽油作为车用燃料，是利用了乙醇汽油的可燃性，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；D、铜丝用作导线，是利用了铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。故选：C。3．（24-25八年级上·黑龙江哈尔滨·期中）在实验室里，区分下列各组物质的两种方法都合理的是ABCD物质铁片和铝片过氧化氢溶液和水蒸馏水和酒精木炭粉和硫粉方法一观察颜色振荡观察闻气味观察颜色方法二用磁铁吸引取样加红砖粉末尝味道点燃，观察A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、铁片和铝片都是银白色金属，观察颜色无法区分，方法一不合理；用磁铁吸引，能被吸引的是铁片，不能被吸引的是铝片，方法二合理；不符合题意；B、过氧化氢溶液和水，振荡观察，现象相同，无法区分，方法一不合理；取样加红砖粉末，能产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，方法二合理；不符合题意；C、蒸馏水和酒精，闻气味，有特殊气味的是酒精，无气味的是蒸馏水，方法一合理；实验室中不能尝任何药品的味道，方法二不合理；不符合题意；D、木炭粉呈黑色，硫粉呈黄色，观察颜色容易区分，方法一合理；点燃，木炭粉燃烧发红光，放热量，硫粉燃烧产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体，现象不同，可以区分，方法二合理；符合题意。故选D。4．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列物质的用途不正确的是A．用银做导线B．氮气用于磁悬浮列车C．用钛镍形状记忆合金制人造卫星天线D．不锈钢高压锅利用金属的良好导热性【答案】A【解析】A、银的导电性很好，但价格高，不做导线，用途错误，故选项符合题意；B、超导材料在液氮低温条件下能显示超导性能，氮气可用于磁悬浮列车，用途正确，故选项不符合题意；C、钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，能制成卫星天线，用途正确，故选项不符合题意；D、不锈钢高压锅利用金属的良好导热性，用途正确，故选项不符合题意；故选：A。5．（24-25九年级上·山东德州·阶段检测）常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质?(1)用铁锅炒菜：。(2)将铝拉成丝做电线：。(3)古代人用铁做刀、矛等武器：。(4)人们用黄金做项链、耳环、戒指：。【答案】(1)导热性好(2)导电性好、延展性好(3)硬度大(4)有金属光泽【解析】（1）金属的性质决定金属的用途。炒菜的炊具需要具有导热性传到热量加热食物。所以用铁锅炒菜利用的是金属的导热性好；（2）电线需要导电，且被拉伸成丝。将铝拉成丝做电线，是利用铝延展性好、导电性好；（3）古代人用铁做刀、矛等武器，主要利用铁的硬度大；（4）人们用黄金做项链、耳环、戒指，主要是利用黄金有金属光泽，美观大方。考点5:金属与氧气反应1．（24-25九年级上·河南·期中）下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白色烟雾B．把铁丝伸入氧气瓶中，剧烈燃烧，火星四射C．把铁丝浸入硫酸铜溶液，表面有铜析出D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光【答案】D【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，不符合题意；B、铁丝在常温下不反应，把引燃的铁丝伸入氧气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；C、把铁丝浸入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，有铜析出是实验结论，不是实验现象，不符合题意；D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意。故选D。2．（24-25九年级上·全国·课后作业）下列说法中不正确的是A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此可用来制造照明弹B．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定C．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生D．铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化【答案】C【解析】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，因此可用来制造照明弹，故A不符合题意；B、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，在高温条件下也不与氧气反应，故B不符合题意；C、常温下，铝和氧气能发生化学反应，故C符合题意；D、铝制品抗腐蚀性强，是因为铝易与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化，故D不符合题意。故选C。3．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）在密闭容器中引燃化合物M和，充分反应后，只生成和。实验测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是物质M反应前质量/g16a00反应后质量/g024436A．B．该反应属于置换反应C．反应生成的和的质量比为11:9D．化合物M一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素【答案】C【解析】A、根据质量守恒定律可得：16g+ag=2g+44g+36g，所以a=66。A不正确；B、二氧化碳、水的质量增加，是生成物，生成物都是化合物，不是置换反应。B不正确；C、据表格可知，反应生成的CO2和H2O的质量比=44g：36g=11：9。C正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则化合物M中一定含有碳元素、氢元素，生成物二氧化碳中碳元素质量=44g×=12g，生成物水中氢元素质量=36g×=4g。碳元素和氢元素质量之和=12g+4g=16g。参加反应的M的质量也为16g，所以化合物M只含有碳元素、氢元素，不含氧元素。D不正确。综上所述：选择C。4．（24-25九年级上·陕西西安·开学考试）学以致用是化学学科的特色。某小组的同学在课外进行科学探究，想要验证铜片在空气中灼烧后，表面附着的黑色物质是“烟灰”，还是铜在空气中发生了化学反应生成的“新物质”，为此他们进行了以下实验：(1)由上述实验判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是。(2)上述实验(填“能”或“不能”，下同)直接证明铜与空气中的氧气灼烧发生了化学反应。(3)铜与氧气反应的文字表达式为：。【答案】(1)碳(2)能(3)【解析】（1）铜片在蜡烛火焰下产生的黑色物质可以擦拭去掉，但在酒精灯加热的条件下缺擦拭不去黑色物质，说明黑色物质在灼烧后不是碳；（2）该实验说明空气中灼烧生成氧化铜，无法擦拭掉，故填：能（3）铜和氧气加热生成氧化铜，文字表达式是：、5．（24-25九年级上·陕西西安·阶段检测）实验探究是学习化学的基本途径。请你参与探究金属铜与氧气的反应。(1)甲组设计如图1装置进行空气与过量铜片的反应，利用传感器测得装置内的氧气含量随时间的变化关系如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学反应的证据有铜片表面变黑、。(2)乙组又做了如下实验，步骤如下：①取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞；②用注射器抽尽试管内的空气，封好胶塞；③点燃酒精灯，加热，观察到现象a；④趁热取下胶塞，观察到现象b。现象a为，现象b为，进一步证明铜与氧气发生了化学反应。【答案】(1)装置内氧气含量降低(2)无明显现象铜片变黑【解析】（1）由图2可知，该实验能证明铜与氧气发生了化学反应的证据有铜片表面变黑、装置内氧气含量降低；（2）该实验证明铜与氧气发生了化学反应，则取下胶塞前点燃酒精灯，加热，铜片没有与氧气接触，所以观察到无明显现象；趁热取下胶塞后，铜与氧气接触，在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以观察到铜片变黑。考点6:金属与酸的反应1．（24-25九年级上·河南濮阳·阶段检测）下列金属中，金属活动性最弱的是A．Fe B．Ag C．Zn D．Cu【答案】B【解析】根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，银是题目中所给出的四种金属中活动性最弱的。故选B。2．（24-25九年级上·河南濮阳·阶段检测）某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入镁粉和锌粉，充分反应后，剩余的镁比锌多，产生氢气的质量分别为a克和b克，则a和b的关系是A．a＞b B．a=b C．b＞a D．无法判断【答案】B【解析】将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入镁粉和锌粉，充分反应后，剩余的镁比锌多，根据题意，镁、锌都有剩余，则稀硫酸反应完全，由于稀硫酸的质量相等，含有的硫酸的质量相等，硫酸中氢元素的质量也相等；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，在金属与酸的反应中，生成的氢气全部来自硫酸中的氢元素，故生成的氢气的质量a、b相等，即a=b；故选：B。3．（24-25九年级上·全国·课后作业）足量的镁粉加入100g稀硫酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g【答案】B【解析】设产生氢气的质量为x.，B正确.4．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）以下能正确表示对应叙述的图像是A．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，压强与时间的关系B．电解水时，生成H2和O2的质量与时间的关系C．高锰酸钾受热分解制氧气，固体中锰元素的质量分数与时间的关系D．向足量等质量分数的稀硫酸中，分别加入形状、大小相同的等质量的Zn、Fe，生成气体的质量与时间的关系【答案】D【解析】A、红磷燃烧放出大量热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，小于标准大气压，直至完全反应不再发生变化，故A错误；B、电解水时，负极产生的氢气和正极产生的氧气体积比为2:1，质量比不等于2:1，为1:8，故B错误；C、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应前后锰元素的质量不变，但由于反应生成氧气，反应后固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数随着反应的进行不断增大，直至反应结束后不变，故C错误；D、由于金属活动性：Zn＞Fe，因此反应速率为Zn＞Fe，根据、可知，等质量的Zn、Fe与足量的稀硫酸反应，Fe产生的氢气质量更多，故D正确。故选D。5．（2024·广东湛江·一模）兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是

A．时间为时，放出气体最多的是镁B．图中曲线①、②对应的物质分别是铁和锌C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝D．镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关【答案】B【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解析】A、时间为t时，放出气体最多的是镁（气压最大），该选项正确；B、锌比铁活泼，单位时间内产生气体比铁多，气压较大，图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁，该选项不正确；C、根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝，该选项正确；D、镁对应的气压变化与生成的气体有关，也与放热有关，该选项正确。故选B。6．（24-25九年级上·广西南宁·期中）铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。实验操作实验现象缓慢产生少量气泡快速产生大量气泡无气泡【讨论交流】(1)分析。上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是。(2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式。【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。(3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是。(4)小敏同学思考后认为(填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。(5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试管内溶液质量减少了g。(6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是(填化学式)。【拓展迁移】(7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为_______(填序号)。A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜【答案】(1)Al>Fe>Cu(2)(3)铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色(4)甲(5)1(6)ZnSO4、FeSO4(7)B【解析】（1）铝、铁均能和盐酸反应，且铝反应较快，铜不能和盐酸反应，则说明三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al>Fe>Cu。（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。（3）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜为紫红色，硫酸铜溶液为蓝色，则现象为：铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。（4）甲能证明铝比铜活泼，乙中铁丝伸入硫酸铜中铁丝表面有红色物质析出的现象，说明铁的活动性比铜强；丙中铝丝伸入硫酸铁中有黑色物质析出的现象，说明铝的活动性比铁强，由乙和丙就可以得出三者活动顺序，故甲可以省略。（5）取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，根据质量守恒定律可知，试管内溶液质量就会减少1g。（6）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，加入锌粉后，根据质量变化可知，溶液中应含有硫酸铜和硫酸亚铁，ab段时，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，bc段时，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，则b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是ZnSO4、FeSO4。（7）A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铝时，铝能将铁置换出来，则说明铝比铁活泼，进入铜时，铜不能和氯化铝反应，只能说明铜没有铝活泼，但没有比较铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；B、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铜时，铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，但铝能和氯化亚铁反应，说明铝比铁活泼，说明金属活动性顺序：铝>铁>铜，符合题意；C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁、铜都不能和氯化铝反应，没有比较铁和铜的金属活动性顺序，不符合题意。故选B。考点7:置换反应及其应用1．（24-25九年级上·河南濮阳·阶段检测）下列属于置换反应的是A．天然气燃烧：B．实验室制取氧气：C．潜艇供氧：D．铝与盐酸：【答案】D【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。【解析】A、反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；B、反应物是一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故错误；C、反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故错误；D、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故正确。故选D。2．（24-25九年级上·江苏常州·阶段检测）下列关于化学反应的表达式及基本反应类型都正确的是A．镁条燃烧：Mg+O2MgO(化合反应)B．双氧水制氧气：H2O2H2O+O2(氧化反应)C．石蜡燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水(氧化反应)D．铜和氧气反应：Cu+O2CuO(化合反应)【答案】A【解析】A、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；化学反应的表达式及相关类型都正确，符合题意；B、双氧水是过氧化氢溶液，双氧水制氧气发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧化反应不是基本反应类型，化学反应的表达式正确，反应类型错误，不符合题意；C、石蜡燃烧发生的反应是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，氧化反应不是基本反应类型，化学反应的表达式正确，反应类型错误，不符合题意；D、铜在氧气中不能燃烧，该反应的条件是加热而非点燃，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；化学反应的表达式不正确，反应类型正确，不符合题意。故选A。3．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列叙述的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是A．用盐酸除去银粉中的铜粉：Cu+2HCl=CuCl2+H2↑、置换反应B．铝具有很好的抗腐蚀性：4Al+3O2=2Al2O3、化合反应C．实验室用过氧化氢溶液制氧气H2O2H2↑+O2↑、分解反应D．甲烷可以做燃料CH4+2O2=CO2+2H2O、氧化反应【答案】B【解析】A、铜是一种不活泼的金属，金属活动性排在氢后，与盐酸不反应，故选项错误；B、铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝比较活泼能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜防止铝进一步氧化，反应符号“多变一”特征，属于化合反应，故选项正确；C、实验室用过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，故选项错误；D、甲烷可以做燃料，甲烷燃烧产生水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应属于氧化反应，氧化反应不属于基本反应类型，故选项错误；故选：B。4．（24-25九年级上·河南濮阳·阶段检测）在运用金属活动性顺序时有三条判断依据，即在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就。(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的里置换出来。通过查阅资料发现，金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为。【答案】(1)越强(2)氢(3)可溶性盐溶液【解析】（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的可溶性盐溶液里置换出来；金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应生成铜和氧化铝其化学方程式为：。5．（2024·四川德阳·中考真题）金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。回答下列问题：(1)“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为.(2)中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为。(3)“高温”发生反应所属的化学反应类型是（填标号）。a．化合反应

b．分解反应c．置换反应

d．复分解反应【答案】(1)(2)+6价(3)c【解析】（1）由流程图可知，“灼烧”时，发生的反应为MoS2与氧气在灼烧条件下反应生成MoO3和二氧化硫，化学方程式为；（2）（NH4)2MoO4中铵根的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为+6价；（3）由流程图可知，“高温”时发生的反应为MoO3与氢气在高温条件下反应生成钼和水，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：c。考点8:金属与金属化合物溶液的反应1．（24-25九年级上·河南濮阳·阶段检测）在硝酸银，硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，下列有关判断不正确的A．滤渣中一定有银B．滤渣中一定没有锌C．滤液中一定有硝酸锌D．滤液中一定有硝酸锌，硝酸铜，硝酸银【答案】D【解析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由于溶液仍为蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则说明溶液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，分析各选项，故选D。2．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。【收集证据】(1)你认为实验①观察到的现象是。②中发生的反应的化学方程式是。【解释与结论】(2)乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是。【反思与评价】(3)反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是。由此证明了三者的金属活动性顺序是。【答案】(1)银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(2)没有比较铜和银的活动性顺序(3)把②中的铁丝换成铜丝铁>铜>银【解析】（1）铁的活动性在铜前，铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。②中发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。（2）实验①能证明铁的活动性强于铜，实验②能证明铁的活动性强于银，该实验的错误之处是没有比较铜和银的活动性顺序。（3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是把②中的铁丝换成铜丝，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性强于银，由此证明了三者的金属活动性顺序是铁＞铜＞银。3．（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【讨论分析】(1)有同学认为方案一不可行，原因是。(2)方案二中涉及反应的化学方程式为。【进行实验】(3)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：实验一实验二实验操作（简述实验操作）实验现象铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变色锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色实验结论三种金属活动性由强到弱的顺序为【拓展与延伸】(4)同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是。(5)好奇地小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有（填化学式）。【答案】(1)只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(3)将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中蓝Zn＞Cu＞Ag(4)保护金属资源或防止污染环境等(5)Ag和Cu【解析】（1）方案一，铜和银都不能喝稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应，只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱。（2）方案二中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。实验一中将打磨过的铜片伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，证明铜的活动性强于银。根据实验二的现象为锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色可知，该实验操作为将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，证明锌和活动性强于铜，由此可知实验结论是三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag。（3）金属回收利用可以节约金属资源，还可以防止污染环境。（4）把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明溶液中没有硝酸铜，则硝酸银和硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和铜，故填：Ag和Cu。4．（2024·贵州黔东南·二模）金属在生产、生活中的应用非常广泛。(1)铁的冶炼。可用赤铁矿（主要成分氧化铁）炼铁的原理为（用化学方程式表示）。(2)金属活动顺序。将锌、铜分别放入稀硫酸溶液中的实验现象分别是，由此可知锌、铜的金属活动性顺序为。(3)探究铜合金的成分。某铜合金中可能含有锌或锌和铁，请设计符合结论的探究方法。操作现象及数据解释或结论取样品m克，加入足量的稀盐酸①固体样品部分溶解，称量剩余红色固体的n是铜合金中的质量②有气泡产生，气体质量W的取值范围为该铜合金中含有锌和铁(4)化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定（选填“大于”或“等于”或“小于”）m克，所得滤渣质量n的取值范围为。【答案】(1)(2)锌放入稀硫酸中有气泡产生，铜放入稀硫酸中无现象锌＞铜(3)质量为n克铜(4)大于【解析】（1）赤铁矿的主要成分氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；（2）锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应，则将锌、铜分别放入稀硫酸溶液中的实验现象分别是锌放入稀硫酸中有气泡产生、铜放入稀硫酸中无明显现象，由此可知锌、铜的金属活动性顺序为锌＞铜；（3）①取样品m克，加入足量的稀盐酸，锌能与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，则观察到固体样品部分溶解，称量剩余红色固体的质量为n，n是铜合金中铜的质量；②样品的质量为m克，铜的质量为n克，则锌和铁的质量为（m-n）克，设（m-n）克全部是锌，生成氢气的质量为x，x=设（m-n）克全部是铁，生成氢气的质量为y，y=则氢气质量W的取值范围为；（4）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌和铜，可能用铝，根据2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3可知，每54份质量的铝参加反应生成192份质量的铜，根据2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3可知，每54份质量的铝参加反应生成195份质量的锌，则根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定大于m克，金属活动性：铝＞锌＞铜，铝先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，铝再与氯化锌反应；设m克铝粉恰好与氯化铜完全反应，生成滤渣铜的质量为z，z=设m克铝粉恰好与氯化锌完全反应，生成滤渣锌的质量为a，a=则所得滤渣质量n的取值范围为。5．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）萱萱同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，萱萱同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。任务一：鉴别两种“白金”【查阅资料】I.市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(元素符号Ni)的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金，元素符号Pt。II.NiCl2、NiSO4、Ni(NO3)2都可溶于水【探究活动一】萱萱结合学习的金属的性质，想知道家中首饰的“白金”是哪种金属，她和兴趣小组的同学一起展开探究活动。(1)设计实验一：将这两种“白金”样品分别放在陶土网上用酒精灯加热，观察到金属表面，则这种“白金”样品为白色金。(2)设计实验二：将这两种“白金”样品放入中，观察到金属表面冒气泡，则这种“白金”样品为白色金。(3)设计实验三：将这两种“白金”样品放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种“白金”样品为白色金。写出其中一个反应的化学方程式。任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序【提出问题】萱萱同学提出：Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？【作出假设】(4)假设①Zn＞Ni＞Cu；假设②Zn＞Cu＞Ni；假设③。【探究活动二】同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，通过三种金属与酸反应的不同现象来探究三种金属的活动性顺序。【实验观察】金属NiZnCu与稀盐酸反应的现象银白色固体表面有气泡冒出银白色固体表面有气泡冒出无明显现象【得出结论】(5)原假设中错误的是(填序号)。【反思交流】(6)上述【探究活动二】没有得出三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学需改变思路重新设计实验以达到探究实验的目的。同学们讨论用下列各组药品来验证Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序，其中一定能达到实验目的的是______(填字母)。A．Zn、Cu、稀盐酸、NiSO4溶液B．Zn、Ni、NiCl2溶液、Cu(NO3)2溶液【归纳总结】通过上述探究过程，我们能够总结出探究金属活动性顺序时，应采用适当的探究实验方案，在设计实验方案时，需要考虑选择合适的药品才能使探究活动顺利完成。【拓展应用】(7)学习和探究了金属活动性顺序后，化学兴趣小组同学想利用如图所示实验验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序。实验结束充分反应后，将所有物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是______(填字母)。A．若废液缸底部紫红色物质增多，则实验一反应后CuSO4溶液一定有剩余B．废液缸中溶液质量与混合前实验一、实验二烧杯中溶液质量之和一定相等C．将废液缸中的物质过滤，并向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生【答案】(1)变黑(2)稀盐酸（或者稀硫酸）(3)/(4)Ni＞Zn＞Cu(5)②(6)AB(7)A【解析】（1）白色金是铜、锌、金、镍的合金，其中铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜；所以将这两种白金样品分别放在石棉网上用酒精灯加热，铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，观察到金属表面变黑，则这种白金为“白色金”，故填：变黑；（2）白色金中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，而铂不与酸反应；所以将这两种白金样品放入稀盐酸中，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以观察到金属表面产生气泡，则这种白金为“白色金”，故填：稀盐酸（或者稀硫酸）；（3）锌、铜的金属活动性大于银，铂的金属活动性小于银，将这两种白金样品放入硝酸银溶液中，锌、铜与硝酸银反应置换出银，而铂不与硝酸银反应，所以观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金样品为“白金色”，其反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为，或铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，故填：或者；（4）由金属活动性顺序表可知锌的活动性大于铜，所以镍的活动性可能在锌、铜之间、可能在铜后、也可能在锌前，所以假设③为Ni＞Zn＞Cu，故填：Ni＞Zn＞Cu；（5）由记录现象可知：Zn、Ni与稀盐酸反应，银白色固体表面有气泡冒出，说明Ni和Zn在金属活动性顺序中排在氢前面；Cu不反应，说明Cu在金属活动性顺序中排在氢后面，则Ni和Zn的金属活动性比铜强，所以原假设中错误的是②，故填：②；（6）A、同温下，取大小、形状相同的Zn和Cu，分别放入NiSO4溶液中，在Zn片上有固体生成，说明Zn的金属活动性强于Ni，放有铜片的溶液中无明显现象，说明铜的减少活动性比Ni弱，则Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序为Zn>Ni>Cu故A符合题意；B、同温下，取大小、形状相同的Zn和Ni，将Zn插入到NiCl2溶液中，可观察到Zn片上有固体析出，说明Zn的金属活动性比Ni强，将Ni片放入Cu(NO3)2溶液中，可观察到Ni片表面有红色固体析出，说明Ni的金属活动性比铜强，则Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序为Zn>Ni>Cu故B符合题意。故选AB；（7）A、由于红色物质增加，说明有铜被置换出，而实验二中铁未反应，那么则应为实验二中铁和实验一中CuSO4剩余反应，故A正确；B、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，根据可知，反应后溶质质量减少，而实验二中物质不反应，故反应后溶液质量减少，故B错误；C、加入稀盐酸后，若铁有剩余，则有气泡，若铁反应完，则没有气泡，故C错误。故选A。6．（23-24九年级下·四川宜宾·阶段检测）同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下：(1)操作a的名称是。(2)操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是，其在操作b中的作用是。(3)写出流程中固体的成分是（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式。【答案】(1)过滤(2)玻璃棒引流(3)Cu、Fe【解析】（1）操作a后得到固体和液体，实现了固液分离，故操作a的名称为过滤；（2）操作a、b得到固体和液体，确定操作a、b均为过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；操作c得到晶体，确定操作C为蒸发，蒸发用到的玻璃仪器有酒精等、玻璃棒，故操作操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；其中操作b(过滤)中玻璃棒的作用是引流；（3）由流程图可知，废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）最终得到得到固体铜和硫酸亚铁，除去了硫酸铜，可推知加入过量的A为铁，废液中加入A发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。固体成分为生成的铜和过量的铁，即Cu、Fe；反应的化学方程式为。考点9:合金及其用途1．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）2024年9月26日，哈尔滨地铁3号线二期西北道理段4个车站试运行。下列相关内容叙述不合理的是A．地铁是哈尔滨市民绿色出行的一种方式B．地铁行驶时的能量转化为：内能转化为机械能C．建设中使用了大量的钢铁D．铝合金可以做地铁外壳材料，因其具有很好的抗腐蚀性【答案】B【解析】A、地铁是公共交通工具之一，是是绿色出行的一种方式，选项正确；B、地铁行驶时的能量转化为：电能转化为机械能，选项错误；C、建设中使用了大量的钢铁，如地铁的车身等，选项正确；D、铝合金可以做地铁外壳材料，因其具有很好的抗腐蚀性，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步被氧化，选项正确；故选：B。2．（24-25九年级上·江苏南通·开学考试）下列归纳和推理，你认为不合理的是A．生铁和钢，含碳量不同——性能不同B．冰和干冰，组成元素不同——物质分类不同C．金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列方式不同——物理性质不同D．一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同——化学性质不同【答案】B【解析】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量通常在2%到4.3%之间，钢中的含碳量通常在0.03%到2%之间，故A正确；B、冰是H2O，干冰是固态的CO2，组成元素不同，但是都属于氧化物，物质分类相同，故B不正确；C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确；D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，组成元素相同；分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确。故选B。3．（24-25九年级上·河南濮阳·阶段检测）下列有关合金叙述正确的是A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．钢是含碳量在2%—4.3%的铁的合金C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．合金中至少含有两种金属【答案】C【解析】A、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，焊锡是锡的合金，则焊锡的熔点比纯锡的熔点低，说法错误，不符合题意；B、生铁是含碳量在2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量在0.03%~2%的铁合金，说法错误，不符合题意；C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，则黄铜的硬度比纯铜的硬度大，说法正确，符合题意；D、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，至少含有一种金属元素，说法错误，不符合题意。故选：C。4．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）下列物质的用途不正确的是A．钛制人造骨 B．钛镍形状记忆合金制卫星天线C．锰钢制造钢轨 D．水龙头镀铬【答案】A【解析】A、钛合金与人体有很好的“相容性”，能用钛合金制造人造骨，不用钛，用途错误；B、钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，能制成卫星天线，用途正确；C、铁轨需要采用硬度大的材料，才能承受火车的重量。铁轨常用高锰钢，用途正确；D、水龙头表面渡铬可阻止铁与空气中氧气接触，防止铁生锈，用途正确。故选A。5．（24-25九年级上·山东德州·阶段检测）下列关于钢的叙述错误的是A．钢是一种铁合金 B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁 D．钢是一种混合物【答案】C【解析】A、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故说法正确；B、生铁因含碳量高性能呈现硬而脆、机械性能差，钢含碳量低，有较好地韧性，可锻轧、可延压，具有良好的机械性能，钢以其低廉的价格、可靠的性能成为世界上使用最多的材料之一，钢的许多性能优于生铁，故说法正确；C、生铁含碳量是2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量低于生铁，故说法错误；D、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，故说法正确；故选：C。考点10:铁生锈的条件及防锈措施1．（2023·四川攀枝花·中考真题）根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是A． B．C． D．【答案】A【解析】铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，氯化钠可以加速铁的锈蚀。A、该实验中有铁、有水、有氯化钠、有氧气，铁生锈且氯化钠能加速锈蚀速率；B、该实验中有铁、有氧气、无水，铁不易生锈；C、该实验中有铁、有水、无氧气，铁不易生锈；D、该实验中有铁、有水、有氧气，铁生锈；则铁钉最容易生锈的是A，故选：A。2．（2023·山东德州·中考真题）世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%~40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是A．表面刷漆 B．清洗锈迹 C．制成不锈钢 D．镀耐腐蚀的铬【答案】B【解析】A、在钢铁表面刷一层油漆，可以隔绝空气和水防锈，从而防止钢铁生锈，故A不符合题意；B、清洗锈迹不能防止钢铁生锈，故B符合题意；C、制成不锈钢可以改变铁内部的结构，能防止铁生锈，故C不符合题意；D、在钢铁表面镀一层耐腐蚀的铬，可以防止生锈，能防止金属被腐蚀，故D不符合题意。故选B。3．（24-25九年级上·黑龙江绥化·阶段检测）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究：(1)探锈现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：①A中玻璃仪器的名称是。②用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”的目的是。(2)除锈取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁锈消失，铁钉表面开始有少量气泡产生。产生气泡的原因是(用化学方程式表示)。【答案】(1)试管去除水中的溶解氧气(2)【解析】（1）​①A中玻璃仪器的名称是试管。故答案为：试管。②煮沸可以使水中的氧气的溶解度几乎为零，如果缓慢冷却，空气里的氧气会重新溶解在水中。而迅速冷却则可以防止氧气再次溶解，得到无氧蒸馏水，这对于需要控制氧气含量的实验非常重要，所以经煮沸迅速冷却的蒸馏水的主要目的是去除水中的溶解氧和其他气体，以减缓铁钉的氧化速度。（2）气泡的产生是因为铁与盐酸反应生成了氢气，故其反应化学方程式表示为4．（24-25九年级下·全国·课前预习）现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：(1)A中玻璃仪器的名称是。(2)用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”的目的是。【答案】(1)试管(2)去除水中的溶解氧气【解析】（1）A中玻璃仪器的名称是试管。（2）煮沸可以使水中的氧气的溶解度几乎为零，如果缓慢冷却，空气里的氧气会重新溶解在水中。而迅速冷却则可以防止氧气再次溶解，得到无氧蒸馏水，这对于需要控制氧气含量的实验非常重要，所以经煮沸迅速冷却的蒸馏水的主要目的是去除水中的溶解氧和其他气体，以减缓铁钉的氧化速度。5．（24-25九年级下·全国·课前预习）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。(1)人们大量使用的是钢而不是纯铁，因为钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。(2)如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：①A中植物油的作用是