北京化工大学《有机化学(Ⅱ)》2021-2022学年第一学期期末试卷_第1页
北京化工大学《有机化学(Ⅱ)》2021-2022学年第一学期期末试卷_第2页
北京化工大学《有机化学(Ⅱ)》2021-2022学年第一学期期末试卷_第3页
北京化工大学《有机化学(Ⅱ)》2021-2022学年第一学期期末试卷_第4页
北京化工大学《有机化学(Ⅱ)》2021-2022学年第一学期期末试卷_第5页
已阅读5页,还剩1页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

站名:站名:年级专业:姓名:学号:凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者,成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页,共1页北京化工大学《有机化学(Ⅱ)》

2021-2022学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共30个小题,每小题1分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入1molNO₂,发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡时,测得容器内压强为起始时的4/5,则NO₂的转化率为?()A.20%B.40%C.60%D.80%2、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.3C.10.7D.无法确定3、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.3C.10.7D.无法确定4、在一定条件下,反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡,若保持温度和容积不变,充入一定量的氮气,下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断5、在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl₃和4molCl₂,使之发生反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)⇌PCl₅(g),反应达到平衡时,容器内压强为开始时的1.2倍,则平衡时混合气体中PCl₅的体积分数为?()A.20%B.30%C.40%D.50%6、在密闭容器中发生下列反应:aA(g)⇌cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是?()A.平衡向正反应方向移动B.a<c+dC.D的体积分数增大D.A的转化率变大7、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.无法确定8、已知反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g),在一定温度下,某密闭容器中投入一定量的NO、CO进行反应,达到平衡时,下列说法正确的是()A.平衡常数K不变,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大B.平衡常数K不变,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率减小C.平衡常数K增大,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大D.平衡常数K增大,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率减小9、在一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是()A.a、b、c三点溶液的pH:a>b>cB.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<cC.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小D.物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液,用等体积等浓度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:a=b=c10、在一定温度下,向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式为()A.Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃B.Na₂CO₃+CO₂=NaHCO₃C.2Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃D.Na₂CO₃+2CO₂+2H₂O=2NaHCO₃11、在恒温恒容条件下,对于反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),能说明该反应已达到平衡状态的是?()A.容器内压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v(HI)=2v(H2)D.容器内气体的密度不再变化12、某温度下,纯水中的c(H⁺)=2.0×10⁻⁷mol/L,则此时溶液的c(OH⁻)为?()A.2.0×10⁻⁷mol/LB.0.5×10⁻⁷mol/LC.1.0×10⁻¹⁴mol/LD.无法确定13、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.无法确定14、已知:2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,下列叙述正确的是?()A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6kJB.2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水,放出热量571.6kJC.2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气,吸收热量571.6kJD.2mol氢气和1mol氧气的总能量低于2mol液态水的总能量15、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),在恒温恒容条件下,向容器中加入2molA和2molB达到平衡时,C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD16、在25℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH约为()A.7B.10C.2.3D.11.717、某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行反应:H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g),已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1mol/L,达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H₂的浓度为()A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L18、在一定条件下,可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。在恒温恒容下,再充入一定量的NO₂,则()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断平衡移动方向19、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.混合气体的颜色不再变化B.容器内压强不再变化C.单位时间内生成2nmolNO₂,同时生成nmolN₂O₄D.以上都是20、对于反应:4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g),在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为?()A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)21、在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,下列反应中能证明这一规律的是?()A.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂B.2KI+Cl₂=2KCl+I₂C.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.以上都能22、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是?A.①③B.①④C.②③D.③④23、对于反应:3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)24、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L,则该溶液的pH可能为()A.2B.7C.12D.无法确定25、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂,发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中充入amolNO₂,重新达到平衡后,与原平衡相比()A.颜色变深B.颜色变浅C.平均相对分子质量不变D.NO₂的转化率不变26、在一定温度下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.容器内压强不再变化D.以上都是27、在密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是?()A.c(X₂)=0.2mol/LB.c(Y₂)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L28、在0.1mol/L的碳酸钠溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)29、在一定温度下,可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。若保持温度和体积不变,再充入一定量的NO₂,新平衡时,NO₂的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定30、在配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是()A.定容时俯视刻度线B.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸馏水D.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线二、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)分析有机化学中酮和醛的还原反应特点。2、(本题5分)论述无机化学中配合物的旋光性及其产生条件。3、(本题5分)阐述化学实验中回流反应的装置改进与优化。4、(本题5分)阐述化学实验中分光光度法测定微量金属离子的实验步骤。5、(本题5分)阐述高分子化学中聚合物的结晶动力学研究。三、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)设计实验研究在不同酸碱度条件下,溴水与乙烯的加成反应速率和产物稳定性。准备溴水、乙烯气体、不同酸碱度的溶液、密闭容器等,测量反应速率,分析酸碱度对反应和产物的影响。2、(本题5分)设计实验测定某腌制食品中亚硝酸盐的含量。详细说明实验所用到的试剂和仪器,阐述样品的处理方法、实验操作的流程、显色反应的条件控制、数据的测量和计算方法,同时考虑实验中可能存在的干扰因素及消除方法,最终得出亚硝酸盐的含量。3、(本题5分)设计实验研究葡萄糖的性质。准备葡萄糖溶液和相关试剂,进行葡萄糖的银镜反应、与新制氢氧化铜的反应等实验,观察现象,分析实验结果得出葡萄糖的还原性和其他化学性质,解释实验中溶液的配制和反应条件的控制,同时探讨葡萄糖在生物体内的重要作用。4、(本题5分)设计实验测定某固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。准备盐酸溶液、标准氢氧化钠溶液、滴定管、锥形瓶等,通过分步滴定或其他

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论