3 1金属 同步练习-华东师大版科学九年级上册

3.1金属同步练习华东师大版科学九年级上册一、选择题1．已知Fe、Cu都能溶于三氯化铁溶液，反应方程式为：（1）Fe+2FeCl3=3FeCl2（2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2现将有Fe和Cu组成的混合物投入到一定量的三氯化铁溶液中，充分反应后，剩余固体和溶液中阳离子组成不可能是（）A．Cu、Fe;Fe2+ B．Cu;Fe2+、Cu2+C．Cu、Fe;Fe2+、Cu2+ D．无固体剩余；Fe2+、Cu2+2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性 B．抗腐蚀性 C．延展性 D．导热性3．下列几组物质中，全部是金属单质的一组是（

）A．硫氧气碳B．石墨铝黄金C．钻石铁片溴D．镁带铜汞4．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是A．B管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度左高右低C．左右试管对比说明铁锈蚀与水、空气有关D．若将A管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③碳酸钙固体和水④氧化铜和稀硫酸A．①②③④ B．①② C．①②④ D．②③④6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定含有Ag④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（

）A．0个 B．1个 C．2个 D．3个7．2017年5月9日,我国发布了四种人造新元素的中文名称,其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”,下列说法不正确的是()A．镆属于金属元素 B．镆铘剑含有镆元素C．镆原子的质子数为115 D．镆铘剑由合金铸造8．在下图四支试管中，分别加入2ml质量分数相同的盐酸溶液，再分别加入质量、表面积均相等的Mg、Cu、Zn、Fe，立即把四个相同的气球分别套在各试管口上。其中气球不会发生膨胀的是（

）A． B． C． D．9．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（

）A．A B．B C．C D．D10．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下推理合理的是（

）A．因为单质是一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定就是碱溶液11．鸳鸯火锅是用金属片将锅的内部隔成相等的两部分，一边放清汤卤，一边放红汤卤。清汤卤和红汤卤的质量、主要成分及初温几乎相同，但红汤卤一侧浮着一层具有麻辣风味的油，而清汤卤没有。小红在使用这种火锅时，发现两边加热情况相同，但红汤卤一侧首先沸腾，则下列说法不正确的是（）A．红汤卤与清汤卤的比热容近似相同B．红汤卤液面上方有一层油，能够减少热量的散失C．红汤卤首先沸腾的主要原因是红汤卤的热量散失少D．红汤卤首先沸腾的主要原因是红汤卤的沸点比清汤卤的低12．电视机、家用音箱功放中的大功率二极管、三极管在工作中放出较多的热量，为了将热量尽快散出，常将二极管、三极管接在金属散热器上，现有铜、铁、铝三种材料供选择（部分数据见下表），你认为散热器选哪种材料最好（）物质比热容c/103J/（kg•℃）铝0．88铜0．39铁0．46A．铁B．铜C．铝D．三种材料均可13．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，右图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（

）A．溶液中水的质量 B．生成硫酸锌的质量C．参加反应的硫酸质量 D．生成氢气的质量14．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（

）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．NaOH、NaCl、Na2SO415．将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是(

)A．MgCl2 B．CuCl2 C．Ag(NO3)2 D．KCl二、探究题16．某化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。查阅资料：①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。探究目的：小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量，设计了以下探究实验实验探究：（假设所有操作过程中物质质量没有损失）步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g。步骤3：在上图装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g。步骤4：将锥形瓶中反应后的物质过滤，分析测算得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g。交流讨论：（1）步骤2目的是（2）小敏还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是：得出结论：（3）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效。（4）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量克。（只写出结果）三、简答题17．我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的，现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石，通过冶炼（3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2）可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？18．如图所示为实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图。（1）实验过程中，观察到的现象是；（2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：①停止用酒精灯加热；②将CuO粉末平铺在试管底；③把试管固定在铁架台上；④用酒精灯加热；⑤继续通往氢气到试管冷却；⑥向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气。实验时正确的操作顺序是。（3）在该反应中的还原剂是。参考答案：1．C2．C3．D4．C5．B6．B7．B8．B9．