河北省部分学校2023届高三上学期期中考试化学试题

2022-2023学年度高三年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Ti48Cu64I卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是A.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成B.华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅C.医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒D.肉类食品在加工过程中可加入适量保鲜防腐2.有机化合物在生产生活中有重要的应用，下列有关说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.苯及其同系物均不能使酸性溶液褪色C.石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量和质量D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可水解3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.18g重水中含有的质子数为10NAB.标准状况下，中分子数为NAC.与S完全反应，转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中，与充分反应后，混合气体中氧原子数4NA4.下列操作规范且能达到实验目的的是ABCD测定中和热除去中的实验室制制备溴苯并验证A.A B.B C.C D.D5.氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是

A.常温下，a、c、d均为刺激性气味的气体B.由b生成a或c的过程均属于氮的固定C.实验室e的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中D.f的氯化物与的反应为吸热反应6.硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为。已知氯化铁固体的熔点为306℃、沸点为316℃，易升华。下列说法正确的是A.第一电离能： B.晶体属于离子晶体C.的几何构型为V形 D.熔点：7.关于有机化合物a()、b()、c()，下列说法正确的是A.等质量的a、b完全燃烧，a消耗氧气多B.a与b互为同系物，a与c互为同分异构体C.a、b的二氯取代产物均有三种同分异构体(不考虑立体异构)D.c中所有原子不可能位于同一平面上8.类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是A.CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀B.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂C.可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体D.CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化9.下列“类比”或“对比”合理的是A.溶液与过量的氨水反应生成沉淀，则溶液与过量的氨水反应生成沉淀B.在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成C.在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物，则在潮湿的空气中被腐蚀最终生成氧化物D.固体与浓加热可制，则固体与浓加热可制10.以某冶金工业产生的废渣(含)为原料制备的流程如下图所示。已知碱浸后溶液中主要存在的阴离子是：、。下列说法正确的是A.“氧化”步骤，氧化剂与还原剂的比值为2∶3B.“除杂”时，生成的离子方程式为：C.过滤时，加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌D.的溶解度小于二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图已知：萃取Co2+的反应原理：Co2++2HR(有机磷）⇌CoR2+2H+。下列说法错误的是“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)4]B．“酸溶”中H2O2的作用是将Co2+氧化为Co3+C．“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+D．“沉钴”时增大Na2CO3溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度12．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的氢离子浓度表示为c(H+)水，pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是A．HX、HY均为弱酸，且酸性HY＞HXB．P点溶液中离子存在c(Na+)=c(X-)C．常温下，HY的电离常数Ka=D．A点溶液中存在c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-113．25°C时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数、pH及微粒分布分数，X表示H2A、HA-或A2-]的关系如图所示：下列说法正确的是A．25°C时，H2A第一步电离平衡常数Ka1≈10-7B．c点溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C．b点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a14.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O2的反应体系中发生如下反应：反应ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ·mo1-l反应Ⅱ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ·mo1-l反应Ⅲ2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3设y=△H-T△S，反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的y随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅲ低温能自发进行，高温下不能自发进行B.图中对应于反应Ⅱ的线条是CC.一定温度下，增大压强，O2浓度增大，说明在此条件下反应Ⅱ变化的幅度小于反应Ⅲ变化的幅度D.一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比增大三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.氯化铬()是重要的铬盐，某实验小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略去)。已知：易潮解，易溶于水，铬粉在空气中灼烧生成，易与盐酸反应生成氯化亚铬()。请回答下列问题：（1）按照气流由左到右方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______(填仪器接口字母)。（2）装置A中橡皮管的作用为_______。（3）装置C中的试剂X是_______。（4）装置E的作用为_______。（5）无水易吸水形成暗绿色的晶体，该配合物的中心微粒为_______，该配合物中含有σ键的数目为_______。（6）含量的测定：准确称取mg固体样品，加水配成250mL溶液，量取25mL溶液于碘量瓶中，加入一定量的过氧化钠，待溶液由绿色转化为黄色后，充分加热煮沸，冷却后滴加使溶液显酸性，再向橙色溶液中加入过量溶液，其反应的离子方程式为_______，充分反应后以淀粉作指示剂。用溶液滴定，滴定终点消耗溶液，则样品中的质量分数为_______(用含“c、V、m”的式子表示)[已知：]16.四钼酸铵晶体[]微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿(主要成分是，还含有和的氧化物等杂质)为原料生产四钼酸铵晶体[]的工艺流程如下：已知：可以将氧化，故不能存在于水溶液中。回答下列问题：（1）42号元素钼()在周期表中位于第五周期第VIB族，其价电子排布式为_______，核外有_______种空间运动状态不同的电子。（2）“焙烧”时通入过量空气的目的是_______，“焙烧”时将转化为，其反应的化学方程式为：_______（3）“酸浸”时，转化为，的作用是_______，滤渣I的成分是_______(填化学式)。（4）“除杂”“时，主要反应的离子方程式为_______；加入“过量浓氨水”使溶液pH≥_______时剩余杂质元素完全沉淀。(已知：当溶液中某离子浓度≤时，认为其沉淀完全。常温下，。)（5）“结晶”时。滴加稀硫酸调节溶液的为5.5的目的是_______17.开浦兰是一种抗癫痫药，其主要成分是左乙拉西坦。一种左乙拉西坦的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为_______，反应①的反应类型是_______。（2）D的结构简式为_______，左乙拉西坦中的官能团名称为_______。（3）E与足量溶液反应的化学方程式为_______（4）化合物X是B的同分异构体，能发生银镜反应，则符合条件的X有_______种；其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(任填一种)。（5）仿照上述合成路线，设计一种以乙醇和甲醇为原料，制备乙酰胺()的合成路线(其他无机试剂任选)：_______18.工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：（1）酸解时有产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为___________________。（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_______；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是_______。（3）浓度(以计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度(以计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得、为45的混合体系中，石膏存在形式为________________(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_________________________________，回收利用洗涤液X的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中和的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是_______(填标号)。

A.、、B.、、C.、、D.、、化学答案1-10BCDBAACAAD11BD12CD13.BD14.BD15.（1）d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i（2）平衡气压，便于浓盐酸顺利流下（3）饱和食盐水（4）吸收Cl2，防止空气中水蒸气进入B中（5）①.Cr3+②.18NA（6）①.Cr2O+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O②.16.（1）①.4d55s1②.24（2）①.使反应充分进行，加快反应速率②.（3）①.将Fe2+转化Fe3+②.SiO2和PbSO4（4）①.②.8.5（5）与过量的浓氨水反应，将溶液转化为四钼酸铵晶体17（1