海南省华中师范大学琼中附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

华中师大琼中附中高一年级2020-2021学年第二学期期中考试化学注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Cu-64Zn-65第I卷(选择题)单选题(本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意)1.近年来新型无机非金属材料种类众多、应用广泛，下列说法错误的是()A．高纯硅可用作光伏电池和电脑芯片B．二氧化硅可用作生产光导纤维C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料D．富勒烯、石墨烯都是有机化合物2.能实现下列物质间直接转化的元素是()A．SiB．CuC．SD．Fe3.下列化学用语书写不正确的是()A.N2的电子式：B.KNO3的电离方程式：KNO3=K＋+C.用电子式表示NaCl的形成过程：D.H2还原CuO反应中电子的转移：4.1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：+→+。下列叙述不正确的是()A.的中子数为9 B.原子半径：O>NC.非金属性：O>N D.稳定性：H2O>NH35.下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的()．锌电极是该电池的正极 B．铜电极附近会出现蓝色．一段时间后，锌片质量会变小 D．电子由铜通过导线流向锌6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A．增加反应物的量B．升高温度C．增大压强D．减小压强7.下列有关CO2和SO2的判断中错误的是()A．均是形成酸雨的主要成分B．均能使澄清石灰水变浑浊C．均为酸性氧化物D．均为共价化合物8.仅使用一种试剂，就能将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液区分开来的是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液二、多选题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选该题0分。若正确答案包括二个选项，只选一个且正确得2分，选二个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分)9.下列反应属于固氮作用的是()A．B．C．D．一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量。在该条件下，下列结论正确的是()A.石墨转化成金刚石是放热反应B.金刚石比石墨稳定C.1o比1o石墨的总能量高D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同11CO和H2在一定条件下合成乙醇，该反应为放热反应。下列说法错误的是()A.增大H2的浓度能加快反应的速率B.增大H2浓度可使CO的转化率达100%C.达到反应限度时，反应并没有停止D.使用合适催化剂、升高温度均可加大反应速率12.已知某粗制的食盐晶体中含有杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO42-，现用化学沉淀法去除之。下列有关判断正确的是()A．所选用的试剂依次为Na2CO3→HCl→BaCl2→NaOHB．所选用的试剂依次为BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClC．涉及到的操作只有过滤、蒸发、冷却D．每一步所加试剂稍过量的目的是确保指定的杂质离子被除尽，且需在后续步骤中被消耗完13.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O此电池在放电时，负极上发生反应的是()A．ZnB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Ag14.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A.HNO3在受热或光照时易分解，所以实验室要保存在密闭阴凉处B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果第II卷(非选择题，共60分)填空题15.(10分)a－7X、a－1Y、aZ、bW、a＋8T是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。原原子半径原子序数XYZWT图1请完成下列空白。W在元素周期表中的位置为_______________。Y为_______(填元素符号)；W与Y形成的化合物可作高温结构陶瓷，则其化学式为_______________。(3)Z、T分别形成的简单氢化物分子中均含有的化学键类型为_______________；其稳定性较强的是_______________(填化学式)。16.(8分)NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为。(2)干燥NH3应选用的干燥剂是_______(填序号)。A.浓硫酸B.碱石灰(3)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的_______(填序号)。(4)尾气处理装置中将直玻璃管换为倒置漏斗的目的是_______。17.(12分)Ⅰ.为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所的两组对比试验：第1组第2组(1)第1组：实验目的是探究对化学反应速率的影响。(2)第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率。()第2组甲中当放出2.24(标准状况气体时理论上通过导线的电子有o。Ⅱ.汽车尾气中含有C、NO等有害气。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：N2O2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号(℃)O初始浓度(o)CO初始浓度(o)催化剂的比表面积(2g)Ⅰ2801.210-35.8010-382Ⅱ2801.210-3b124Ⅲ350a5.8010-382①请表中数据补充完整：a ； 。②能验证温度对化学反应速率规律的是实(填实验编号)。18.(10分)某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是。(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色，则溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)。(3)实验三：比较碳、硅的非金属性①C2中试剂是，其作用是。②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。19.(10分)一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是__________________________。

(2)在图上所示的三个时刻中，________(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；0～t2时间段内若t2=2min，v(N)=________________。

(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再变”________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母)。

A.升高温度 B.降低压强C.减小N的浓度 D.将反应容器体积缩小20.(10分)已知有关物质的转化关系如图所示.其中A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，E的摩尔质量比D大17，G是常见的紫红色金属单质。请回答：(1)A的电子式为___________，B的化学式为___________。(2)A+B→C+F的化学方程式为________________________。(3)反应①的离子方程式为______________________________；该反应中氧化剂与还原剂之比为_________________。参考答案一、单选题(8小题，每题2分，共计16分)D2.C3.D4.B5.C6.B7.A8.D二、多选题(6小题，每题4分，共计24分)AC10.C11.B12.BD13.A14.AD三、填空题(每空2分)15.(1)第三周期第ⅣA族(2)N；Si3N4(3)(极性)共价键；H2O。16.(1)方程式略(2)B