贵州省黔南州瓮安二中2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题

瓮安二中2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一章。4.可能用到的相对原子质量：Cu64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A.碳酸钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B.汽车尾气和工业上氮的氧化物的排放，是形成酸雨的原因之一C.古书记载用矿石制绿矾：“取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼。”其中“漉”指过滤D.高纯单质硅可制成光电池，光电池可用作计算器、太阳能电动汽车等的动力2.石墨烯制成的多功能聚合物复合材料、高强度多孔陶瓷材料，增强了复合材料的许多特殊性能。石墨烯原子结构如图所示。下列有关石墨烯的说法中正确的是A.是一种新型的化合物B.是碳元素的一种核素C.与金刚石互为同素异形体D.属于无机金属材料3.化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列化学用语表达错误的是A.钙离子的电子式：Ca2+B.HClO分子的结构式：H—Cl—OC.硼原子的结构示意图：D.MgCl2的形成过程：4.“微粒观”是化学学科的基本观念之一。下列物质中，既有离子键又有极性共价键的是A.Na2O2B.H2SO4C.AlCl3D.NH4Cl5.下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液及进一步制取Fe2O3的部分操作过程，其中操作正确且能达到相应实验目的的是A.保存硫酸亚铁溶液B.分离硫酸亚铁溶C.配制1的D.制备少量氧气液和不溶性杂质稀硫酸6.实验室收集纯净干燥的R气体可采用如图所示装置，则该气体可能是A.CO2B.NH3C.HClD.Cl27.下列各微粒半径的关系中错误的是A.B.C.D.8.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组合是A.B.C.D.9.大多数化学物质的性质都是复杂多变的，在其化学变化的不确定性中又隐含着规律。下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A.浓硫酸可用于干燥氨气B.将SO2通入BaCl2溶液中，能产生BaSO3白色沉淀C.用灼热的玻璃棒引燃铁粉和硫粉的混合物，会剧烈燃烧并生成FeS黑色固体D.SO2漂白有色物质的过程中发生了氧化还原反应10.下列微粒中，电子总数与中子总数相等的是A.18O3B.C.14C1H4D.14N1H311.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.19.2g铜与足量的稀硝酸完全反应，生成0.2NA个NO2分子B.标准状况下，11.2LSO3中含有的原子总数为2NAC.标准状况下，5.6LCl2完全反应时转移的电子数一定为0.5NAD.含3NA个离子的Na2O2的物质的量为1mol12.现有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，且X、Y、Z的原子序数之和为32，W原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是XZYA.X、W的氧化物均不止一种B.原子半径：Y>ZC.化合物WY2中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构D.常温常压下X元素的最简单氢化物为液体13.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：B.向稀硝酸中加入少量亚硫酸钾溶液：C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：D.用稀硫酸除去铁锈：14.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与其核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质的焰色反应为黄色。下列说法正确的是A.单质的还原性：B.最简单氢化物的沸点：C.简单离子的半径：D.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱15.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是A.可在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素B.由水溶液的酸性：，可推断出元素的非金属性：C.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：D.P和As分别位于第VA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：16.现有原子序数依次增大的短周期主族元素W、P、Q，气体X、Y、Z分别为W、P、Q的单质，X、Y、Z之间能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是A.w元素的氧化物中只存在极性共价键B.P元素的氧化物都是酸性氧化物C.化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红D.化合物乙的稳定性强于化合物甲的第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)元素①~⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题。(1)元素③的简单离子的结构示意图为；元素⑦在元素周期表中的位置为。(2)元素①~⑧中，碱金属元素为(填元素符号，下同)，卤族元素为。(3)元素①~⑧中最高价氧化物对应的水化物为强酸的非金属元素是，最高价氧化物对应的水化物碱性最弱的金属元素是(填元素符号)。(4)甲为由元素①和元素②组成的10电子的化合物，化合物甲发生催化氧化的化学方程式为。18.(12分)掌握元素化合物知识对解决化学问题有一定的帮助。根据所学知识，回答下列问题。(1)氨对植物生命活动以及作物产量和品质均有极其重要的作用。①如图所示，下列组合中能产生“喷泉”现象的为(填标号)。a.Cl2和NaOH溶液b.SO2和NaHSO3溶液c.NO2和水②在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，还原产物只有NO，该反应的离子方程式为；一定条件下，NO与NO2按物质的量之比1：1发生反应，会化合生成一种新的氧化物，该反应的化学方程式为。(2)Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。①CO2与Na2O2反应的化学方程式为。②将足量的Na2O2投入含有的溶液中，完全反应后，无固体析出。则上述离子中数目减少的离子为(填离子符号，下同)，数目增多的离子为。19.(10分)现有原子序数依次增大且小于20的四种主族元素X、Y、Z、W，该四种元素的最外层电子数之和等于18，其中X、Y原子最外层电子数分别是其自身电子层数的2倍、3倍，W的单质会与水剧烈反应，W的简单离子的电子层结构与Z的简单离子的电子层结构相同，Z单质能使湿润的红色布条褪色。请回答下列问题。(1)Y的一种单质具有强氧化性，常用作漂白剂和消毒剂，其名称为，化合物XZ4的电子式为。(2)W的单质与水反应的离子方程式为。(3)X、Y的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(用氢化物的化学式表示)。(4)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。20.(10分)化学是一门以实验为基础的学科，实验是检验化学理论正确与否的试金石。根据下列问题设计合适的实验。(1)某同学为验证元素N、C、Si的非金属性依次减弱，设计了如图1所示装置(已略去夹持装置)，有同学认为这个装置不一定能证明C与Si的非金属性强弱，原因是，改进的方法为。图1图2(2)若要证明非金属性：Cl＞S，从图2(仅略去夹持装置)中选取装置并按气流方向从左至右的连接顺序为，实验过程中可观察到的主要现象为。(3)根据(2)的实验方案，某同学认为把Cl2通入NaBr溶液中可证明非金属性：Cl＞Br。这种方案(填“能”或“不能”)达到预期目的，用化学方程式解释其原因：。21.(10分)明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如图：回答下列问题：(1)“滤渣①”的主要成分是(填化学式)。(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]，则“一系列操作”是、、、洗涤、干燥。(3)流程中加入H2O2的作用是，写出反应的离子方程式：。(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除NaOH和NaAlO2外，还含有(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：。参考答案1.A2.C3.B4.D5.A6.B7.A8.C9.C10.B11.D12.D13.A14.B15.C16.D17.(1)(1分)；第三周期IVA族(1分)(2)Na(1分)；F(1分)(3)N、S(2分)；Al(2分)(4)(2分)18.(1)①ac(2分)②(2分)(2分)(2)①(2分)②；(2分)(1)臭氧(2分