2024年高考化学二轮复习：离子反应（讲义）教师版

专题03离子反应

-内容概览」

01专题网络•思维脑图

02考情分析•解密高考

03高频考点•以考定法

考点一离子方程式的书考点二离子的大量共存考点三离子的检验与推断

写与正误判断【高考解密】【高考解密】

【高考解密】命题点01无附加条件的离子命题点01定量型离子检验与推

命题点01离子方程式的正误共存断

判断命题点02有附加条件的离子命题点02定量型离子检验与推

命题点02信息型离子方程式共存断

的书写【技巧解密】【技巧解密】

【技巧解密】【考向预测】【考向预测】

【考向预测】

04核心素养•微专题

微专题多种方法突破与量有关的离子方程式的书写

A

01专题网络•思维脑图

与量有关的离

离子方程式的书写、子方程式的书

离子方程式的书写写

离子方程式

无限制条件的离子共存、

有限制条件的离子共存

X离子共存

定性离子检验与推断、

定量离子检验与推断

离子的检验与推断

Q2笥青分析•解密高考

考点考蛰内容考情预测

(1)离子方程式的正误判断是很多年前的高考考查中的重点和热点，以选

择题的形式出现，现在为地方卷——江苏、浙江、上海、海南卷的考查热点，

离子方程式1.离子方程式的解题时审清题意“三注意”、化学式拆写“四原则”、反应产物“三分析”、离子

的书写与正书写方程式遵循“三守恒”；

误判断2.离子方程的正(2)离子方程式的书写穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生产、生

误判断活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体——即信息给予题，一般都

会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，考查学生用离子反应、离子

方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。

1.无限制条件的

离子大量共存的判断也是很多年前的高考考查中的重点和热点，以选择题的

离子的大量离子共存

形式出现，现为地方卷一江苏、浙江、上海、海南卷的考查热点。解题时

共存2.有限制条件的

注意离子共存题的常设“陷阱”。

离子共存

离子的检L定性型离子的离子推断题是离子反应的主要题型之一，是集离子共存和离子检验于一体的

验与推断检验与推断一种题型，主要以选择题的形式考查，是学生失分比较严重的一种题型。因

2.定量型离子的其涉及知识面广、知识综合强、思维容量大，能较好地考查出学生对知识的

检验与推断综合运用水平和推理能力，从而备受高考命题者的青睐。解题时应用离子共

存和离子检验知识解答。

高频考点•以考定法I

考点一离子方程式的书写与正误判断

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命题点01离子方程式的正误判断

典例01（2023•重庆卷）下列离子方程式中，簿误的是

+

A.NO?通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

B.Cl2通入石灰孚L中：Cl2+2OH-=CIO-+cr+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OR-+2H2O=2A1O；+3H2T

3+2+

D.Pb放入Fe2（SC）4）3溶液中：Pb+SOt+2Fe=2Fe+PbSO4

【答案】B

+

【解析】A.二氧化氮和水生成硝酸和NO,3NO2+H2O=2H+2NO；+NO,A正确；B.石灰乳

转化氢氧化钙不能拆，反应为C12+Ca（OH）2=Ca2++ClO+CT+H2。，B错误；C.A1放入NaOH溶液中生成

偏铝酸钠和去：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T,C正确；D.Pb放入Fe?（SOJ溶液中发生氧化还原

3+2+

生成二价铅和二价铁离子，反应为：Pb+SO：-+2Fe=2Fe+PbSO4,D正确；故选B。

典例02（2022•北京卷）下列方程式与所给事实不相管的是

A.加热NaHCC）3固体，产生无色气体：ZNaHCQ^NazCOs+HQ+COzT

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO；+4H+=Fe3++NOT+2H,O

ONaOH

C.苯酚钠溶液中通入CO?,出现白色浑浊：

|+CO2+H2O—►I+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

A

CH3CH?OH+CH3COOHUCHCOOCHCH+HO

浓硫酸3?3?

【答案】B

【解析】A.碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；B.过量的铁粉与稀硝酸反应，

应该生成Fe2+,B错误；C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；

D.乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；故

选B。

典伊|03(2021•湖北卷)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

+

A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H+OH=H2O

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++r=AgI；

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)41+3H2T

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCOi

【答案】D

【解析】A.化学方程式为Ba(OH)2+2Ha=8aa2+2H2。，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式

+

H+OH=H2O,A项正确；B.化学方程式为AgNC)3+KI=KNO3+AglJ,钾盐，硝酸盐要拆开，离子方

程式为Ag++「=Ag/J,B项正确；C.化学方程式为2A1+2M/OA+6H20=2股[4(08)4]+3H2个，离

子方程式2A/+2O/T+6H2O=2[A/(O”)J+3H2T,C项正确；D.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，

发生反应生成CaCC)3和HClO:Ca2++2CKr+H2O+CO2=CaCC)3J+2HClO,D项错误；故选D。

命题点02信息型离子方程式的书写

典例01(2023•辽宁卷•节选)某工厂采用如下工艺处理银钻矿硫酸浸取液(含Ni?+、Co2\Fe2\Fe3\Mg2+

和Mn2+)。实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳(SO2+空气)NaOHNaOH

--------滤液一i■-滤液

硫酸浸取液一氧化--------->沉钻银------>沉镁-上层清液

滤渣钻银渣沉渣

回答下列问题：

（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,M/被H2SO5氧化为MnO?,该反应的离子方程式为（凡$。5的

电离第一步完全，第二步微弱）；

2++

【答案】H2O+Mn+HSO5=MnO2+SO^-+3H

【解析】（3）用石灰乳调节PH=4,MY+被H2SO5氧化为MnO?,该反应的离子方程式为：

2+

H2O+Mn+HSO5=MnO2+SOj+3H+

典伊I02（2022•北京卷•节选）白云石的主要化学成分为CaMg（CC>3）2,还含有质量分数约为2.1%的FezCh

和1.0%的SiCh。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

（2）NH4cl用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

氧化物（MO）浸出

产品中纯度/%

CaCOs产品中Mg杂质含量/%

率/%

n(NH4Ciyn(CaO)

（以MgCOs计）

CaOMgO计算值实测值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

备注：i、MO浸出率=（浸出的MO质量/煨烧得到的MO质量）x100%（M代表Ca或Mg）

ii、CaCC）3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCOs纯度。

②沉钙反应的离子方程式为。

【答案】（2）Ca2++2NH3・H2O+CO2=CaCC>3J+2NH：+H2。

【解析】②沉钙反应中通入二氧化碳和滤液中钙离子、氨气反应生成碳酸钙沉淀和镂根离子，离子方程式

为Ca2++2NH3・H2O+CO2=CaCC>3J+2NH：+H2。。

典伊|03（2021•全国卷•节选）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景,

通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）:

I.将浓H2sO,、NaNO,、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO^粉末,

塞好瓶口。

II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98℃并保持1小时。

III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸储水，而后滴加H2。?至悬浊液由紫色变为土黄色。

W.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸储水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

（4）步骤III中，H2O2的作用是（以离子方程式表示）。

+2+

【答案】（4）2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t

【解析】（4）由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO-则反应的离子方程式为：

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,故答案为：2MnO]+5H2O2+6H+=2Mn2++5ChT+8H；

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一、离子方程式的正误判断

1、判断离子方程式正误的四个关键点

审清题意“三注意”注意反应环境

注意操作顺序

注意反应物之间量的关系

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

微溶物清拆浊不拆

化学式拆写“四原则”

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸、稀硫酸拆

分析量不同时的产物

反应产物“三分析”分析是否漏掉同步反应

分析变价元素的产物

原子是否守恒

方程式遵循“三守恒”电荷是否守恒

电子转移是否守恒

2.判断离子方程式正误的基本方法

（海耘应访蒋加薪一示而赢声蕨辰6]

「花季式写鼾存喜褶定福丁礴-房落易函函确f；

gMg：:质写成离子形式，难溶、难电离的物质写成分子形式I

八:二J二二二二尸二干一^^豌赢而

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:失电子守恒：

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二、信息给予型离子方程式的书写

1.非氧化还原反应陌生离子方程式的书写

新情境下非氧化还原类离子方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发

生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。

（1）书写非氧化还原反应离子方程式的步骤:①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式,②配平化学方

程式，③注明化学方程式发生的条件并注明“T”、“广。

（2）运用“证据一推理一符号”思路书写新情况离子方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息（证

据），写出反应物和生成物的符号（推理+表征），再依据质量守恒、电荷守恒（基本规律），即可轻松写出规范

的方程式。

（3）根据“中和”原理或，强酸制弱酸”原理书写离子方程式。

（4）根据“广义”的水解书写离子方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结

果都是参与反.应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。

6/8-8+\8-

B+H—0H----------►AOH+HB

O

（5）根据对热稳定性的理解书写离子方程式。

2.氧化还原反应陌生离子方程式的书写

（1）新情境氧化还原反应离子方程式的书写程序

根据电子转移数或常见化根据根据溶液的根据根据原子

合价确定未知产物中元素电子酸碱性确定电荷守恒确定

―>—>―>―>

的化合价；根据溶液的酸守恒参与反应的守恒并配平其

碱性确定未知物的类别配平H+或OT配平他物质

（2）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

KMnO4(H+)、

3+-

氧化剂C12o2浓H2s04HNO3FeKCIO3、CIOH2O2

MnCh

还原产物2-、2+Fe2+

croso2NONO2MncrH2O

s2so、\

还原剂、Fe2+2

cocNH3H2O2

(H2s)soF

氧化产物Fe3+2X

12sCO2NO、N2SO4-o2

（3）掌握书写信息型氧化还原反应离子方程式的步骤（4步法）

第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还

原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或OH-的形式使方程式的两端的

电荷守恒。

第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H20（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。

（4）氧化还原反应离子方程式的配平步骤：

①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数

③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质

（5）“补缺”的技巧

缺项离子方程式的配平：

配平离子方程式时，有时要用H+、0H\H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液

中不能出现OH,碱性溶液中不能出现H+,具体方法如下：

酸性环境碱性环境

反应物中少氧左边加HzO,右边加H+左边加OH：右边加H2O

反应物中多氧左边加H+,右边加H2O左边加HzO,右边加OH

注：绝不可能出现的情况：H+—0H-或者OH-H+。

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考向01离子方程式的正误判断

1.(2023・四川资阳•统考一模)下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+NO3=Cu+NO21+2H2O

+

B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H+SOf=PbSO4+2H2O

C.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3SO|-+Cl2+H2O=2HSO；+2CP+SOj-

3+

D.明研溶液与过量氨水混合：Al+4NH3.H2O=A1O-+4NH：+H2O

【答案】C

【解析】A.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：

+2+

3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O,A错误；B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：

Pb-2e+SOt=PbSO4,B错误；C.用Na2sO3溶液吸收少量C",离子方程式：

3SO^+Cl2+H2O=2HSO；+2Cr+SOj-,C正确；D.明矶溶液与过量氨水混合，离子方程式:

3+

Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH：,D错误；答案选C。

2.(2023•浙江宁波・统考模拟预测)下列过程中对应的离子方程式正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO!

B.酚酰滴入碳酸钠溶液中变红：CO；+2H2O=H2CO3+2OH-

C.同浓度同体积明矶［KAl(SC>4)2•12HQ］溶液与Ba(0H)2溶液混合：

3+-

2A1+3SO[+3Ba?++6OH=2Al(OHbJ+3BaSO4J

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO］：IO；+5I+6H=3I2+3H2O

【答案】C

【解析】A.由于酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量C02生成苯酚和碳酸氢钠,

故离子方程式为：C6H5O+H2O+CO2^C6H5OH+HCO-,A错误；B.已知碳酸为多元弱酸，故碳酸根水解

为分布进行的，故酚St滴入碳酸钠溶液中变红对应的离子方程式为：COt+H2O^HCO3+OH,B错误;

C.同浓度同体积明矶［KAl(SOj-12H2O］溶液与Ba(0H)2溶液混合即Ba2+和硫酸根恰好完成沉淀，故该

3+2+

反应的离子方程式为：2A1+3SOt+3Ba+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4,C正确；D.已知醋酸是弱

酸，故用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO1的离子方程式为：

IO-+51+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO,D错误；故答案为：C。

3.(2024.广西北海.统考一模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

2+

A.Fe?+在碱性环境中被空气氧化：4Fe+O2+2H,O+SOH-=4Fe(OH)3

+3+

B.氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

电角车

2+

C.用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg+2C1-+2H2OMg(OH)2；+H2T+C12T

+2+

D.碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

【答案】A

【解析】A.Fe?+被氧气氧化为Fe?+,在碱性环境中生成Fe(OH)3沉淀，A正确；B.氢氧化铁加入氢碘酸

溶液中，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++l2+3H2。，B错误；C.阳极材料为铁时，铁失

电解

去电子，反应的离子方程式为Fe+2H2。Fe(OH)2+H2、,C错误；D.碳酸钙加入乙酸溶液中，反

应的离子方程式为CaC03+2CH3coOH=2CH3coeT+Ca2++H2O+CC)2T，D错误；故选A。

4.(2023・四川绵阳•统考一模)下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是

A.滴加酚麟的苏打水呈红色：COr+2H2O=3H2CO3+2OH-

B.铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe-3e-=Fe3+

+

C.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的IO；：IOJ+5r+6H=3I2+3H2O

D.硫化钠溶液久置后出现浑浊：2Na2S+O2+2H2O=2S1+4NaOH

【答案】D

2+

【解析】A.碳酸根水解，COf+H2O^HCO；+OH,A错误；B.负极的电极反应，Fe-2e=Fe,B

错误；C.醋酸为弱电解质不能拆，IO；+51+6CH.COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-,C错误；D.Na2s

具有还原性，与。2反应生成硫单质，D正确；故答案为：Do

5.(2023・四川雅安・统考模拟预测)下列化学用语对事实的表述正确的是

A.氢氧化镁固体溶于盐酸：M虱OH)2+2H+=Mg2++2Hq

+

B.水溶液中H2cCh的电离方程式：H2CO3U2H+CO|-

+2

C.NaHS的水解反应：HS+H2O=H,O+S

+

D.钠跟水反应的离子方程式：Na+2H2O=H2T+Na+2OH

【答案】A

+2+

【解析】A.氢氧化镁固体溶于盐酸生成氯化镁和水，离子方程式为：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故A

正确；B.在水溶液中H2cO3发生两步电离，电离方程式为：H2cC)3=H++HCO；、HCO；UH++COj,

故B错误；C.NaHS溶液中HS发生水解生成H2s和OH,离子方程式为：HS+H2O^OH+H2S,故C

错误；D.钠跟水反应的离子方程式：2Na+2HzO=H2T+2Na++2OH］故D错误；故选：A。

考向02信息型离子方程式的书写

1.(2023•福建福州•统考模拟预测)用含Ce,+的溶液吸收工业尾气中的SO?和NO,获得Na2s和NH4NO3

产品的工艺流程如下:

NH3,O2

I装置IVI-----NHNO

NO、SO2>43

HSOj

下列说法错误的是

A.装置I加入NaOH溶液是为了吸收SO?

B.装置II中反应后溶液pH减小

C.装置III中阴极反应式为2HSO-+2片+2H+=S2O^+2H2O

D.装置W中反应的条件是高温、高压、催化剂

【答案】D

【分析】尾气通过氢氧化钠溶液：二氧化硫转化为亚硫酸氢盐，一氧化氮再通过Ce（SO4）2溶液吸收转变为

亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，通过装置III得到Ce3+、S20^,亚硝酸根离子、硝酸根离子进入装

置W和氨气、氧气反应转化为硝酸镂；

【解析】A.二氧化硫能和氢氧化钠反应，故装置I加入NaOH溶液是为了吸收SO?,A正确；B.一氧化

氮再通过Ce（SCU）2溶液吸收转变为亚硝酸根离子、硝酸根离子、Ce3+离子，反应为

4+3++

4Ce+2NO+3H2O=4Ce+NO2+NO；+6H,反应后溶液中生成氢离子，溶液pH减小，B正确；C.“装置III”

为电解槽，阴极发亚硫酸氢根离子得到电子发生还原反应生成邑0：一，反应为

+

2HSO；+2e-+2H=S2Ot+2H2O,C正确；D.氨水具有挥发性，故反应不能为高温，高温不利于氨气进

入溶液反应，D错误；故选D。

2.（2023•河北•校联考一模）某矿石的主要成分为MgCOj,还含有CaO、SiO?、Fe3O4,AIQ3及少量其它

杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下（已知：温度低于700℃时，Si。?不会与CaO

等反应）。下列有关说法不正确的是

硫酸加;周节pH

矿石产鬲

（700。（:以下）I操作

滤渣1

'股烧小

A.煨烧过程所发生的主要化学反应方程式为：MgCO3—MgO+CO2T

B.滤渣1的成分是CaSO4和Si。？

2++3+

C.氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

D.加X调pH的X是氢氧化钠

【答案】D

【分析】矿石煨烧过程中碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，加入硫酸进行溶解，其中二氧化硅不与硫酸

反应，氧化钙与硫酸反应生成微溶性物质硫酸钙，过滤除去；将滤液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化

镁或碳酸镁调节pH,将铝离子和铁离子形成沉淀，过滤除去；将滤液中的镁离子形成沉淀分离，经过系列

操作获得碱式碳酸镁；

【解析】A.煨烧的主要目的是使碳酸镁分解，同时除去一些可燃性杂质，故A正确；B.已知温度低于700℃

时，Si。?不会与CaO等反应，所以燃烧后CaO、SiO?、Fe3O4,AUO3都没有反应，加入硫酸后二氧化硅

不反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙沉淀，所以滤渣1的成分是Caso,和Si。?，故B正确；C.氧化是

为了把Fe?+转化成Fe3+,用HQ可以达到目的，故C正确；D.调pH的目的是通过形成Fe(OH)3、A1(OH)3

沉淀，而除去Fe3+和Af+,不能引入新的杂质，一般是用氧化镁或碳酸镁，促进Fe3+和AF+的水解而完成,

用氢氧化钠不但引入Na+,且氢氧化铝会溶于氢氧化钠溶液中，所以加入的X不能用氢氧化钠，D错误；

答案选D。

3.(2023・福建泉州•统考一模)NaClC>2(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一

种制备NaClO?的流程如图所示，下列说法错误的是

Na2so4

亚氯酸钠

粗品

气体1气体2滤渣1滤渣2

A.NaClO?的漂白原理与0,相似

B.气体1、气体2分别是CO?、02

2+

C.反应3的离子方程式：Ba+SOt=BaSO4^

D.“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等

【答案】D

【分析】反应1：在酸性环境下，NaClOs将H2cq4氧化为CO2,自身被还原为CIO,；反应2：CIO?将H?。?

氧化为。2，自身被还原为C10£；反应3：Ba(CIO?)?与硫酸钠发生复分解反应生成硫酸/沉淀和亚氯酸钠;

【解析】A.NaClO?和O3都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，

故A正确；B.根据分析可知气体1、气体2分别是CO?、02,故B正确；C.根据分析可知反应3离子方

2+

程式：Ba+SOt=BaSO4^,故C正确；D.亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能

用乙醇洗涤，故D错误；答案选D。

4.（2023•辽宁鞍山・鞍山一中校考模拟预测）实验室可通过下列方法制备亚硫酸氢钠晶体，已知:

①反应I和反应II始终在恒温40℃的容器中进行

②实验过程中隔绝氧气

③H2SO3：£[=1.5x10-2；（2=6.3x10-8；H2CO3；跖=4.4x101必=4.7><10一”

下列说法正确的是

SO2NaaCQj固体

—’反匕;|■―,反\反卜

NaCO

23♦NaSO（aq）—-»NaHSO3（aq）—^NaHSOs（s）

饱和溶液23

pH=4.1pH»10

A.反应I的离子方程式为CO；+SO2+H2O=HC5+HSO]

B.在反应II发生的过程中会产生大量的气体

C.反应I、II结束后，反应II所得溶液中水的电离程度强于反应I所得溶液中水的电离程度

D.亚硫酸氢钠溶液中：c（Na+）>2c（SO；）+c（HSO；）

【答案】C

【分析】由题中给出得电离平衡常数可知，饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体时碳酸钠与二氧化硫反应

生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，亚硫酸氢钠溶液中加入固体碳酸钠后两者反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，经

过一系列操作得到亚硫酸钠溶液，向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，最后得到亚硫酸

氢钠。

【解析】A.由题干各酸的（可知，酸性强弱顺序为：H2SO3>H2CO3>HSO3>HCO；,根据强酸制弱酸的

规律可知，反应1的离子方程式为CO；+2SO2+H2O=2HSO；+CC）2T,A错误；B.由分析可知，恒温器反应

2中向NaHSCh溶液中加入Na2cCh固体，发生的反应为：NaHSO3+Na2CO3=NaHCO3+Na2SO3,故不产生

气体，B错误；C.反应I、II结束后，反应H所得溶液中存在碳酸氢根离子和亚硫酸根离子两种离子均会

水解促进水的电离，反应I所得溶液中存在亚硫酸氢根离子其电离大于水解溶液显酸性，抑制水的电离，

所以反应I、II结束后，反应H所得溶液中水的电离程度强于反应I所得溶液中水的电离程度，C正确；D.亚

硫酸氢钠溶液中根据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=2c（SO7）+c（HSO；）+c（0H）,溶液显酸性所以

（H+）>c（OHj,所以c（Na+）<2c（SOj）+c（HSO；）,D错误；故选C。

5.（2023•湖南岳阳•统考三模）以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量SiCh）和软镒矿（主要成分是MnCh,含

少量FezCh、AI2O3）为原料制备MnSO’lhO的工艺流程如下。下列说法正确的是

NaOH

稀硫酸溶液氨水NH4HCO3稀硫酸

黑：二|混合研磨11酸浸||调pH]一画j"|—>MnCOa一|操作A|―>------>MnSO4'H2O

滤渣1滤渣2

A.酸浸和沉镒操作均应在较高温度下进行

B.滤渣1的成分中含有S和SiCh

C.调pH的目的只为除去溶液中的Fe3+

D.沉铸操作中主要反应的离子方程式是2HCO]+Mn2+=MnCO3j+CO2T+H2O

【答案】B

【解析】A.酸浸时采用高温可以使反应速率加快，而沉锦时如果温度过高，氨水受热分解，MnCCh溶解

度增大,导致沉锦效率降低，因此应该在低温下进行沉锦，A错误；B.酸性氧化物SiCh不溶于水，S不溶

于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiCh,B正确；C.调pH的目的是使

溶液中的Fe3+、AU+转化为Fe（OH）3、A1（OH）3沉淀，从而达到除去Fe3+、AP+的目的，C错误；D.沉锦操

2+-

作中加I入NH3«H2。和NH4HCO3,反应的离子方程式为：2HCO不+Mn+2NH3«H2O=MnCO3；+CO'+

2NH：+2H2O,D错误；故选B。

考点二离子的大量共存

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命题点01无限制离子的大量共存

典伊|01（2022•天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A.I、NH；、CIO>ClB.I、Mg2+、「、NO；

C.Na+、Al3+>HCO；、SO；-D.K+>Na+>SO：、OH

【答案】D

【解析】A.可与CKT反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；B.H+、「、NO1发生氧化

还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；C.AP+与HCO；反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不

能大量共存，故C不符合题意；D.K+、Na+、SO：、OfT是大量共存，故D符合题意。综上所述，答案

为D。

典例02（2021•湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

3+

ANa+、Al>C［、NH3H2O

Al"+4NH3H2O=A1O；+4NH；+2H2O

_不能大量共存，因发生反应：+；

BH+、K+、S2O|,so=2H+S2O^-=S+SO2T+H2O

CNa+、Fe"、SOj、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、Cr>MnO；能大量共存，粒子间不反应

【答案】B

【解析】A.AF+和NH3F2O生成A1（OH）3沉淀而不是生成A1。：，故A错误；B.S2。：和H+反应生成单质

硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2O；-=S[+SO2T+H2O,故B正确；C.Fe3+做催化剂促进H2O2

分解，不能大量共存，故C错误；D.在酸性条件下MnO；能将C1-氧化为CL,不能大量共存，故D错误;

答案选B。

命题点02有限制离子的大量共存

典伊|01（2021•重庆卷）25。时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoLL"氯化钢溶液中：Mg2\K\Br\SO：

B.LOmoLL-i硫酸中：Al3+>Na+、Cl\NO-

C.pH=ll的氨水中：Fe2\Na+、NO-.CIO

D.pH=l的硝酸中：Fe3\K+、SO：

【答案】B

【解析】A.Ba2+与SO；生成BaSCU,不能大量共存，A项错误；B.该条件下各离子之间不发生反应，可

以大量共存，B项正确；C.Fe2+会与氨水反应生成Fe(0H)2沉淀，不能大量共存，C项错误；D.硝酸是

强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；答案选B。

典例02(2021•福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A.0.2moLL」的NH4cl溶液：Na*、K+、SO：、SiO；

B.O.lmoLL」的FeCl3溶液：NH；、Ca2+>Br>SCN-

C.0.2mol.LT的H2S。4溶液：Mg"、Fe"、NO',CF

D.O.lmoLLT的Ba(OH%溶液：Na*、K+>Cl>CIO

【答案】D

【解析】A.NH,Cl是强酸弱碱盐，0.2mol-L」的NH。溶液显酸性，H+与SiO；生成硅酸沉淀不能大量共存,

A不符合题意；B.O.lmoLL」的FeJ溶液，Fe3+与SCN生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合题意；

C.0.2mol-L」的H2sO4溶液，H\Fe2+.NO3共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意;

D.O.lmoLI?的Ba(OH)2溶液,Ba2*,OH、Na+、K+>C］、C1CT能大量共存,D符合题意;故选D。

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1.正确判断离子大量共存的前提——常见离子的性质

颜色MnOi(紫红)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(M)

+3+

氧化性CIO,MnOI、NO；(H),Fe>Cr2OF

还原性S2-(HS-)>SOF(HSO7)>「、B「、Fe2+

水解显酸性Al3+>Mg2+、NH］、CU2+>Fe2+>Fe3+>Zn2+

水解显碱性AIO2、S2、SO］一、CO。、SiOf>CIO、CH3COO

两性离子HCO5、HS>HSO5、HPOF>H2PO4

注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

2.突破离子共存判断中的常设“陷阱”

条件

常见表述误点点拨

类型

“无色”Cu2\Fe2\Fe3\M11O4等有色离子不能大量存在

“pH=l”或"pH=13”溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能大注意是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，并不

量共存是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响

“透明”“透明”也可“有色”

“与A1反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性

+12

常“由水电离出的c(H)=lxlO

见溶液既可能显酸性也可能显碱性

的溶液

的molL"”

隐

“通入足量的NH3”与NH3M2O反应的离子不能大量存在

含

条含有大量Fe3+的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性

件

含有大量AK)2、S2-的溶液应是碱性溶液

含有大量NC)3的溶液隐含H+与还原性离子不能同时大量存在

(1)“一定大量共存”

题干

(2)“可能大量共存”审清关键字词，仔细分析判断

要求

(3)“不能大量共存”

3.离子不能大量共存的原因