广西岑溪市2020-2021学年高一下学期期末考试化学(理)试题

PAGE广西省岑溪市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题(理科)(考试时间：90分钟满分：100分)注意事项：1.本试卷分为：第I卷选择题48分，第II卷非选择题52分。2.请将答案统一填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56第I卷(选择题)一、单项选择题(共16题，每题3分，共48分)1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是A.可用NH3检验氯气管道是否泄漏B.可用SiO2制作半导体芯片C.新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒D.修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料【答案】B2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.17g－OH与17g所含电子数均为10NAB.6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NAC.标准状况下，18gH2O含有的分子数为NAD.7.8g中含有的碳碳双键数为0.3NA【答案】C3.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液【答案】B4.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1【答案】D5.化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的A.铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3B.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀C.CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高【答案】C6.下列反应的离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：D.用H2SO4中和碱性废水：【答案】B7.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是A.从饮料酒中闻到了醇香味 B.NaCl颗粒被粉碎C.H2SO4溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受热熔化【答案】C8.下列物质不能通过化合反应得到的是A. B. C. D.【答案】C9.下列有关元素性质的递变规律不正确的是A.NaOH、KOH、RbOH碱性逐渐增强B.HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱C.Na、Mg、Al的原子半径依次增大D.HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强【答案】C10.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.CO2和SiO2 B.MgCl2和NaOH C.金刚石和SiO2 D.氩和H2O【答案】C11.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变【答案】C12.如图是产生气体的实验装置，该装置适合于A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH3【答案】C13.欲除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用的试剂是A.饱和食盐水 B.饱和NaHCO3溶液C.足量澄清石灰水 D.NaOH溶液【答案】B14.在一定条件下，对于密闭容器中进行可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是A.正、逆反应速率都等于零 B.HI、H2、I2的浓度相等C.HI、H2、I2在容器中共存 D.HI、H2、I2浓度均不再变化【答案】D15.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯②苯③乙醇④甲烷⑤乙酸⑥二氧化硫A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.①③⑥【答案】B16.分子式为C5H12O且能与金属钠反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A.7种 B.8种 C.9种 D.10种【答案】B第II卷(非选择题)二、简答题(共52分)17.如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①⑦三②③④⑤⑥请按要求回答下列问题,(1)元素③的原子结构示意图是___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)。(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________。(4)②和⑦按原子个数比1：1形成离子化合物乙的电子式为___________。(5)下列物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________，属于同位素的是___________。①正戊烷②白磷③④⑤⑥红磷⑦【答案】①②HClO4③Cl-＞Na+＞Mg2+④Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑤⑥①③/③④(答一种即可)⑦①④⑧②⑥⑨⑤⑦18.实验室里研究不同价态硫元素之间转化。(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式___________。(4)C装置中观察到的现象是___________；上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________。(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用B．硫在足量空气中燃烧生成SO3C．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会生成BaSO3白色沉淀D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性E．除去SO2中含有少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na2SO3溶液【答案】①分液漏斗②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③Cl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+④有淡黄色浑浊出现⑤还原性、酸性氧化物的通性⑥AD19.(1)已知0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。(2)已知：①②③则的___________。(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题。若该燃料电池为氢氧燃料电池。①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的移向___________极(填“负”或“正”)。②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为：。③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。A．燃料电池将电能转变为化学能B．负极的电极反应式为C．正极的电极反应式为D．通入甲烷的电极发生还原反应【答案】①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-700kJ/mol②-79kJ/mol③氢气④负⑤H2+2OH-–2e-=2H2O⑥B20.(1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。①硫酸铜溶液可加快氢气生成速率的原因是___________。②要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________(答两种)。③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100在此实验设计中，其中：V5=___________，V10=___________。(2)把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，请回答下列问题。①化学反应方程式中n=___________。②2min末时Y的