2025年中考化学复习之科学探究

2025年中考化学复习热搜题速递之科学探究

选择题（共1小题）

1.（2023秋•黑龙江期末）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小西设计了如图所示的四个实验,

下列说法中正确的是（）

锌L稀硫酸铜I稀硫'酸铁—J^-CuSCXt溶液X1-Y溶液

①②③④

A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强

B.实验③中反应后溶液的质量变大

C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁

D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序

二.实验题（共7小题）

2.（2023秋•获嘉县校级期末）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，请回答下列问题。

（1）装置末端放一盏燃着的酒精灯的目的是什么？

（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式

3.（2023秋•馆陶县期末）根据如图所示的实验回答问题。

缓慢通入co?

-----------------------------►

甲

(1)甲图是研究C02性质的实验。若要证明C02能与水反应，则2处应放(选填“湿润”

或“干燥”)紫色石花纸花；证明密度比空气的大的现象是;燃着的木条熄

灭，由此可得出C02具有的性质是o

(2)乙是验证金属活动性的实验，将金属X插入烧杯内的AgN03溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取

出X,向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，请写出X与AgNO3溶液反应的化学

方程式;加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是:实

验结束后，烧杯内的溶液中一定含有的溶质是。

4.(2024•徐汇区二模)某同学发现厨房锡纸的产品名称为“铝箔卷锡纸”，为了鉴别其成分是铝还是

锡，查阅资料后，设计了两种实验方案。

(1)查阅资料，锡与盐酸反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2t,SnCl2中锡元素的化合价

为o铝也能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式o

(2)实验方案一：将一片打磨过的“铝箔卷锡纸”放入试管中，再滴入硫酸铜溶液，一段时间后观察

到有红色固体生成，通过该实验能否实现鉴别？为什么？o

(3)实验方案二：称量10.8g打磨过的“铝箔卷锡纸”放在锥形瓶中，如图所示连接装置，称量得到

整套装置的质量为712.4g。向锥形瓶中加入稀盐酸至金属完全溶解，再次称量整套装置的质量为

711.2go

①上述实验中生成氢气的物质的量为mol»

②装置中生石灰的作用是o

③根据上述实验数据，结合简要的计算，分析“铝箔卷锡纸”的成分o

5.(2023秋•舒兰市期末)金属铁是化学实验中常用的物质，邀请你加入到化学兴趣小组的探究活动中,

完成有关铁的实验探究。

第一组：探究金属与酸的反应。AhZn、Cu、Fe四种金属分别与稀盐酸的反应现象如图所示。

(1)图中Y所代表的金属是(填“Al”、“Cu”或“Fe”)。

(2)由图可知金属X、Zn、Y的活动性比Z(填“强”或“弱”)。

第二组：探究金属与化合物溶液的反应，推断铁、铜、银三种金属活动性顺序。

硝酸铜_硝酸银

-Z-：溶液溶液

铁通

甲乙

(3)写出实验甲发生反应的化学方程式o

(4)通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，需要补充一个实验，请写出

所用的物质o

第三组：利用稀硫酸和铁粉从第二组反应的废液中(含有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁)分离回收银。先

在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A,再对滤渣A按如下流程处理：(已知

CuO+H2so4-CUSO4+H2O)

(5)滤渣A中一定含有的金属成分是o

(6)在滤液C中加入少量的可以检测所加的硫酸是否过量。

6.(2024•北京一模)某化学小组同学设计如图实验验证锌、铁、铜、银四种金属的金属活动性顺序。

稀盐酸

CuS（h溶液IAgNCh溶液

（2）④中反应的化学方程式为o

（3）小明同学认为上述实验不能达到实验目的，其理由是o

7.（2024•内蒙古）在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗

渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐（Na2co4）,它能与水反应生

成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下：

实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸储水使之完全溶解，有气泡产生并形成

无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。

【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？

【猜想与假设】

猜想一：H2O2

猜想二：NaOH

猜想三：H2O2、NaOH

做出以上猜想应遵守定律。

实验2：实验验证。

实验操作实验现象实验分析与结论

①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸

化钙溶液，过滤，得到清液b钠除尽，其原因是

（用化学方程式表示）

②取适量清液b于试管中，加入二氧化镒，振猜想成立

荡

③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液无明显现

于试管中，加入氯化铁溶液象

【反思与交流】该洗涤剂应保存。

8.（2024•微山县二模）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组

装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

ABCDEF

（1）E中a仪器的名称-

（2）以石灰石和未知浓度的盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要

求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制二氧化碳的化学方程式为o

③为探究石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，该实验小组同学想用pH试纸测定反应

后剩余溶液的酸碱度，测定的具体方法是o

（3）该实验小组同学以过氧化氢溶液为原料（（MnO2为催化剂）制备氧气，并对E中塑料的组成进行

分析探究（资料显示该塑料中含碳、氢、氧三种元素），所选仪器按“人一131一£一132-0＞碱石灰干

燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性。该塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关

实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：

①该装置中，仪器C的作用是O

②塑料碎屑充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g,测得仪器C质量增加8.8g,则该塑料碎屑分子中

C、H两种元素的质量比为（填最简整数比）。

三.科学探究题（共12小题）

9.（2024•枣庄模拟）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钢溶液能否反应”为课题进行了科学探

究。

【探究一】

同学们做了如图所示的实验。观察到,得出“稀盐酸与氢氧化领能发生反应”的结

论。

<3^

「稀盐酸

Q

滴加了酚酎溶液

的氢氧化钢溶液

【探究二】

探究实验后溶液中的溶质成分

卜稀盐酸代工钠溶液

nn一口

滴加?酚酎溶液溶液M溶液N

的氢氧化钢溶滴

向上述实验所得的溶液M中滴加碳酸钠溶液，观察到只生成白色沉淀，溶液不变色。由此可知，原溶

液M中除了含有酚麟外，还含有的溶质是（填化学式）。

【探究三】

反应最终所得的溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚猷）？

【猜想与假设】

猜想一：NaCl

猜想二：NaClBaC12

猜想三：NaClNa2cO3

【分析与交流】

（1）同学们猜想溶液N中含有NaCl的依据是（用化学方程式表示）。

（2）有同学提出猜想三不成立，理由是o

【活动与探究】

同学们取少量溶液N,向其中滴加（填序号）即可确定溶液N的溶质成分。

A.Na2c03溶液

B.K2s04溶液

C.稀盐酸

D.CaCh溶液

【反思交流】

①判断无明显现象的反应发生，可以通过检验新物质的出现，或者通过检验来判断。

②通过离子的检验可以确定反应后溶液中溶质成分

【拓展迁移】

同学们进行了如图所示实验，为验证反应后所得溶液中稀盐酸有剩余，下列可选择的试剂

是=（填序号）

।稀盐酸

加酚酎的NaOH溶液

A.氧化铜

B.氢氧化钠溶液

C.氢氧化镁

D.硝酸银溶液

10.（2024•滨州模拟）松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣学习小组进行了“松花蛋制作”

的项目研究，请结合任务回答问题。

【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性。

同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推

测松花蛋中含有碱性物质。

【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由。

取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤、测得滤液pH=12,证明滤

液中含有碱性物质。

【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？

【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。

【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca（OH）2,（写

化学方程式）。

甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物

质除氢氧化钠外，还可能含有（填化学式）或氢氧化钙。

【实验探究】

操作现象结论

取滤液少许，向其中加入_无明显现象滤液中不含_______

滤液中含有氢氧化钙

另取滤液少许，向其中加入—

碳酸钾溶液

通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。

【任务三】腌松花蛋，制作传统美食。

同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋

泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。

从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是

11.（2023秋•任丘市校级期末）我们已经知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联

想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：①2CuO+C向加2Cu+CO2f；②CuO+C向‘皿Cu+COf；

他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。

【猜想与假设】

（1）木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：

产物是铜和一氧化碳；

产物是铜和二氧化碳；

产物是«

【设计方案】

（2）检验产物中是否有CO2的方法是（用化学方程式表示）。

如何检验产物是否存在CO,学习小组同学找查了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化把的黄色

混合液变蓝。

【实验结论】设计的实验装置（如图）：

实验现象实验结论

①A中_______________①有铜生成

②B中黄色试纸变蓝②有_________生成

③C中_______________③有C02生成

【反思与评价】

(4)实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，

若没有B瓶，可能导致的后果是0

12.(2023秋•宿迁期末)农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否

变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。

【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？

【作出猜想】

(1)猜想一：O

猜想二：CaCO3和Ca(OH)2

猜想三：CaCOs

【资料查阅】氢氧化钙微溶于水

【实验步骤与现象】

步骤操作现象

1取1g样品于试管中，加入得到上层清液和下层固体

10mL蒸储水充分振荡

2向步骤1后的试管中滴加几溶液变红

滴酚麟

3向步骤2后的试管中逐滴滴溶液由红色变为无色，产生

加稀盐酸气泡，固体物质消失

【实验分析】

(2)实验人员根据步骤I认为样品中有CaCO3。其实该结论并不严密，请说明理

由o

(3)解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式示)o

【实验结论】

(4)通过以上实验可以知道猜想正确。

【评价与反思】

(5)熟石灰存放时应保存。

13.(2023秋•广平县校级期末)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化领三种物质探究

“复分解反应发生的条件”，进行了如图所示的实验。

稀(盐酸稀盐1酸Ba(OH)2溶液4

三一Ba(OH)2溶液图..--NaCOM

onD23

—Na2co3粉末后

①②③

(1)大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应，试管③中反

应的化学方程式为。

(2)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是o

(3)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH)2、NaOH；猜想三：。

【实验与结论】

实验操作实验现象实验结论

步骤一：取试管③中滤液少量于试—猜想二不成立

管中，加入适量Na2s04溶液

步骤二：取试管③中滤液少量于试有白色沉淀产生猜想三成立

管中，加入适量CaC12溶液

【拓展应用】同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法

是O

14.(2023秋•邱县期末)蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品，简单实用。某化学兴

趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。

【查阅资料】

I.蒸汽跟罩由无纺布眼罩和发热体构成，发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可

以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。

II.铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引。

III.氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。

任务一验证蒸汽眼罩发热体内含有铁粉和氯化钠

(1)甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有

析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为。

(2)乙同学另取少量发热体内固体粉末于烧杯中，加入足量水，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用

是。静置后，取上层清液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，证

明发热体内含有氯化钠。

任务二探究蒸汽眼罩的发热原理

(3)根据“使用方法一一打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”，小组同学进行了以下实验：取

20g发热体内故体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得氧气和二氧化碳含量变化如图。据

图回答：发热体内的物质和空气中的发生了反应，理由是=

22116O

0.e11一

Sd115O

(dA1-

％20)114O-

)*3O

*^11-

9.2O

19.8^n-

7111O

<rra)A1r

1110O

崛M

6119O

”1-

1o8O

A0

50100150200250300

实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红色，分析蒸气眼罩的热量来源于铁粉生锈。有同学提出疑

问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了

以下实验方案进行验证。

方案药品1分钟前后氧气含量变化1分钟前后温度变化

实验14g铁粉、2mL水20.1%-20.1%16C-16C

实验24g铁粉、2mL水、2g氯化20.1%-20.1%16℃-16℃

钠

实验34g铁粉、2mL水、_______g20.1%—20.1%16℃-16℃

活性炭

实验44g铁粉、2mL水，2g氯化20.1%-15%16℃—55℃—26℃

钠，2g活性炭

(4)实验3中应取用活性炭的质量是g,实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与

共同作用的结果。

【拓展延伸】

(5)从以上实验可以看出，氯化钠对铁生锈速率的影响是(选填“加快”“没有影响”或

“减慢.)o

(6)工厂在蒸汽眼罩密封装袋时，应确保o

15.(2024•邵东市一模)松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小丽看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生

了浓厚兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。

I.制作皮蛋粉：在妈妈的指导下，小丽将“石灰”、纯碱和食盐按一定比例混合，制成皮蛋粉。

［查阅资料］配料中所用“石灰”是生石灰。

II.浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋

放入其中浸泡即可。

(1)向皮蛋粉中加水时，溶液温度(填“升高”或“下降”)。

(2)妈妈告诉小丽，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小丽认为浸出液中一定含有的

物质是(填化学式)。

(3)浸出液中还含有哪些溶质？小丽进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)

预测假设实验方案实验现象实验结论

浸出液中含碳取少量浸出液于试①浸出液中不含碳酸钠

酸钠管中，然后滴加足量

稀盐酸

浸出液中含氢②__________有白色沉淀产生浸出液中含有氢氧化钙

氧化钙

③在上述探究中，加入稀盐酸发生反应的化学方程式o

III.探究配料中“石灰”的成分

(4)“石灰”因暴露在空气中会吸收空气中的水而变质。小丽称量2.6g“石灰”，向其中加入足量的

水，充分溶解后得到无色澄清溶液，向溶液中加入足量碳酸钠溶液得到4g沉淀。通过计算，该“石

灰”中的物质是(填化学式)。

16.(2024•泰安一模)同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

(1)实验时，小明观察到A试管中现象是，B试管中的现象是；写出

试管B中反应的化学方程式：o

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明

对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究。

【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚醐外还有什么？

【查阅资料】NaCl溶液、CaC12溶液显中性。

【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaC12；

猜想二：NaCl、CaC12、HC1；

猜想三：NaCl、CaC12、Ca(OH)2；

(2)经分析猜想三错误，其理由是-

【设计并进行实验】

(3)为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：

实验操作实验现象解释与结论

取少量混合后的无色溶液于—解释实验现象：_____

试管中，加入锌粒(用化学方程式表示)

得出实验结论：猜想二正确

【反思与拓展】

(4)I、有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：(除金属外)，也可得

出猜想二正确的实验结论。

II、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子

是(填写离子符号)。

IIL分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑0

酚酎'溶液稀盐酸

AB

17.（2024•永修县校级模拟）M是生产、生活中常见的金属。张老师化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、

铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。

【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。

【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【猜想与假设】小玉的猜想是M>Al>Cu；小静的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是o

【设计与实验一】小影取长短、粗细相同的M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行

如下表的实验（试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸）。

实验操作M丝插入试管①铜丝插入试管②铝丝插入试管③实验结论

中中中

刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡M>Cu；M>A1

几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生

【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中

无气泡产生的原因是铝丝表面的氧化膜与稀盐酸反应，因而无气泡产生。

【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取长短、粗细相同、打磨干净的M

丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：

甲乙丙

（1）试管乙中观察到的现象是。

（2）试管丙中反应的化学方程式为-

【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编号）中的实验，也

可以得出正确的结论。

【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。

【拓展与延伸】实验结束，同学们积极性未减，兴趣小组的同学们又做了下面的实验。向盛有Cu

(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。

请你帮助回答，下列判断正确的是=(填序号)

A.滤渣中一定不含锌，一定含有铜和银

B.滤渣中含有两种或三种固体

C.滤液中一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNO3

D.滤液中一定含Zn(NO3)2,可能含AgNO3和Cu(NO3)2

18.(2024春•兴仁市校级月考)某学习小组同学在用高锌酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了

棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获

知，草酸(H2c2。4)在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固

体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进

行了如下探究。

【提出问题】草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？

【进行猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有CO2;猜想3：同时存在CO和CO2。

查阅资料：①氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。

②浓硫酸有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气，使气体变干燥。

【实验探究】同学设计了如图所示装置进行实验：

草酸分解生

氧化铜粉末

ABCD

(1)实验时，当观察到的现象，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。

(2)有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有COo

®C装置,F装置

【实验结论】

(3)通过实验，可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓硫酸的催化下，受热分解的化学方程

式o有同学认为，该套装置存在明显的缺陷，你的改进方法

是O

19.(2024•长春二模)某“自嗨锅”“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温

时间达2〜3小时。兴趣小组的同学对其发热包的发热原理及成分进行如下探究。

栅格设计

图1

【查阅资料】

①“发热包”可能由生石灰(CaO)、铁粉、活性炭、氯化钠等组成；②生石灰与水反应生成碱性物

质，并放出大量热，生成的碱性物质能使酚酥溶液变红

I、探究发热包的发热原理

【实验探究1】

取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热。

(1)取等质量的发热包中粉末和生石灰于不同烧杯中，分别加入等质量的水，测得溶液的温度随时间

变化关系如图3所示。由图3可知相比于生石灰，利用发热包给食品加热的优点

是。

温度/℃

【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。

【实验探究21为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图4所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后

600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如下表：

数据

金采集器

用一温度传感器

/\19g铁粉|

'空气、/6mL水

00|试剂X|

图4

实验序号试剂X的组成600s时的温度/℃

活性炭粉g食盐g

①6335.1

②6027.9

③0323.3

④0021.1

【实验分析2】

(2)能证明活性炭粉可加快铁锈蚀的实验组合有(填实验序号)。

(3)有同学认为实验②③证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，请分析该判断是否正确并说明

理由：。

II、探究发热包的成分

【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：

步骤1取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酰溶液，溶液变为红色。

步骤2另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固

体剩余，溶液呈浅绿色。

【实验分析3】

(4)“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为(用化学方程式表示)。

(5)根据以上实验，可确定该发热包中一定含有的物质有0

【实际运用】

(6)使用自热米饭时，在外盒中禁用热水，若不小心加入热水，可能会使餐盒炸裂，请从微观角度分

析餐盒炸裂的原因»

20.(2024•海陵区校级模拟)食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、

活性炭、氯化钠等。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。

任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比

(1)按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。

。2浓度传感器。2浓度传感器

铁粉5.0g铁粉5.0g

炭粉0.1g炭粉0.1g

足量干燥剂水10滴

氯化钠0.1g氯化钠0.1g

图1图2

结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是o

(2)脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气

接触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时

间，如图3所示。图3是1.0g脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可知：硅藻土的最佳用量比

是%」用量比=篇髓*侬娘

脱

氧

时

间

/h

0.150.250.350.450.550.65

硅藻土用量(g)

图3

(3)硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳量时，脱氧速度均会减慢。请分析可能的原

因：硅藻土用量过少时o

任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭

【进行实验】

(4)请完善下面表格。

步骤现象结论

步骤1;用剪刀剪开脱氧剂，—脱氧剂中含有铁粉

倒在白纸上，观察颜色，用

磁铁去充分吸引

步骤2：取步骤1中剩下的黑黑色粉末燃烧，石灰水变浑脱氧剂中含有活性炭粉

色固体少许，放在用烟（耐浊

高温仪器）中，用烟上面盖

一片内壁沾有石灰水的玻璃

片，用电炉灼烧

【交流反思】

（5）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是

任务三：测定脱氧剂中铁粉的含量

兴趣小组欲测定脱氧剂中铁粉的含量，利用如图4所示装置（气密性良好）进行测定，已知氢气的密度

为0.0899g/Lo

图4

55Z3

含

含20

量

量

%九

(%)5

10实验久10

55

―I_I1I_I_1111_I

05103r

时间（min）时间（min）

图5图6

【进行实验】

①称取一定质量的脱氧剂置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。

②打开分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。

③读出量筒内水的体积，即为氢气的体积，从而计算出铁粉的含量。

【分析交流】

(6)同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有较大误差，其可能的原因

是o

【调整方案】

(7)称取脱氧剂样品2.80g,置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反

应后总质量减少0.04g,计算该脱氧剂中铁粉的质量分数(写出具体计算过程)。

任务四：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响

【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见表)，用氧气传感器测

定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。

编号铁粉/g活性炭/g氯化钠/g

1501

250.750

350.751

451.51

55a2

(8)以实验3作为对照标准，则2=o

(9)欲证明活性炭的量对脱氧效果的影响，需要做的一组实验是1,3和

(10)结合图6,可以得到的结论是。

通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。

2025年中考化学复习热搜题速递之科学探究

参考答案与试题解析

选择题（共1小题）

1.（2023秋•黑龙江期末）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小西设计了如图所示的四个实验，

下列说法中正确的是（）

J.J」£…[…

锌稀硫酸铜稀硫酸铁—^-CuSOd溶液X-丫溶液

①②③④

A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强

B.实验③中反应后溶液的质量变大

C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁

D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【答案】C

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的

金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。

【解答】解：A、通过实验①可得，锌的活动性位于H前；实验②可得，铜的活动性位于H后；实验

③可得，铁的活动性大于铜，不能验证锌的金属活动性比铁的强，该选项不正确。

B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减

小，该选项不正确。

C、X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，

该选项正确。

D、只做实验③和④，可能能够验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，例如X为锌，Y为硫酸亚铁时，能

够验证锌比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项不正确。

故选：Co

【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会

与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

二.实验题(共7小题)

2.(2023秋•获嘉县校级期末)如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，请回答下列问题。

□1日

(2)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式3CO+Fe2O3向3co2+2Fe

【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】金属与金属材料.

【答案】(1)点燃未反应的一氧化碳，防止造成空气污染；

(2)3co+Fe203」5］皿3co2+2Fe。

【分析】纯净的一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，

多余的一氧化碳气体需要进行点燃处理，因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，据以上分析解

答。

【解答】解：(1)一氧化碳有毒，多余的尾气需要处理，装置末端放一盏燃着的酒精灯的目的是将未

参加反应的一氧化碳点燃转化为二氧化碳，防止造成环境污染；

占［日

(2)一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3co+Fe2O3向3co2+2Fe。

故答案为：

(1)点燃未反应的一氧化碳，防止造成空气污染；

(2)3co+Fe2O3向皿3co2+2Fe。

【点评】掌握一氧化碳还原氧化铁的原理及一氧化碳的还原性、毒性是