【山东卷】.山东省青岛市四区县（胶州、平度、黄岛、城阳）2024-2025学年高三上学期期中学业水平检测考试（11.6-11.8）化学试卷（A4版）

2024-2025学年度第一学期期中学业水平检测高三化学试题2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是()A.所有金属均可用一氧化碳或氢气还原金属矿物制备B.乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放C.丝绸、宣纸及制毛笔所用的狼毫的主要成分均为高分子化合物D.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同2.Cu2O不能与酸混用，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。用Fe2(SO4)3溶液浸泡黄铜（CuFeS2）可制得CuSO4溶液，再用其制取Cu2O。下列说法错误的是()A.“浸泡黄铜”的过程中会产生硫单质B.可用K3Fe(CN)6溶液检验浸泡后的溶液中是否生成FeSO4C.Cu2O与稀硫酸反应只生成硫酸铜和水D.CuSO4是配制波尔多液的原料3.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，X的第一电离能大于同周期的相邻元素，X和Y相邻，化合物[XW4]+[ZY4]-可用作火箭的推进剂。下列说法正确的是()A.原子半径：Z＞Y＞X＞WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZC.简单氢化物的沸点：X＞Y＞ZD.基态原子的未成对电子数：X＞Y＞Z4.对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.用FeS去除工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓5.关于实验室安全，下列表述错误的是()A.钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风通电6.我国科学家发明低压高效电催化还原CO2的新方法为NaCl+CO2NaClO+CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.1mol基态C原子含有的未成对电子的数目为2NAB.该反应每还原4.4gCO2，转移的电子数目为0.2NAC.标准状况下，11.2LCO含有的配位键数目为0.5NAD.1L0.2mol.L—1NaClO溶液中含有的阴离子数目为0.2NA7.黄铁矿（FeS2）常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是()A.NO为该转化过程的催化剂B.当有12.0gFeS2发生转化Ⅰ时转移电子1.5molD.转化总过程中环境的酸性不断增强8.氮及其化合物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是()A.实验室可用NH4HCO3加热分解制备aB.氮的氧化物共有五种C.在催化剂作用下，a可将c或d还原为b，实现脱硝D.向Cu(NO3)2溶液中通入过量a，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色溶液9.仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是()选项实验目的试剂用品A验证金属性：Mg＞AlMgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水试管、胶头滴管B制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）C检验溶液中含有SO42—硝酸、Ba(NO3)2溶液试管、胶头滴管D制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、蒸馏水烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴、激光笔10.气态SO3以单分子形式存在，分子内存在大π键(π结构如图甲。固态SO3的一种存在形式为三聚分子，结构如图乙。下列说法正确的是()A.图甲和图乙中硫氧键键长a＜bB.图甲和图乙S原子的杂化方式相同C.图乙中S原子存在孤电子对D.图乙中所有的O-S-O键角相等11.醚类化合物的羰基化反应可通过如图转化来实现。下列说法错误的是()A.LCoⅡ是该转化过程的催化剂B.该转化过程中C和N的杂化方式均发生了改变C.两个循环过程中涉及极性键的断裂和极性键的形成D.乙醚经上述转化可得到12.某化合物具有半导体性能，其四方晶胞结构如图所示，已知2号原子坐标为下列有关说法A.该晶体的化学式为ZnSnCu2S4B.与S距离最近的Cu和Sn的数目相等C.1号原子的坐标为D.该晶体的密度为g.cm-313.废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al箔、LiFePO4活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，兴趣小组在实验室中模拟回收相关资源的部分流程如图。下列说法错误的是()B.“酸浸”主要反应为2LiFePO4+H2O2+4H2SO4=Li2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O+2H3PO4C.FePO4、Li2CO3与足量炭黑高温灼烧再生LiFePO4反应的氧化产物一定为CO2D.“洗涤”操作为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次14.我国科研工作者研发了以1，8-ESP为水溶性活性物质的电池体系，既能实现水系液流电池的储能功用，也能捕集与释放CO2，装置与反应原理如图所示。已知充电时，通过水产生的OH-捕集CO2。下列说法正A.放电时，电极a为正极B.放电时，电极b室的溶液碱性逐渐增强D.充电时，电路中每通过0.2mol电子最多捕集2.24L(STP)CO2Ni(s)+4CO(g)≈Ni(CO)4(g)△H。已知反应达平衡时，Ni(CO)4摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是()A.活化能：Ea（正）＜Ea（逆）C.M点时，CO转化率为80%D.N点对应温度下的压强平衡常数16.（12分）化学式为Co(pyz)mNi(CN)n（pyz表示）杂环化合物的四方晶胞结构如图。回答下列问题：（1）Ni在元素周期表中位于第周期族。同周期中，基态原子未成对电子数与Co相等的元素是（填元素符号）。（2）该杂环化合物的化学式为。晶体中Co2+的配位数为。下列对Ni2+的杂化方式推断合理的是（填标号）。A.sp2B.sp3C.dsp2D.sp3d（3）pyz（）中含有与苯类似的π大π键，则pyz中N原子的价层孤电子对占据轨道。pyz的熔点（填“高于”或“低于”）嘧啶原因为。17.（12分）铁红（Fe2O3）是一种无机颜料，用于油漆、橡胶、建筑等的着色，用途广泛。用蛇纹石提镁后的废渣（主要成分为Fe2O3及Al2O3、Cr2O3、CoO、NiCO3、PbCO3、SiO2等杂质）为原料制备铁红，工艺流程如图。已知：相关金属元素的氢氧化物沉淀的pH如表金属氢氧化物Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.37.53.57.24.0完全沉淀的pH3.29.54.69.16.7回答下列问题：（1）Fe3+的价电子轨道表示式为。（3）“还原”反应的离子方程式为。（5）“滤液2”中主要的金属阳离子为。“沉铁”反应的离子方程式为。18.（12分）四氢呋喃（C4H8O）是最强的极性醚类之一，易挥发，高度易燃，能与CrCl3形成有机合成催化剂CrCl3.(C4H8O)3。为制备该催化剂，设计以下实验。回答下列问题：资料卡：①CrCl3易潮解，易升华，易被O2氧化；②光气（COCl2）有毒，易水解。以Cr2O3和CCl4（沸点为76.8℃)为原料在高温下制备无水CrCl3，同时生成光气，装置如图：（1）装置B中反应的化学方程式为。（2）实验装置仪器口的连接顺序为a→→g→h→d（装置可重复使用）。（3）装置D中“冰水浴”的作用为；装置F中仪器“甲”的作用是。Ⅱ.合成CrCl3.(C4H8O)3（M=374.5g.mol-1）①填装反应物：称取6.34g无水CrCl3和0.30g锌粉放入滤纸套筒内，二颈烧瓶中加入过量无水四氢呋喃。②合成CrCl3.(C4H8O)3：通一段时间CO2，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，通过回流在滤纸套筒中进行反应，滤纸套筒中的液面高于虹吸管时，发生虹吸现象，液体流入二颈烧瓶，实现了四氢呋喃与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。③分离产品：回流2.5h，再通入CO2冷却至室温。取下二颈烧瓶，在通风橱中蒸发四氢呋喃至有较多固体析出，经“系列操作”，称量得产品11.235g。（4）仪器“乙”的名称为。该实验不能使用明火加热的原因为。（5）回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度若气雾上升过高，可采取的措施为。（6）“分离产品”时的“系列操作”为（填操作名称）。（7）CrCl3.(C4H8O)3产率为。19.（12分）冰晶石（Na3AlF6）是微溶于水的白色固体，导电性好，常用作氧化铝电解及精炼纯铝的助熔剂。工业上用萤石（主要成分为CaF2和少量SiO2等）为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石。已知氟硅酸（H2SiF6）为二元强酸，工艺流程如图。回答下列问题：（1）“酸浸”反应的化学方程式为。（3）制备氟硅酸钠反应的离子方程式为。（4）“合成”反应的化学方程式为流程中可循环使用的物质有。（5）已知萤石中氟化钙含量约为96%，若生产过程中氟损失率为2.5%，10t萤石可制备冰晶石的质量为 t。20.（12分）CH4-CO2催化重整技术是一种生产高附加值化学产品的低碳过程，该过程涉及以下反应：4(g2(g2(g2O(g回答下列问题（2）将CH4与H2O（g）按照投料比充入反应容器，若只考虑发生反应Ⅲ,在不同条件下达到平衡。甲烷摩尔分数与压强（温度恒定900℃)、温度（压强恒定500kPa）的关系如图所示。①曲线