人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱期末试卷【完整】

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱期末试卷【完整】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列活动中只涉及物理变化的是A．燃烧天然气炖制排骨 B．利用熟石灰改良酸性土壤C．用大米、红薯等酿酒 D．用活性炭吸附冰箱中的异味2、物质的用途利用其化学性质的是A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂3、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是A．CO2（CO）——点燃B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入少量铜粉，过滤D．银粉（Zn）——加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥4、下列有关实验现象的描述正确的是A．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃B．将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C．加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀5、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色6、下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉7、下列实验操作不正确的是A．浓硫酸的稀释 B．过滤C．乙醇溶于水实验 D．蒸发食盐水8、除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量炭粉在空气中灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉，过滤C除去水中的空气将水煮沸D除去H2中混有的水蒸汽将气体通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。2020年10月郴政办印发《郴州市生活垃圾分类工作实施方案》，从此郴州市全面推行垃圾分类。如图是某街道的垃圾分类箱。（1）图中属于金属材料的是___________（填序号）。（2）废纸、金属易拉罐应投入___________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（3）使用铝合金做内筒的优点是___________（写出一点即可）。（4）用稀盐酸除铁锈的原理是___________（用化学方程式表示）。2、有下列物质：①石油、②石墨、③干冰、④生石灰（填序号）（1）能用于人工降雨的是：___________；（2）属于化石燃料的是：___________（3）能作食品干燥剂的是：___________；（4）可作干电池电极的是：___________3、科学知识在生产生活中有广泛的应用。（1）厨房燃气灶中天然气燃烧的化学方程式是__________。（2）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列来涂抹止痒。（填序号）A．食醋（含醋酸） B．氢氧化钠 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水（3）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的______性。（4）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒，碘酒中的溶质是_______（写物质名称）。（5）在农历五月初五端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗，过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有Al（OH）3的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为__________。（6）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做_______水。生活中常用煮沸的方法把这种水转化成含可溶性钙、镁化合物较少的________水。（7）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_______。4、科学探究是进行科学解释和发现、应用和创新的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。图甲装置用来探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。（1）盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为__________；（2）图甲中，仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）；（3）图乙中，说法错误的是______（填字母）；A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多D．一段时间后，溶液pH会变为0（4）图丙中，图像说明中和反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。5、鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，该气体是一种大气污染物，完全燃烧时生成水和二氧化硫。该气体的水溶液叫氢硫酸，显酸性，具有酸的通性。请回答：（1）H2S中硫元素的化合价为__________价。（2）上述信息中，属于该气体物理性质的是____________。(一条即可)（3）写出H2S气体完全燃烧的化学反应方程式___________。（4）写出氢硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式____，所属基本反应类型是____。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）该样品中氧化铁的质量为___________g，反应中伴随的现象有：___________。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。2、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。（1）用______测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？3、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。请完成下列分析与计算：（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？4、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：（1）维生素C中含有______种元素，（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．5、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？6、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是___g。（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。7、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。（1）原混合物质量为_____。（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。8、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)9、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）写出反应的化学方程式_______。（2）a点溶液中含有的离子是_______。（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作|现象结论甲i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。步骤ii中观察到________。步骤i中“边滴边振荡“的目的是________。乙U型玻璃管中_______边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_________测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH_____（填“≥7”、“≤7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是______，理由是_______。2、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。（1）NaOH溶液暴露在空气中变质的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（提出问题）待测液中的溶质是什么？（做出猜想）（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和Na2CO3（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。（设计方案）（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。请你判断该方案是否合理___________，理由是________________。实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式：__________。小刘同学提出异议，原因是：_____________________。（实验结论）该溶液为部分变质的NaOH溶液。（反思交流）CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？（4）下列四种实验设计，实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应，应该用等体积的____再分别做一次实验进行对比。3、在学习“酸和碱”后，小芳同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。（提出疑问1）实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，二氧化硫能否与水反应生成酸？（实验）小芳同学将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。（提出疑问2）这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？（查阅资料）1二氧化硫与二氧化碳的性质相似。2二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）3亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助小芳同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中的实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：___________。（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①____________________；②___________________；（3）以上两个化学反应都属于________反应（填基本反应类型）。（4）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。你认为以下试剂用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________（填序号）。①饱和氢氧化钙溶液②饱和氯化钠溶液③浓盐酸④饱和氢氧化钠溶液4、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。（实验探究3）小月同学取少量上述溶