7.5 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 同步练习

第七单元常见的酸和碱到实验室去：探究酸和碱的化学性质一、选择题1.(2023山东烟台牟平期末)小张想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，他从家中选择了一种常用的物质对铁锈进行处理，下列能达到预期效果的物质是()A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒2.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，下列有关说法正确的是()A.溶液由无色变为红色 B.溶液的pH先升高，后降低C.氢氧化钠与盐酸的反应不是复分解反应 D.氯化钠的质量逐渐增加，最后保持不变3.某实验小组的同学使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是()A.图中a点时溶液的pH>7，呈酸性 B.图中c点时溶液中的溶质只有氯化钠C.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O4.“扬帆”小组的同学设计的下列实验方案中，不能达成实验目的的是()A.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 B.用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸C.用适量碳酸钙除去氯化钙溶液中的盐酸 D.用稀盐酸除去铁锈5.(2023山东泰安岱岳期末改编)下列对有关实验现象的描述正确的是()A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口会出现白烟B.向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀C.将光亮的铁钉放在稀硫酸中，铁钉表面有气泡冒出，溶液变为黄色D.氢氧化钠固体久置在空气中质量变大只发生了物理变化6.(2022山东枣庄薛城模拟)小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是()A.物质B只能是Na2CO3B.反应⑤的实验现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色C.反应①是Fe+H2SO4FeSO4+H2↑D.图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨7.(2023山东淄博淄川期末)如图所示，要使恰好淹没在稀硫酸中的某金属球(该金属与任何物质不发生反应)下沉，可加入适量的物质是(忽略溶液体积的变化)()NaOH固体 B.Na2CO3固体 C.Ba(OH)2固体 D.铁片二、实验探究题8.(2022山东滨州滨城期末)同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为，实验现象为。

(2)写出图中一个中和反应的化学方程式：。

(3)请写出符合要求的物质C的化学式：。

9.学习小组同学用下图所示装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。(1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：。

(2)若X是一种碱，其化学式可能是(只写一种)。

(3)学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液，测其pH，pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是(填序号)。

10.(2022山东枣庄山亭期末)为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)A试管中的实验现象为，C试管中发生反应的化学方程式为。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：。

【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液

猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加(填名称)

猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有。

第七单元常见的酸和碱到实验室去：探究酸和碱的化学性质答案全解全析1.C铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，因此可用白醋除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹。2.D氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变为无色，故A错误；加入稀盐酸后，溶液碱性减弱，直至呈酸性，滴加过程中，溶液的pH逐渐减小，故B错误；氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，C错误。3.D图中a点时溶液的pH>7，呈碱性，故A错误；c点时溶液的pH<7，盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，故B错误；开始时溶液的pH>7，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故C错误。4.B浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去氢气中混有的水蒸气，且没有引入新的杂质，符合除杂原则；稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红，不能鉴别；盐酸能与适量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈。5.B浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成白雾，故A不正确；氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故B正确；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，故铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色，故C不正确；氢氧化钠固体久置在空气中既会吸收空气中的水分发生潮解，又会吸收空气中的二氧化碳而变质，此过程中既涉及物理变化又涉及化学变化，故D不正确。6.C物质B可能是Na2CO3，也可能是K2CO3等，故A错误；反应⑤的实验现象是黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故B错误；反应④是非金属氧化物和碱的反应，不属于中和反应，故D错误。7.C氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液密度增大，金属球上浮；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，每106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳，溶液密度增大，金属球上浮；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，每171份质量的氢氧化钡完全反应生成233份质量的硫酸钡，溶液密度减小，金属球下沉；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，溶液密度增大，金属球上浮。8.答案(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O红色(或红棕色)固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(2)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O(合理即可)(3)Na2CO3(合理即可)解析(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水属于中和反应。(3)由图示关系可知，C既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钙反应，因此C可以为碳酸钠或碳酸钾等。9.答案(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)Ca(OH)2[或Ba(OH)2](3)②③解析(2)NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，A中压强减小，打开弹簧夹，B中溶液倒吸入A中，产生白色沉淀，则X中应含有Ba2+或Ca2+，若X是一种碱，则X是Ba(OH)2或Ca(OH)2。(3)CaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3与NaCl。若A中Na2CO3没有反应完全，则取A中溶液，测其pH，pH一定大于7，无法说明A中一定含有NaOH；取A中溶液，加入CaCl2溶液，无明显现象，说明A中已经没有Na2CO3，再测pH，pH>7，则A中一定有NaOH；取A中溶液，测其pH，pH>7，说明A中有碱性物质，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明A中有CaCl2，则A中一定没有Na2CO3，即A中一定有NaOH，故选②③。10.答案(1)紫色石蕊试液变红(或溶液由紫色变为红色)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)【设计实验】无明显现象稀盐酸(合理即可)产生气泡(与上一空对应，合理即可)【迁移拓展】氢离子(或H+)解析(1)稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。(2)【作出猜想】观察到烧杯中先有气泡产生，说明D试管中盐酸有剩余，E试管中碳酸钠有剩余，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；后有白色沉淀出现，说明E试管中剩余的碳酸钠与D试管内的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。若