7.2.2 碱的化学性质 同步练习

第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质基础过关全练知识点2碱的化学性质(通性)1.善于观察是学好化学的重要途径之一，下列实验现象描述正确的是()A.向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C.打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成D.向石灰水中滴加无色酚酞溶液，溶液变成蓝色2.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液。下列方法不能将两者区分开来的是()A.滴加酚酞试液 B.滴加碳酸钠溶液 C.放入铁片 D.通入二氧化碳3.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是()A.白膜是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞4.氢氧化钾是白色粉末或片状固体。有极强的碱性和腐蚀性，极易吸收空气中的水分而潮解，其性质与烧碱相似。下列有关氢氧化钾化学性质的描述，错误的是()A.其溶液能使无色酚酞试液变红 B.能与氯化铁反应，体现了碱的通性C.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 D.能与铁锈反应5.(2023四川宜宾中考)如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是()A.通入CO2气体后，左端乒乓球下降B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化C.倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象6.实验小组用传感器研究等量水或等量饱和NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线①是CO2溶于水和CO2与水反应的综合结果B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应C.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D.若选用相同体积的饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方7.(2023北京三十五中质检)用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>CC.只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应D.相同体积的饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好8.(2022四川成都锦江模拟)某同学以氢氧化钙为主题，绘制了“多彩碱世界”的思维导图(如图)。下列说法正确的是()A.实现①，是选用氢氧化钙溶液与石蕊溶液作用B.实现③，若选用FeCl3溶液，反应的化学方程式为2FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3+3CaCl2C.实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化钙溶液发生反应D.实现⑤，可选用CO2、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液发生反应9.(2023山东金乡一模改编)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是()序号实验目的实验方案①证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生②确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液③测定纯度取8g样品与足量氢氧化钙溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到1.97g固体④除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A.①② B.①③ C.②④ D.③④能力提升全练10.(2022山东枣庄薛城期末)下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()A.烧碱、Na2CO3、碱、制玻璃 B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂C.干冰、H2O、酸、灭火 D.熟石灰、CaCO3、盐、中和酸性土壤11.(2022四川泸州中考改编)食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()A.可以食用 B.能与水反应 C.属于盐类 D.能吸收氧气12.(2023湖南株洲中考)固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是()①潮解过程是物理变化 ②变质过程是化学变化③变质过程是物理变化 ④潮解过程是化学变化A.①② B.③④ C.①③ D.②④13.(2023山东阳信期末改编)下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是()①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④烧碱A.③④ B.①③④ C.①③ D.②④14.(2021山东济南中考)(双选)已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是()加入试剂甲乙丙实验现象有气泡冒出无明显现象产生沉淀A.溶液X一定是NaOH溶液 B.溶液X一定是稀硫酸C.乙一定是NH4Cl溶液 D.丙一定是Na2CO3溶液15.(2022山东滨州中考)下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.表示向20℃的水中加入一定质量的硝酸铵固体B.表示向一定质量的稀盐酸中滴加硝酸银溶液C.表示将一定质量的生石灰露置于空气中D.表示向一定质量的氢氧化钠溶液中加入过量的氯化铁溶液16.我国力争在2060年前实现碳中和，如图是“捕捉”(吸收)CO2的部分流程图：(1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是。

(2)“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是。(用化学方程式表示)

(3)“分离室”操作的名称为。

(4)流程中可以循环使用的物质是。

17.(2019山东枣庄中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体请回答：(1)酚酞试液是(填编号)。

(2)B与C反应的化学方程式为，反应所属的类型是。(3)写出D的一种用途：。

18.(2023陕西榆林横山二模改编)为探究CO2和NaOH溶液是否发生了化学反应，小明设计了下列3种实验装置，实验中均观察到了明显现象。请回答下列问题：(1)小华同学对小明的实验提出质疑，认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，理由是。小明针对小华的质疑又补充了对照实验，该实验是。(2)小华同学又设计了如下实验装置来验证CO2和NaOH溶液的反应。将注射器中的NaOH溶液推入B中，一段时间后：①方案一：打开K1，关闭K2，A中溶液进入B中，生成白色沉淀，证明CO2和NaOH发生了反应。写出生成白色沉淀的化学方程式：。

②方案二：打开K2，关闭K1，C中溶液进入B中，若观察到的现象，则证明CO2和NaOH发生了反应。

19.钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式：。

(2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：NaOH和；

猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。【实验过程】实验步骤现象结论步骤Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液

猜想二不成立步骤Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量

产生气泡猜想

成立【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。

素养探究全练20.下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：(1)A的化学式为，B的化学式为。

(2)试写出图中G与F反应生成H的化学方程式：。

(3)图中化学反应D→E的基本反应类型是。

(4)写出E的一种用途：。

21.老师在讲解氢氧化钠的性质时做了如下实验：取少量的氢氧化钠固体于烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体的表面出现了液体，天平示数增加。(1)氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠固体具有性而潮解。

(2)小明提出，如果把固体放在天平上持续观察，电子天平示数会持续增加，其原因除了上述性质外，还有另一个原因：(用化学方程式表示)。

由上可知，氢氧化钠需要密封保存。那老师使用的氢氧化钠是否变质？变质程度如何呢？老师安排兴趣小组的同学们进行了以下探究：【查阅资料】①Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红；②氯化钙、硝酸钡溶液呈中性，都能与碳酸钠发生复分解反应；③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【作出猜想】猜想一：没有变质，全部是氢氧化钠；猜想二：部分变质，是；

猜想三：全部变质，全部是碳酸钠。取一定量固体溶于适量的水中配制成溶液，三位同学分别取样检测：实验操作实验现象实验结论小明向溶液中加入无色酚酞试液溶液变红猜想一成立小军向溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想一成立小亮向溶液中加入CaCl2溶液猜想三成立【分析讨论】(1)小军和小亮认为小明的结论不正确，他们的理由是。

(2)经过讨论，大家认为小军的实验也不能证明猜想一正确，原因是。

(3)小亮方案中发生反应的化学方程式为。

【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出结论：猜想成立。

第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质答案全解全析基础过关全练1.B氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可以观察到红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，故A错误；浓硫酸没有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖不能观察到白雾，故C错误；石灰水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故D错误。2.D盐酸不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故A可以鉴别。碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钠不反应，故B可以鉴别。铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铁与氢氧化钠不反应，故C可以鉴别。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象；二氧化碳与盐酸不反应，故D不能鉴别。3.A由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此白膜是碳酸钙，故A错误、B正确；碳酸钙能与盐酸反应，因此白膜可用盐酸除去，故C正确；有些试剂能与空气中的成分发生化学反应，故试剂使用后应及时盖上瓶塞，故D正确。4.D氢氧化钾的性质与烧碱相似，故其露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应而变质，故C正确；氢氧化钾不能与金属氧化物反应，故氢氧化钾不能与铁锈的主要成分氧化铁反应，故D错误。5.C通入CO2气体后，二氧化碳气体的密度比空气的大，左端乒乓球受到的浮力增大，乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A、B错误；倒入浓NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳气体逐渐反应完全，瓶内气体逐渐被空气替换，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；其他条件不变，将CO2换成H2，氢气的密度比空气的小，瓶内收集不到H2，故不会产生同样的现象，故D错误。6.D氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同体积的饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强，若选用相同体积的饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方、在②上方，故D错误。7.C露置5分钟后的氢氧化钠固体表面变潮湿，说明其具有吸水性，因此氢氧化钠需密封保存，A正确；实验2中，由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，相同体积的饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强，二者吸收二氧化碳的能力比水强，因此软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2能与氢氧化钠反应，B、D正确，C不正确。8.D氢氧化钙溶液能使石蕊溶液变蓝，故A错误；氯化铁和氢氧化钙反应的化学方程式是2FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2，故B错误；氢氧化钙和CuO不反应，故C错误。9.B氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，观察是否有气泡产生，即可证明是否变质，故①正确；确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，取少量固体，加入石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，再向滤液中滴加酚酞试液，酚酞变红，不能证明原溶液中含有氢氧化钠，故②错误；测定纯度即测定样品中氢氧化钠的含量，加入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到1.97g碳酸钙固体，根据碳酸钙质量及反应的化学方程式求出碳酸钠的质量，进而求出纯度，故③正确；除去杂质即除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙沉淀，虽然除去了碳酸钠，但是又引入了新的杂质氯化钠，故④错误。能力提升全练10.B烧碱的化学式为NaOH，故A错误；干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，属于氧化物，故C错误；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故D错误。11.B“石灰干燥剂”的主要成分是生石灰(氧化钙)，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，且氢氧化钙具有腐蚀性，不能食用，故A错误，B正确；氧化钙属于氧化物，故C错误；氧化钙不能与氧气反应，故D错误。12.A潮解过程没有新物质生成，发生的是物理变化，①正确，④错误；变质过程有碳酸钠生成，发生的是化学变化，②正确，③错误。13.A①浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，质量增加，但没有变质；②浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，质量减少，没有变质；③生石灰敞口放置一段时间会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加且发生变质；④烧碱敞口放置在空气中会发生潮解并与二氧化碳反应，质量变大且发生变质。14.BC氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气，不与氯化钡、碳酸钠反应；稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和氯化铵不反应。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，无色溶液X和甲反应产生气泡，和乙没有明显现象，和丙反应产生沉淀，所以溶液X一定是稀硫酸，甲是碳酸钠溶液，丙是氯化钡溶液，乙是氯化铵溶液，故选BC。15.D硝酸铵固体溶于水吸热，会使溶液的温度降低；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成氯化银沉淀的质量小于加入硝酸银溶液的质量，即反应后溶液的总质量增加；将一定质量的生石灰露置于空气中，生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，物质的总质量会不断增加，当生石灰完全反应后，物质的总质量就不再变化，且物质的起始质量不为零。16.答案(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)过滤(4)氢氧化钠、氧化钙解析(2)“捕捉室”中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(3)通过“分离室”的操作可以将氢氧化钠溶液和碳酸钙固体分离，故该操作是过滤。(4)由流程图可知，氢氧化钠和氧化钙在流程中既可作反应物，也可作生成物，因此它们可以循环使用。17.答案(1)A(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH复分解反应(3)除铁锈(合理即可)解析(1)根据题表可知，A+B、A+C溶液变红，则A是酚酞试液，B、C分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，又根据B+C产生沉淀，B+D产生气体，可推断B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。(2)B与C反应，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。(3)D是稀盐酸，可用于除铁锈、制药等。18.答案(1)CO2既能溶于水，也能与水反应取一支同规格的试管装满CO2，倒放在盛有与氢氧化钠溶液相同体积水的烧杯中，观察进入试管内液体的体积(合理即可)(2)①Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH②溶液中有气泡冒出解析(1)因为CO2既能溶于水，也能与水反应，也会导致装置中压强减小，因此小明的实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。(2)①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠；②碳酸钠能与稀盐酸反应生成CO2，实验中稀盐酸进入B中，若观察到溶液中有气泡产生，则证明CO2和NaOH发生了反应。答案(1)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑(2)Na2CO3Na2CO3和Ca(OH)2不能共存【实验过程】无明显现象稀盐酸(合理即可)三【拓展延伸】反应物(或反应物是否过量)解析(2)滤液中溶质的成分可能有如下几种情况：①Na2CO3和Ca