8.2.1 常见的酸　酸的化学性质 同步练习

第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸酸的化学性质基础过关全练知识点1常见的酸、浓酸的特性1.(2023广西河池宜州二模)化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时,发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了,则这两瓶试剂都发生的变化是()A.溶液的质量减小 B.瓶口会冒出白烟C.溶质的质量分数减小 D.颜色发生改变2.(2021广东广州越秀二模)HCl的水溶液俗称盐酸。下列关于HCl的说法正确的是()A.组成:HCl气体由H+、Cl-构成B.性质:将HCl气体通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液变蓝C.用途:浓盐酸常用作干燥剂D.生产:工业上可用氯化钠来生产盐酸知识点2稀酸的化学性质3.下列物质中,能与稀硫酸反应的是()A.NaCl B.CuO C.Cu D.CO24.(2023北京顺义一模)过量的氧化铁与稀硫酸反应后溶液的颜色为()A.黄色 B.蓝色 C.红色 D.浅绿色5.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是()A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,蓝色溶液一定是氯化铜溶液6.归纳是学习化学的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的部分化学性质,如图所示,连线表示相互反应。(1)若想验证性质②,得到浅绿色溶液,选用的单质是(填化学式)。

(2)性质③决定了盐酸可用于除铁锈,将表面生锈的铁钉投入少量稀盐酸中,观察到的现象是,发生反应的化学方程式为。

(3)为了验证性质④,选用碳酸钙,反应的化学方程式为。

能力提升全练7.(2023湖南郴州中考)下列关于硫酸的说法错误的是()A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂8.(2023山东滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是()A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液9.(2021广西南宁中考)下列有关硫酸的认识或做法,正确的是()A.组成:硫酸溶液中H+和SO4B.性质:能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产:含硫酸的工业废水,用CaCl2处理后直接排放10.(2023宁夏银川兴庆一模改编)请结合下图分析,下列说法不正确的是()A.能实现转化①的金属一定能和稀硫酸反应B.转化②既能通过铁与硫酸铜溶液反应实现,又能通过铁与稀硫酸反应实现C.反应⑤的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色11.(2023江西中考)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量的变化见下图,其中正确的是() 12.(2023广西中考)将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中,t秒后,沉淀质量不再增加,产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。(1)生成沉淀的质量为g;

(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。素养探究全练13.(2023安徽六安金安校级三模)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b孔穴中滴入稀硫酸后,溶液变红的是(填“a”或“b”)。

(2)使用点滴板的优点之一是。

(3)实验Ⅱ中,为了验证生成的气体,则试剂X是,产生的现象是。

(4)实验Ⅲ中,在试管①②中均可观察到的现象是;试管②中发生反应的化学方程式是。

第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸酸的化学性质答案全解全析基础过关全练1.C浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,瓶口会冒出白雾,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增大,溶质质量分数减小。2.D氯化氢气体是由氯化氢分子构成的,A错误;将HCl气体通入紫色石蕊溶液中,HCl气体溶于水形成盐酸,使石蕊溶液变红,B错误;浓盐酸不具有吸水性,不能用作干燥剂,C错误;工业上可用氯化钠来生产盐酸,D正确。3.B酸能和金属氧化物反应生成盐和水,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。4.A氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液显黄色。5.C紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液,A正确;若X是稀硫酸,氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液呈黄色,b可能是氧化物,B正确;铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液呈浅绿色,若X是稀盐酸,c可能是单质,C错误;含铜离子的溶液显蓝色,若X是稀盐酸,蓝色溶液一定是氯化铜溶液,D正确。6.(1)Fe(2)铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑解析(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,得到浅绿色溶液。(2)铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,会观察到铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色。(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。能力提升全练7.B稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中。8.D打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口上方无明显现象,A错误;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,有气泡产生,形成浅绿色溶液,B错误;将铜片放入稀硫酸中,无明显现象,C错误;用稀硫酸除铁锈时,铁锈的主要成分氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液,D正确。9.C硫酸溶液中H+和SO42−的数目之比是2∶1,A错误;硫酸不能与CO2、SO10.D能实现转化①的金属的活动性比铁强,一定能和稀硫酸反应;铁和硫酸铜溶液反应能得到硫酸亚铁溶液和铜,铁和稀硫酸反应得到硫酸亚铁溶液和氢气;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,得到的溶液呈黄色。11.C向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,随着反应的进行,固体的质量逐渐减小,至氧化铁完全反应,固体的质量减小为0,A错误;向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,溶液的质量逐渐增大,至氧化铁完全反应,继续加入稀硫酸,溶液的质量继续增大,但第二个过程中溶液质量增大的幅度小于第一个过程,B错误;随着反应的进行,水的质量逐渐增大,至氧化铁完全反应,继续加入稀硫酸,水的质量始终在增大,由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成,则第二个过程中水质量增大的幅度小于第一个过程,C正确;随着反应的进行,溶液中铁元素的质量逐渐增大,至氧化铁完全反应,不再发生改变,D错误。12.(1)28.7(2)解:设参加反应的HCl的质量为x。AgNO3+HClAgCl↓+HNO336.5 143.5x 28.7g36.5143.5=x=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g73.0g答:稀盐酸中溶质的质量分数为10%。解析(1)由题图可知,生成的氯化银的质量为28.7g;(2)根据氯化银的质量和对应的化学方程式求算出参加反应的HCl的质量,进而求算出稀盐酸中溶质的质量分数。素养探究全练13.(1)a(2)节约药品(合理即可)(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊(4)固体逐渐溶解、溶液变成黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O解析(1)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b孔穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是a,因为紫色石蕊遇酸变红。(2