6.2 溶液组成的表示 同步练习

第6章溶解现象第2节溶液组成的表示基础过关全练知识点1溶液的组成1.(2023云南中考)下列溶液中，溶质不是固体的是()A.食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液2.(2023河北唐山路北期末)澄清石灰水中的溶质是()A.碳酸钙 B．水 C.氧化钙 D.氢氧化钙3.将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上。(1)稀硫酸；

(2)食盐水；

(3)稀盐酸；

(4)锌和盐酸恰好完全反应后的溶液；(5)硝酸钾溶液；

(6)白磷的二硫化碳溶液。

知识点2溶液浓度的表示4.(2023辽宁沈阳一模)某医院要配制200g8%的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液，需要硫酸铜的质量为()A.184g B．16g C．20g D.25g5.(2023河北滦州期末)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(水的密度为1g/mL)()A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌C.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌D.量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌6.某同学在整理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。根据标签填空：(1)该浓盐酸的溶质是。

(2)这瓶浓盐酸的质量为g。

(3)现要配制3700g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为g，需加水的质量为g。

7.(2023陕西中考A卷)学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。请完成下列分析及计算：(1)反应生成氢气的质量是g。

(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数

(填“可能”或“不可能”)是15%。知识点3配制一定溶质质量分数的溶液8.(2023江苏苏州中考)在配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是()A.漏斗 B．玻璃棒 C.50mL量筒 D.烧杯9.(2023安徽中考)为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是() 10.(2023江苏淮安淮阴一模)如图是配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：(1)正确的操作顺序是(填序号)。

(2)操作⑤中称量氯化钠时，若指针偏左，应进行的操作是(填字母)。

A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体C.向右调节平衡螺母 D.向右移动游码(3)操作②应选用(填“50mL”或“100mL”)量筒。量取水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会(填“偏大”或“偏小”)。

(4)操作③中玻璃棒的作用是。能力提升全练11.(2023河南中考)实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是()A.所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等12.(2023福建福州月考)医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)给患者输液。下列对生理盐水的理解错误的是()A.生理盐水中存在的微观粒子有Na+、Cl-、H2OB.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9gD.输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同13.(2023上海黄浦二模)(双选)通过以下方法配制，能得到100g20%的氯化钠溶液的是()A.将20g氯化钠与80mL水混合，充分搅拌B.将80g25%的氯化钠溶液与20mL水充分混合C.将10g氯化钠加入90g20%的氯化钠溶液中，充分溶解D.将10g氯化钠加入200g5%的氯化钠溶液中，充分搅拌后取出一半质量的溶液14.(2023山东枣庄薛城期中)实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程。(1)图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶、细口瓶五种。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是。(2)B操作中应称量NaCl的质量是g；若称量时错把氯化钠放到了右盘(1g以下用游码)，其他过程没有误差，则实际称量的NaCl的质量是g。

(3)D操作时有少量水洒出，会导致溶质质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

15.(2023重庆中考A卷)AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：(1)AgNO3中N和O的质量比为。

(2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。(3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。素养探究全练16.(2023福建石狮一模)某活动小组的同学以“我帮稻农选好种”为主题，开展如下学习活动。已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如下：密度/(g/cm3)1.01.031.071.091.101.121.13溶质质量分数/%24812141618(1)选种：水稻选种所用的盐水密度为1.10g/cm3，选种时将稻种加入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。①由表中信息可知，盐水的密度与溶质质量分数的关系是。水稻选种时，需配制的盐水的溶质质量分数是。②漏勺孔径的大小(填“大于”或“小于”)劣种的直径。(2)浸种：选好的稻种置于4%的盐水中浸泡30分钟左右，可防细菌性病害。若要将50g14%的盐水稀释成4%的浸种盐水，需加水g。

第6章溶解现象第2节溶液组成的表示答案全解全析基础过关全练1.C酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，是液体。故选C。2.D石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，其溶质为氢氧化钙。3.(1)H2SO4(2)NaCl(3)HCl(4)ZnCl2(5)KNO3(6)P解析(1)稀硫酸中溶质是H2SO4，溶剂是水；(2)食盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；(3)稀盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水；(4)锌和盐酸恰好完全反应生成氯化锌和氢气，氢气逸散到空气中，所以溶液中溶质是氯化锌，溶剂是水；(5)硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水；(6)白磷的二硫化碳溶液中溶质是白磷，溶剂是二硫化碳。4.B200g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液中硫酸铜的质量为200g×8%=16g。5.A5.0g氯化钾溶解在95mL(合95g)水中，溶质质量分数为5g÷(5g+95g)×100%=5%；5.0mL是浓盐酸的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数；碳酸钙不溶于水，不能得到溶液；5.0mL是浓硫酸的体积，不能得出溶质硫酸的质量，故不能求得溶质质量分数。6.(1)氯化氢(2)590(3)10002700解析(1)氯化氢溶于水形成盐酸，所以该浓盐酸的溶质是氯化氢。(2)浓盐酸的质量为500mL×1.18g/mL=590g。(3)配制3700g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要题述浓盐酸的质量为3700g×10%37%=1000g，7.(1)0.4(2)解：设混合物中铁粉的质量为x，消耗硫酸的质量为y。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑56 98 2x y 0.4g56x=11.2g98y=19.6g混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g答：实验回收铜粉的质量为18.8g。(3)不可能解析(1)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量是30g+100g-129.6g=0.4g。(2)根据生成氢气的质量和化学方程式的计算，可求得参加反应的铁和硫酸的质量，从而求出混合物中铜的质量。(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数至少为19.6g100g×100%=19.6%，8.A托盘天平用于称取碳酸钠、50mL量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，一定不需要用到的仪器是漏斗。9.C取用粉末状固体药品时，瓶塞要倒放，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；向量筒中倾倒液体药品时，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，C正确；量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，D错误。10.(1)④⑤①②③(2)B(3)50mL偏小(4)搅拌，加速溶解解析(1)配制溶液的正确步骤是计算→称量→量取→溶解→装瓶，故题图实验的正确操作顺序是④⑤①②③。(2)称量NaCl时指针偏左，说明氯化钠质量偏大，应减少适量氯化钠固体。(3)需要水的质量为50g-50g×5%=47.5g，需要水的体积为47.5g1g/mL=47.5mL，50mL的量筒；量取水时仰视读数，会造成量取液体体积偏大，所配溶液溶质质量分数偏小。(4)在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。能力提升全练11.C所需蔗糖的质量为50g×6%=3g，A正确；用托盘天平称量物质的质量时，应遵循“左物右码”的原则，B正确；量取水时仰视读数，量取的水偏多，导致溶液浓度偏小，C错误；配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，D正确。12.B生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9∶(100-0.9)=9∶991，B错误。13.AB将20g氯化钠与80mL(合80g)水混合，充分搅拌，所得溶液中氯化钠的质量分数为20g20g+80g×100%=20%；将80g25%的氯化钠溶液与20mL(合20g)水充分混合，所得溶液中氯化钠的质量分数为80g×25%80g+20g×100%=20%；在20%的氯化钠溶液中加入氯化钠并溶解，所得溶液的溶质质量分数超过20%；将10g氯化钠加入200g5%的氯化钠溶液中，所得溶液中氯化钠的质量分数为10g+200g×5%10g+200g×100%≈9.5%，因为溶液具有均一性，14.(1)烧杯加速溶解(2)7.56.5(3)偏高解析(1)题图中配制溶液过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶、细口瓶五种；E操作是溶解操作，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。(2)称量NaCl的质量为50g×15%=7.5g；若称量时错把氯化钠放到了右盘(1g以下用游码)，则实际称量的NaCl的质量是7g-0.5g=6.5g。(3)D操作时有少量水洒出，导致溶剂质量减少，所以会导致溶质质量分数偏高。15.(1)7∶24(2)解：设参加反应的硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑340 216 92 32x 1.08g y zs340216=x21692=1.08g21632=1.08g滤液中AgNO3的质量分数为100g×10%−1.7g100g−1.08g−0.46g−0.16g×100%≈答：滤液中AgNO3的质量分数为8.4%。(3)加入AgNO3的质量为200g×10%-(100g×10%-1.7g)=11.7g。答：加入AgNO3的质量为11.7g。解析(1)AgNO3中N和O的质量比为14∶(16×3)=7∶24。(2)根据生成银的质量，由反应的化学方程式计算出参加反应的硝酸