高考专题乙醇和乙酸基本营养物质考点一乙醇和乙酸讲义高三化学一轮复习

高考专题：乙醇和乙酸基本营养物质[考纲要求]1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。3.了解常见高分子材料的合成及重要应用。考点一乙醇和乙酸[要点浓缩]乙醇：特殊香味易挥发，ρ比水小互溶水，置换酯化三氧化，75%酒精来消毒。[要点细化]1．烃的衍生物(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。(2)官能团：①概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。②几种常见官能团的名称及符号。名称氯原子硝基碳碳双键羟基羧基符号—Cl－NO2—OH—COOH2．乙醇和乙酸(1)分子组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团乙醇C2H6OCH3CH2OH—OH乙酸C2H4O2CH3COOH—COOH(2)物理性质名称俗名色味状态溶解性挥发性乙醇酒精无色有特殊香味液体与水互溶易挥发乙酸醋酸(冰醋酸)无色有刺激性气味液体易溶于水易挥发(3)乙醇的化学性质①与活泼金属Na反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。②氧化反应：a．燃烧反应的化学方程式：CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O。b．催化氧化反应的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O。c．乙醇可被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化成乙酸。(4)乙酸的化学性质①弱酸性：CH3COOHCH3COO-+H+,属于弱酸,CH3COOH的酸性强于H2CO3。具有酸的通性。a．能使指示剂变色,使紫色的石蕊溶液变红色。

b．能与活泼金属(如Mg)发生置换反应，如：Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑。

c．能与碱(如NaOH)发生中和反应，如：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。

d．能与碱性氧化物(如MgO)发生反应，如：MgO+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2O。

e．能与某些盐(如CaCO3)发生反应，反应的离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。②酯化反应。酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。(5)用途用途乙醇燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为75%时可作医用酒精乙酸化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等[总结归纳]比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHH—OHC2H5OH与羟基直接相连的原子或原子团—HC2H5—遇石蕊试液变红不变红不变红变浅红与Na反应反应反应反应与NaOH反应不反应不反应反应与Na2CO3溶液反应水解不反应反应与NaHCO3溶液反应水解不反应不反应羟基氢的活动性强弱CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH[温馨提示](1)鉴别乙酸和乙醇物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有强烈刺激性气味的是乙酸。化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊试液。加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。加入石蕊试液变红的是乙酸。(2)乙酸乙酯的性质①乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH②乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应的化学方程式为CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH[易错警示](1)不能用Na检验酒精中是否有水，因为Na与乙醇也发生反应。实验室常用无水CuSO4来检验乙醇中是否含水。(2)凡是含有—OH(如乙醇、水、乙酸)的物质都能与Na反应生成氢气,1mol的—OH均与1molNa反应生成molH2。但这三者与Na反应的剧烈程度不一样,反应最剧烈的是乙酸,最缓慢的是乙醇。[正误判断](1)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气()(2)医用酒精的浓度通常为95%()(3)乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸()(4)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸()(5)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇()(6)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别()(7)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2()(8)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成()(9)0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05molH2，说明每个乙醇分子中有一个羟基()(10)将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变()(11)乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)×[能力提升]1．某一定量有机物和足量Na反应得到VaL氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得VbL二氧化碳，若在同温同压下Va＝Vb≠0，则该有机物可能是()①CH3CH(OH)COOH②HOOC—COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH⑤CH3CH(OH)CH2OHA．②B．②③④C．④D．①[解析]解答本题时注意以下两点：①1mol—OH与金属钠反应放出0.5molH2；②醇羟基不与NaHCO3反应，1mol—COOH与NaHCO3反应放出1molCO2。答案D2．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图，下列对该实验的描述错误的是()A．不能用