高考专题-原子结构化学键考点一原子结构讲义高三化学一轮复习

高考专题：原子结构化学键[考纲要求]1.了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。5.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。考点一原子结构[要点细化]原子的结构构成原子或离子的微粒间的数量关系(1)原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

(2)阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数。(3)阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。(4)对于X质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

3．一个信息丰富的符号符号中各数字的含义如Na2O2中的阴离子。4．元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体。同种元素组成的不同单质，比如白磷与红磷，石墨、金刚石与C60，O2与O3等。

(2)“三素”——元素、核素、同位素①关系图示:②同位素的特征。相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般保持不变。

③氢元素的三种核素eq\o\al(1,1)H：名称为氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名称为氘或重氢；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。④常见的重要核素及其应用。核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[温馨提示]1．一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素。2．有多少种核素就有多少种原子。3．不同的核素可能具有相同的质子数,如H与H;也可能具有相同的中子数,如C与O;也可能具有相同的质量数,如C与N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如H与C。4.同位素:“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一个位置。[易错警示]1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。2．有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋。3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。4．核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)与OH－等。5．核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。[总结归纳]四种“质量”的比较类别定义实例原子质量某元素的一个原子的真实质量一个O原子的质量是2.657×10-26kg原子的相对原子质量一个原子的质量与一个C原子质量的的比值O的相对原子质量约为16元素的相对原子质量根据元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数计算出的平均值Ar=Ar(A)·a%+Ar(B)·b%+…(其中a%+b%+…=1)质量数某原子核内质子数与中子数之和O的质量数为18备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量[正误判断](1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)核聚变如eq\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()(3)eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力几乎相同()(4)一种核素只有一种质量