江苏省南通市海安市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高二化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1、本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2、答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3、请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4、作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O-16Na—23Cl—35.5Fe—56一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分，每题只有1个选项最符合题意。1、化学与生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是（）A.将煤转化为水煤气，是将煤转化为洁净燃料的过程B.CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒2．下列说法正确的是（）A.软脂酸燃烧热的热化学方程式为：B.和两个反应的相同C.，则和的总能量高于的能量D.已知，则稀硫酸与稀溶液。反应生成2mol水，放出的热量3．我国科学家最近开发新催化剂高效电还原制备，化学原理是，下列说法不正确的是（）A.P/CuSAS@CN能降低该反应的活化能B.当的消耗速率与的生成速率之比等于时，反应已达平衡C.当水蒸气浓度为浓度的2倍时，反应已达平衡状态D.该反应在低温卞能自发进行4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.的溶液中：B.使酚酞变红的溶液：C.水电离的的溶液：D.无色透明溶液中：5．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A.将的盐酸稀释至100mL后，溶液B.的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.将的盐酸和的醋酸等体积混合，溶液D.的氢氧化钠溶液与的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性6．环戊二烯易生成双环戊二烯，该反应为。不同温度下（其他条件相同），在容积均为2L的两个密闭容器中，环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.B.点的反应速率小于点的反应速率C.从开始到a点，环戊二烯的平均反应速率为D.时，若容器体积为1L，则反应进行1h时，双环戊二烯的体积分数7．探究反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是（）锥形瓶号1234反应温度/℃20204040溶液10101010溶液1051040x06浑浊出现时间101658A.该反应也可以通过单位时间内浓度的变化来表示化学反应速率的快慢B.2号瓶中x为5C.3号瓶第10s反应结束，用来表示前10s内平均反应速率为D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快8．常温下，向溶液中缓慢加入固体NaOH（溶液体积不变），溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.B.a点到m点发生的主要离子反应：C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为D.b点溶液中9．Ni可活化制得，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法正确的是（）A.总反应的B.总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定C.该反应过程中有碳氢键、碳碳键的断裂和形成D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变10．常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀秚至，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是（）A.电离常数：B.水的电离程度：C.升温，a点溶液中增大D.等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的11．常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为9，溶液的pH约为8酸性强弱：B相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大C将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深D向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性A.A B.B C.C D.D12．燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知的电离常数的电离常数。下列说法正确的是（）A.常温下溶液的B.溶液中：C.若溶液中时，溶液的D.向溶液中通入空气，反应的离子方程式：13．乙醇-水催化重整可获得，其主要反应为：反应①反应②在，若仅考虑上述反应，平衡时和CO选择性及产率随温度变化如图所示。CO的选择性。下列说法不正确的是（）A.反应的B.图中曲线①表示平衡时选择性随温度的变化C.一定温度下，增大可提高的平衡转化率D.由图可知，后升高温度曲线②呈下降趋势，说明温度对反应②速率的影响比对反应①的大二、非选择题：共4小题，共61分。14．（13分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：（1）选用______（填“甲”或“乙）滴定管量取10.00mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为______mL，将其稀释至100mL备用。（2）为尽可能的减少实验误差，应该选______（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊作指示剂。（3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视______。（4）该滴定实验达到终点时的现象是______。（5）用标准NaOH溶液滴定上述稀释后醋酸溶液，滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.20则该品牌白醋中醋酸含量为______。（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是______（填字母，下同）。A.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数B.装有待测液的滴管，放液前滴定管尖嘴处无气泡，放液后尖嘴处有气泡C.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液D.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥15．（16分）物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：（1）25℃时，体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。①时，醋酸的电离常数______HX的电离常数。（填“>”、“<”或“=”，下同）②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的______HX溶液中由水电离出的。（2）泡沫灭火器的原理是硫酸铝、碳酸氢钠溶液之间发生反应。①溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）②使用时将灭火器倒过来揺动即可，试写出该反应的离子方程式：______。（3）常温下，将的HA溶液和的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的。该混合溶液中______（填准确数值，无需计算）。（4）已知：二元酸电离方程式是，假设0.1溶液，则溶液中是______A.小于 B.大于C.等于 D.等于（5）时，该温度下将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，则______；若，且，则所得溶液的______。16．（16分）工业上以金焙砂酸浸液（主要成分为和，忽略其它杂质）与硫铁矿（主要成分为，忽略其它杂质）为原料制备的流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为______。还原时间与还原率的关系如图1所示，则最佳还原时间为______小时。 图1 图2（2）加NaOH调pH时，pH与悬浊液中系如图2所示，则调pH为______（填具体值），向调pH后的溶液中通入空气的目的是______。（3）已知：可以制备晶体。请补充完整以溶液为原料制备的实验方案：取溶液，______，静置、过滤、洗涤、干燥。（实验中须选用的试剂：稀硫酸、双氧水、NaOH溶液、溶液）（4）亚铁盐常用于氧化还原滴定。某实验测定NaClO样品中质量分数的方法如下。取3.000gNaClO样品，加水溶解，加入过量，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入标准溶液22.00mL，充分反应后，用酸性溶液滴定过量的溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为20.00mL。已知：酸性条件下与和反应的离子方程式如下：①加入的目的是除去NaClO，已知NaClO反应后生成NaCl，写出该反应的化学方程式：______。②计算样品中的质量分数______（写出计算过程）。17．（16分）中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，为全球的“碳达峰”、“碳中和”起到重大的支撑作用，研究二氧化碳的收集和利用成为了科研方面的热点。Ⅰ．热化学法将转化为甲醇反应①反应②（已知：（或）的选择性）将和混合气体以一定流速通过装有催化剂反应器，选择性、的转化率与温度的关系如图1所示。图1图2（1）时，测得的转化率为，此时剩余的物质的量为______。（2）随着温度的升高，的转化率增大，其主要原因是______。（3）其他条件不变，增大压强，CO选择性变化为___