江西省多校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

江西省2024—2025学年上学期调研测试高三化学试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修1及选择性必修2.2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-lLi-7O-16Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.非物质文化遗产是指各种以非物质形态存在的与群众生活密切相关、世代相承的传统文化表现形式。下列与江西省非物质文化遗产有关的叙述错误的是A．萍乡湘东傩面具彩绘时所用油漆可与汽油互溶B．永新盾牌舞舞者脚蹬的黄麻草鞋的主要成分为天然高分子C．景德镇手工制瓷技艺中烧制过程主要发生物理变化D．赣南客家擂茶制作时用到的主要器具的工作原理与实验室中的研钵相似2.下列化学用语表述错误的是A．氯化镁的电子式：B．氯化钠溶液中的水合离子：C．乙烯分子中p-pπ键的形成过程：D．COCl2的空间填充模型：3.利用下列仪器﹑装置及药品能达到实验目的的是A．用玻璃棒蘸取待测液验证其中含有Na+B．蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2晶体C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸D．除去CH4中的SO24.下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠粉末投入水中：2+2H2O=4OH-+O2↑B．浓硝酸与铜的反应：Cu+4H++2—-Cu2++2NO2↑+2H2OC．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：++4H+=2SO2↑+S↓+2H2OD．1mol氯气与含2mol溴化亚铁的溶液反应中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L1mol/L的NH4Cl溶液中和H+的数目之和大于NAB．133.5gAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NAC．铁与水蒸气在高温下反应，固体质量增加6.4g时电子转移数目为0.4NAD．标准状况下22.4LND3分子中所含中子数为7A6.超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列有关说法错误的是A．利用杯酚、甲苯、氯仿分离C60和C70时用到烧杯、漏斗、玻璃棒B．18一冠-6()的核磁共振氢谱中只有1组峰C．15-冠-5的空腔大小与Na+相近可用于识别Na+D．18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将增强7.部分含Na或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．若b为黄绿色气体，则d有强氧化性B．常温下可能存在b→e→f的转化C．若c为淡黄色粉末，则e可用于焙制糕点D．在实验室用a的浓溶液与高锰酸钾固体可制备b8.化合物W19V16Z4X2Y2是一种新型除草剂，可用于稻田除草。已知：V、W，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期不同主族的元素，V与其他元素不在同一周期，Z是电负性最强的元素，基态W原子各能级的电子数相同。下列说法错误的是A．XV3的空间构型为三角锥形B．简单氢化物沸点：Z>X>WC．第一电离能：Z>X>YD．简单离子半径：X<Y<Z9.Na2S2O3可用于解氰化物中毒。制备Na2S2O3的一种工业流程如下图所示：下列说法错误的是A．气体X可引起温室效应B．欲制备3molNa2S2O3理论上需要6molFeS2C．向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可减小溶解度D．蒸发浓缩时为得到较大晶体颗粒应用小火蒸发10.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A恒压密团容器中充入等物质的量的H2(g)和I2(g)，达到平衡状态，保持温度不变再次充入H2(g)和I2(g)各1mol，体系颜色不变H2(g)与I2(g)的反应不可逆B25℃，测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=a，Al(OH)3饱和溶液的pH=b，a>b碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C粗铜作阳极进行电解，阳极附近有较多Ag沉积金属性：Cu>AgD向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变该食盐中不含碘元素11.二氧化碳转化为尿素的技术是一种具有广阔应用前景和潜在经济效益的环保技术，在某催化剂存在时，反应历程中的能量变化如下图所示(所有物质均为气态)，下列说法正确的是A．反应CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOOH(g)+NH3(g)△H=+64.2kJ/molB．第三步反应为合成尿素的决速步骤C．无法比较H2NCOOH(g)和HNCO(g)的稳定性D．由CO2(g)和NH3(g)反应合成尿素的过程是吸热过程12.在探索固态电池的多种材料中，水泥基材料因其固有的碱性和多孔特性而成为有希望的候选材料。图示为一种新型的可充电水泥基电池，该电池采用碳纤维网格作为电极，并涂覆镍氧化物和铁材料，浸入水泥基电解液中，为能源存储提供了一种独特的方法。下列说法错误的是A．充电时，a与电源负极相连B．放电时，正极质量减小C．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OD．充电时，OH-由FeOOH@CFM电极向Ni(OH)2@CFM电极移动13.可用于制农药，其合成机理如下图所示，下列说法错误的是A．过程Ⅰ发生取代反应B．过程Ⅱ中消耗的HI和(CH3)2SO的物质的量之比为2：1C．过程Ⅲ中存在极性键的断裂和非极性键的形成D．过程Ⅴ中I2作还原剂14.25℃，向0.1mol/L的NaA溶液中滴入0.1mol/L(pH=1)的HB溶液，溶液的pH随的变化如图所示。下列说法错误的是A．Ka(HA)=10-3B．pH=5时，溶液中的溶质有三种C．pH=7时，c(Na+)=c(B-)+c(HA)D．HB的电离方程式为HB=H++B-二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)锰酸锂(LiMn2O4)作为电极材料具有价格低。电位高、环境友好、安全性能高等优点，是最有希望取代钴酸锂(LiCoO2)成为新一代锂离子电池的正极材料。一种以锂辉石精矿(主要成分为Li2O、Al2O3和SiO2，另有少量Fe2O3等)为原料生产锰酸锂的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)“高温烧结”的目的是将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，使其与杂质分离。可加快“高温烧结”速率的措施为__________(答出一条即可)；从环保角度考虑，“高温烧结”工序所加的硫酸钾可来源于本流程的“________”工序中。(2)该工艺条件下，25℃时，金属离子开始沉淀或开始溶解的pH，氢氧化物开始溶解或溶解完全的pH见下表，Ksp[Fe(OH)3]=________。(已知当溶液中某离子浓度小于10-5mol/L时，可认为该离子已沉淀完全)金属离子或氢氧化物Fe3+Al3+Al(OH)3开始沉淀或溶解的pH1.93.27.8沉淀或溶解完全的pH3.24.710.0(3)“滤渣2”的主要成分为_______，从中得到Al2O3的具体操作是__________。(4)“焙烧”时反应的化学方程式为____________。(5)氧化锂的晶胞结构如下图所示，立方晶胞的晶胞参数a=0.4665nm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。若m离子的分数坐标为(，，)，则n离子的分数坐标为________；设阿伏加德罗常数的值为NA，则氧化锂的密度为______g/cm3(列出计算式)。16.(14分)二氧化碳资源化转化受到广泛关注，甲烷直接还原制备氢气和一氧化碳的原理如下：反应1：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)△H1反应2：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2，回答下列问题：(1)CO2的电子式为______。(2)反应3：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H3=_______。(3)密闭容器中，按CH4和CO2等物质的量投料，保持压强为pkPa．①不同温度下，CH4和CO2的平衡转化率变化趋势如图所示，表示CO2的平衡转化率的曲线为_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是__________。②下列说法错误的是______。(填字母)A．反应1能自发进行的条件是高温B．温度升高，反应1的平衡常数减小C．增大压强，活化分子百分数增多，导致反应2速率加快③保持恒压，反应开始经过ts，反应体系达到平衡状态，温度为400℃，用CH4分压表示的平均反应速率为_______；用分压表示反应1的平衡常数Kp=_______。17.(15分)阿司匹林铜比阿司匹林的抗炎效果更好。阿司匹林铜为亮蓝色结晶粉末，不溶于水和乙醇，受热不稳定，与强酸反应可使阿司匹林和铜离子解离出来。其制备步骤如下：Ⅰ．向250mL烧杯中加入4.5g阿司匹林、25mL95%乙醇，加热至阿司匹林溶解，冷却到40℃以下。Ⅱ．向100mL烧杯中，加入1.0gNaOH固体、20mL蒸馏水，冷却至室温。Ⅲ．将Ⅱ中所得NaOH溶液加入到Ⅰ的烧杯中，边加边搅拌。Ⅳ．另取一个250mL烧杯，加入2.0gCuSO4，加入100mL蒸馏水搅拌溶解。并将所得溶液逐滴滴加到Ⅲ所得溶液中，边加边搅拌，加完后持续搅拌10min，生成沉淀。Ⅴ。抽滤﹑洗涤沉淀、干燥，得阿司匹林铜产品。回答下列问题：(1)基态Cu2+的价层电子排布式为_______。(2)步骤Ⅰ中如果温度过高，阿司匹林会发生水解反应，该反应的化学方程式为________，检验该反应是否发生所用的试剂为_________。(3)从阿司匹林溶解至制备阿司匹林铜的过程中，宜采用的加热方式为_________。(4)抽滤装置如下，相较于普通过滤，抽滤的优点有_______。(答出一点即可)(5)采用碘量法测定产物中Cu(Ⅱ)的质量分数。已知：2Cu2+++4I-=2CuI↓+I2；I2+2=+2I-；CuI表面容易吸附I2；Ksp(CuI)=1.1×10-12，Ksp(CuSCN)=4.8×10-15.实验步骤如下：i．在酸性溶液中加热，使铜离子解离出来：称取阿司匹林铜0.2g置于锥形瓶，加1mL3mol/LH2SO4溶液，加蒸馏水10mL，加热，煮沸，充分反应后，再加蒸馏水5mL，摇匀，冷却到室温后，加入0.3gKI(足量)摇匀。ii．用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至溶液由棕色变浅黄色时，加入100g/LKSCN溶液2mL，并加入少量淀粉溶液，继续用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，消耗体积为VmL。①碘量法测定时可以用移液管移取待测液，还需要用到滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液→____→____→____→____→在滴定管架上竖直放置，静置后读数。a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗b．将活塞旋转180°后静置观察c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡d．向滴定管中加入标准液并高于“O”刻度e．竖直滴定管，调整标准液液面等于或低于“O”刻度f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡②ii中加入KSCN溶液的目的是______；达到滴定终点的现象为_________。③所制备的阿司匹林铜中铜的含量为______%。18.(15分)有机高分子H可用于制备塑料。树脂等。近日，以甲醇和常见的有机化合物(E)为原料合成丙烯酸(F)的研究取得重大进展，该研究对生产H意义重大。H的一种合成路线如下图所示(部分反应物、产物﹑反应条件已略去)：已知：高分子化合物A无法直接被人体吸收，但在食草动物体内A可水解得到B；C与互为同系物。回答下列问题：(1)A的名称为_________。(2)有机化合物C在水中的溶解度比的_____(填“大”或“小”)，理由是________。(3)化合物D中官能团的名称为___________。(4)鉴别D和B中共同含有的官能团所用到的化学试剂名称为_________或______。(5)F生成G的化学方程式为________，G中碳原子的杂化方式为________。(6)下列有关H的叙述正确的是_______(填字母)。A．属于纯净物B．G生成H的反应是加成聚合反应C．具有固定熔点D．分子式为(C5H8O2)n江西省2024—2025学年上学期调研测试高三化学参考答案1.【答案】C【解析】根据相似形溶原理，油漆可与汽油互溶，A项正确；草的主要成分为纤维素，B项正确；瓷器烧制过程主要发生复杂化学变化，C项错误；擂茶制作主要器具为内壁有粗密沟纹的陶制擂钵和用上等山楂木或油荼树干加工制成的擂杵，工作原理与研钵相似，D项正确。2.【答案】D【解析】氯化镁是只含离子键的离子化合物，A项正确；氯化钠溶液中的水合离子表示为、，B项正确；可表示乙烯分子中p-pπ键的形成过程，C项正确；图示为COCl2的球棍模型，D项错误。3.【答案】D【解析】玻璃棒中含硅酸钠，灼烧时焰色为黄色，对实验造成干扰，无法判断溶液中是否含Na+，A项不符合题意；因MgCl2水解，蒸干MgCl2溶液制无水MgCl2晶体应在HCl氛围中进行，B项不符合题意；氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，C项不符合题意；SO2可被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，而CH4不能被酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，D项符合题意。4.【答案】B【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A项错误；浓硝酸与铜的反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B项正确；将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中，硫代硫酸根离子在酸性条件下会发生歧化反应，其离子方程式为+2H+=SO2↑+S↓+H2O，C项错误；1molCl2与含2mol溴化亚铁的溶液反应，Cl2不足，还原性：Fe2+>Br-，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，D项错误。5.【答案】A【解析】1L1mol。L的NH4Cl溶液中Cl-的数目为NA，和H+的数目之和与Cl-和OH-的数目之和相等，故和H+的数目之和大于NA，A项正确；氯化铝是分子晶体，晶体中不含有氯离子，B项错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，3molFe变为Fe3O4，固体质量增加了4mol×16g/mol=64g，转移8mol电子，若固体质量增加了6.4g，则电子转移的数目为0.8NA，C项错误；标准状况下，22.4LND3的物质的量为1mol，所含中子数为10NA，D项错误。6.【答案】D【解析】利用杯酚、甲苯、氯仿分离C60和C70时用到过滤操作，故需要烧杯，漏斗﹑玻璃棒，A项正确；由18-冠-6的结构简式可知，其在核磁共振氢谱中只有1组峰，B项正确；15-冠-5与Na+的空腔大小相近可用于识别Na+，C项正确；F原子比О原子电负性大，使О原子的孤电子对偏向F原子，配位能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱，D项错误。7.【答案】C【解析】若b为黄绿色气体，即氯气，则d为HClO，有强氧化性，A项正确；常温下，Na与水生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，能实现Na→NaOH→NaCl的转化，B项正确；若c为淡黄色粉末，则c为过氧化钠，则e为NaOH，NaOH不能用于焙制糕点，C项错误；浓盐酸与高锰酸钾固体可用于实验室制备氯气，D项正确。8.【答案】D【解析】Z是电负性最强的元素可知Z为F，基态W原子各能级的电子数相同可知W为C，V与其他元素不在同一周期可知V为H，根据原子序数大小推出：X为N，Y为0，化合物的分子式为C19H16F4N2O2.NH3的空间构型为三角锥形，A项正确；简单氢化物沸点：HF>NH3>CH4，B项正确；第一电离能：F>N>O，C项正确；离子半径：N3->O2->F-，D项错误。9.【答案】B【解析】根据流程图可知，“反应”的化学方程式为2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，A项正确；由“反应”的化学方程式可知，生成3molNa2S2O3需要4molSO2，结合“煅烧”的化学方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，当2molFeS2参加反应时，生成4molSO2，B项错误；乙醇的极性比水弱，加入乙醇可减小Na2S2O3的溶解度，C项正确；快速蒸发溶液中水分，得到的晶体颗粒较小，D项正确。10.【答案】C【解析】再次充入H2(g)和I2(g)前后物质的平衡转化率不变，体系中各物质的浓度不变，A项不符合题意；Mg(OH)2饱和溶液、Al(OH)3饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度碱溶液的pH值来比较碱性的强弱，B项不符合题意；有较多银析出，说明Cu优先放电，则Cu的金属性更强，C项符合题意；食盐中添加的是KIO3，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，说明没有碘单质，D项不符合题意。11.【答案】C【解析】反应CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOOH(g)+NH3(g)的活化能为64.2kJ/mol，A项错误；第二步反应所需活化能最大，故第二步反应为决速步骤，B项错误；H2NCOOH(g)的能量比HNCO(g)和H2O(g)的总能量低，故无法比较H2NCOOH(g)和HNCO(g)的稳定性，C项正确；由图可知，CO2(g)和NH3(g)反应合成尿素的过程能量降低，是放热过程，D项错误。12.【答案】B【解析】根据图示可知，充电时，a与电源负极相连，A项正确；放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，正极质量增加，B项错误；充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，C项正确；充电时，OH-由FeOOH@CFM电极向Ni(OH)2@CFM电极移动，D项正确。13.【答案】D【解析】由图可知，过程Ⅰ发生取代反应，A项正确；根据图示的反应物和生成物写出方程式并配平可得到2HI+(CH3)2SO=H2O+I2+(CH3)2S，B项正确；过程Ⅲ中C—H，C—I极性键断裂，生成了碳碳双键，碳碳双键为非极性键，C项正确；过程V中I作氧化剂，被还原生成了HI，体现氧化性，D项错误。14.【答案】C【解析】pH=5时，c(H+)=10-5mol/L，lg=0，=1，Ka(HA)==10-5，A项正确；HB为强酸，HA为弱酸，NaA溶液由于水解而呈碱性，pH=5时，溶液中的溶质有NaA、HA，NaB三种，B项正确；pH=7时，溶液中的溶质也是NaA，HA，NaB三种，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)+c(A-)，又因为溶液显中性c(H+)=c(OH-)，图示中pH=7时lg<0，即c(HA)<c(A-)，代入电荷守恒式得c(Na+)>c(B-)+c(HA)，C项错误；由0.1mol/LHB溶液的pH=1可知，HB为强酸，HB的电离方程式为HB=H++B-，D项正确。15.【答案】(1)将锂辉石精矿粉碎或适当升高温度等(1分，合理即可)；蒸发分离(1分)(2)10-37.4(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分，写对1个得1分，写错或多写不得分)；将“滤渣2”溶于NaOH溶液，过滤，在滤液中通入足量CO2气体至沉淀完全，然后过滤(1分)，将所得沉淀灼烧得Al2O3(1分)(4)8MnO2+2Li2CO3LiMn2O4+2CO2↑+O2↑(2分，物质写错﹑未配平不得分，未写反应条件扣1分)(5)(2分)(2分，其他正确表示也得分)【解析】(1)“高温烧结”的目的是将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，使其与杂质分离，可加快“高温烧结”速率的措施可以为将锂辉石精矿粉碎或适当升高温度。“蒸发分离”得到的3K2SO4·Na2SO4可用于本流程的“高温烧结”工序。(2)pH=3.2，c(Fe3+)=10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=10-10.8mol/LKsp[Fe(OH)3]=10-5×(10-10.8)3=10-37.4.(3)由(1)可知，"高温烧结”的目的是将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，“滤渣1”的主要成分为SiO2，“滤渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，从“滤渣2”中分离出Al2O3的方法是将“滤渣2”溶于NaOH溶液，过滤后再向滤液中通入足量CO2气体至沉淀完全，然后过滤，将所得沉淀灼烧得Al2O3.(4)“焙烧”时，得到两种无色气体，碳酸盐分解产生CO2，反应过程中，Mn的化合价降低，O的化合价升高得到O2，依据得失电子守恒和质量守恒可得焙烧反应的化学方程式为8MnO2+2Li2CO3LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。(5)若m离子的分数坐标为，则n离子的分数坐标为；1个晶胞含O2-的个数为8×+6×=4，含Li+的个数为8，1cm=107nm，代人密度公式计算可得Li2O的密度为g·cm-3.16.【答案】(1)(2分)(2)△H2-△H1(2分)(3)①I(2分)；反应1中CH4和CO2的平衡转化率相等，反应2又消耗了CO2，故相同温度下，CO2平衡转化率大于CH4(2分，合理即可)②BC(2分，选对1个得1分，选错或多选不得分)③×p(2分)；(2分)【解析】(1)CO2的电子式为。(2)反应3可由反应2-反应1得到，根据盖斯定律酸碱性△H3=△H2-△H1.(3)①观察反应式可知，反应1中CH4和CO2的平衡转化率相等，反应2又消耗了CO2，故相同温度下，CO2平衡转化率大于CH4，图像中相同温度下曲线Ⅰ代表的转化率大于Ⅱ，故曲线Ⅰ代表CO2平衡转化率与温度关系，曲线Ⅱ代表CH4平衡转化率与温度关系。②随着温度升高，CH4和CO2平衡转化率都增大，说明反应1是吸热反应，反应1的正反应气体分子数增大，即熵增反应，在较高温度下正反应能自发进行，A项正确；由A项分析可知反应1是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，B项错误；增大压强，活化分子百分数不变，C项错误。③设初始时n(CH4)=n(CO2)=amol，列三段式：400℃时，CO2、CH4平衡转化率分别为40%、20%，则=0.4，=0.2，解得x=y=0.2a．平衡时气体物质的量如表所示：气体CH4CO2H2COH2O(g)物质的量/mol0.8a0.6a0.2a0.6a0.2a气体总物质的量为2.4a．甲烷分压表示的平均反应速率为v(CH4)=kPa/s=×pkPa/s，反应1的平衡常数为Kp=(kPa)2=(kPa)2.17.【答案】(1)3d9(2分)(2)+H2O+(2分，物质错误、未配平不得分，未写反应条件扣1分)；FeCl3溶液(1分)(3)水浴加热(1分)(4)过滤速度快、产物更干燥等(1分)(5)①adce(2分)②使CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN，把吸附的I2释放出来(2分，合理即可)；滴入最后半滴Na2S2O3标准液时，溶液蓝色褪去(1分)，且半分钟内不恢复(1分)③3.2V(2分)【解析](1)铜(Cu)的原子序数为29，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d10