辽宁省部分学校点石联考2024-2025学年高三上学期期中联考 化学试题

绝密★启用前（点石联考）2024-2025学年度上学期高三年级期中考试化学本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1．化学使生活更加美好。下列说法错误的是（）A.通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料B.抗坏血酸（维生素C）是水果罐头中常见的抗氧化剂C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道2．下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子：B.基态锗原子的简化电子排布式：C.氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为D.用电子式表示的形成过程为3．下列物质间转化均能一步实现的是（）A.B.C.D.4．下列有关实验的叙述正确的是（）A.配制溶液，用托盘天平称取固体B.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有C.把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应D.将足量的通入溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.金刚石中的共价键数目为B.和混合气体含有原子数为C.铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为D.常温下，与足量溶液反应，转移的电子总数为6．化学知识无处不在，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选项劳动化学知识A烹煮鱼时，加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜食醋与料酒发生酯化反应，增加香味B使用白酷除去水壶中的水垢醋酸酸性强于碳酸C使用含的“84”消毒液拖地其消毒原理与酒精相同D用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台油脂在碱性条件下发生水解反应A.AB.BC.CD.D7．化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于G分子的叙述中错误的是（）A.不含手性碳原子B.具有抗酸碱腐蚀性能C.能发生加成、水解反应D.采取杂化的元素有2种8．氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是（）A.a、b、u、v、w均能作还原剂B.常温下，e，z的浓溶液不与铁反应C.除y外，上述物质中还有2种属于电解质D.d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物9．有关反应，下列说法中错误的是（）A.在反应中被还原B.既是氧化剂也是还原剂C.氧化了D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为10．下列关于配合物和超分子的说法正确的是（）A.冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子B.在中，给出孤电子对，提供空轨道C.利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征D.中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键11．下列离子方程式书写正确的是（）A.向中加入：B.向次氢酸钙溶液通入少量二氧化碳：C.向明风溶液中滴加过量溶液：D.向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：12．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用装置①配制一定物质的量浓度的硫酸B.用装置②测定新制氯水的C.用装置③比较和的热稳定性D.用装置④制备并收集13．M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（）A.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有1种B.Y、X、T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最强C.该化合物中所有原子最外层都达到8电子稳定结构D.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者l4．硒化锌（）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（）A.位于元素周期表的p区B.基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子C.该晶胞中与之间的最短距离为D.若A、C两原子的原子坐标分别为和，则B原子的坐标为15．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是（）A.整个流程中可以循环利用的物质是和B.反应1的离子方程式为C.进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入D.试剂X是固体，其作用是增大，利于副产物析出二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣（主要成分为，还含有少量）制备的工艺流程如下。回答下列问题：（1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为__________________。（2）为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有__________________（答2点）。（3）滤渣①的主要成分有__________________（填化学式）。（4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为__________________，第二步加入的主要作用为__________________。（5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为__________________。（6）“操作X”为_________、冷却结品、过滤、洗涤、干燥。17．（13分）二氯化二硫（）常温下是一种金黄色液体（沸点），广泛应用于化工领域。已知热稳定性较差，且遇水反应生成S，和，还可被氧化为（沸点）。实验室采用如图所示装置模拟工业生产，把氧气通入熔融硫黄中制备（夹持、加热仪器已略去）。回答下列问题：（1）已知分子空间结构与相似，则其电子式为_________。（2）按接口从左到右，装置的连接顺序为a→_________→d（填小写字母）。（3）装置A中制备时发生反应的离子方程式为__________________。（4）装置C中所装碱石灰的作用是_________。观察到F中出现_________（填现象）时，可证明有生成。（5）为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和_________。（6）若拆除装置D，对产物造成的影响是__________________（填化学方程式）。（7）测定某市售纯度（杂质不影响测定）：称取样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应，用水蒸气将生成的和全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体。样品中的质量分数为_________。18．（14分）某化学兴趣小组对绿矾（）的性质进行探究，进行以下实验：I．探究绿矾溶液的性质。（1）取少量绿矾样品，在试管中加水溶解，加入少量稀硫酸酸化，再滴加溶液，无明显现象。在空气中用力振荡后静置，溶液逐渐变红，由此可知绿矾溶液被氧化的离子方程式为__________________。向溶液中逐滴加入饱和氯水，红色变深，一段时间后红色褪去。Ⅱ．探究“红色褪去”的原因，根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：甲同学：价铁又被还原成价铁。乙同学：具有还原性，被氧化，（2）为验证甲，乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加溶液，呈红色；另一份加入溶液，无明显现象，则_________（填“甲”或“乙”）同学猜想是_________正确的。Ⅲ．丙和丁同学探究无水在、不同氛围中的分解产物。①丙同学在、空气氛围中加热，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液无明显变化。②丁同学在，氮气氛围中加热直至周体质量不变，得到纯净的红棕色圆体也是，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。（3）则_________g，固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为__________________。IV．测定绿矾中结晶水的含量：称量两端带开关和的石英玻璃管（装置A）的质量，记为。向石英玻璃管中装入一定量的样品，再次称量装置A的质量，记为。按如图连接好装置进行实验（夹持仪器已略去）。已知在该实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解。（4）①实验时下列操作步骤正确的顺序是d→a→_________→_________→_________→e（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭和d．打开和，缓缓通入e．称量Af．冷却至室温②实验前通入氮气的目的是__________________，实验时，如果按a→d→…的顺序操作，则x的测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。19．（14分）有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示：已知：①（R为烃基或H，下同）；②回答下列问题：（1）B的名称为_________。H中的含氧官能团除酮羰基外，还有_________。（填名称）。（2）W的分子式为_________。E的结构简式为_________。（3）B→C、C→D的反应类型分别为_________、_________。（4）F→G反应的化学方程式为__________________。（5）满足下列条件的C的同分异构体共有_________种（不考虑立体异构）。①含有苯环，且仅有两个侧链；②遇溶液显紫色；③与新制在加热条件下反应，产生砖红色沉淀。

参考答案及解析2024-2025学年度上学期高三年级期中考试一、选择题1．A【解析】煤的干馏过程中包含复杂的物理变化和化学变化；抗坏血酸（维生素C）具有还原性，是水果罐头中常见的抗氧化剂：二氧化硫具有漂白性，可以使某些有色物质变为无色物质，二氧化硫能够使细菌中的蛋白质变性，因此可以防止细菌滋生，同时二氧化硫具有还原性，能够与食品包装袋中的氧气反应，从而防止食品氧化变质：在碱性条件下油脂、蛋白质都可以发生水解，同时铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气可以疏通管道，因此可用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道。2．C【解析】中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，表示为；是32号元素，位于第四周期IVA族，基态锗原子的简化电子排布式为；氯气分子中的共价键由2个氯原子中各提供1个未成对电子的轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为；为共价化合物，用电子式表示的形成过程为。3．B【解析】无法实现一步转化；，可以实现一步转化；无法实现一步转化；无法实现一步转化。4．A【解析】实验室没有规格的容量瓶，应该选择容量瓶，根据计算，用托盘天平称取的质量为；能与沉淀的阴离子有很多，如、等，不一定是；把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象不能证明碳与浓硝酸发生了反应，浓硝酸受热本身会分解产生二氧化氮气体；二氧化硫可以与反应生成，但二氧化硫足量，反应后的混合溶液会有二氧化硫残留，此时滴加酸性溶液，溶液紫色褪去并不能确切证明反应生成了，也可能是残留的二氧化硫使溶液褪色。5．D【解析】金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被2个C共用，所以即金刚石中的共价键数目是；和的最简式均为，所以混合物中含有的原子的物质的量为，数目为；铜与硫单质反应生成，铜从0价升高到价，铜的物质的量为，与足量硫单质完全反应，转移电子数为；与足量溶液反应的化学方程式为，根据化合价变化可知，与足量溶液反应，转移的电子总数为。6．C【解析】料酒中含有乙醇，能与醋酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鲜：用白醋除去水垢（主要成分为等），因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；“84”消毒液是利用的强氧化性杀菌消毒，而酒精的消毒原理是酒精可使蛋白质变性，两者消毒原理不相同；纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台。7．B【解析】G分子不含手性碳原子；G分子中酰胺基在酸性、碱性条件下都能发生水解反应；G分子中含酰胺基能发生水解反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应；G分子中采取杂化的元素有C、N两种。8．A【思路分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为，以此解题。【解析】由分析可知，a为，b为，u为，v为S，w为，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂；常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应：题述物质中属于电解质的有，因此除y外，还有3种物质属于电解质：二氧化氮不属于酸性氧化物。9．C【思路分析】化学方程式中的化合价变化：中价的得电子，化合价降低，变为中价的；5个中10个-1价的S有7个化合价降低为中价的S，有3个化合价升高为中价的S。【解析】硫酸铜中元素的化合价都降低，S、O元素的化合价不变，所以硫酸铜是氧化剂，被还原：根据上述分析可知，既是氧化剂又是还原剂；根据得失电子守恒可知，可氧化；根据上述分析可知，被还原的S和被氧化的S的质量之比为。10．A【解析】冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子；在中，给出孤电子对，提供空轨道；“杯酚”与不能形成超分子，“杯酚”能与和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征：氢键不是化学键。11．D【解析】向中加入，发生反应；向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式；向明矾溶液中滴加过量溶液，是强碱，过量的能使转化为，正确的离子方程式为；向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀，同时有硫酸铵和水生成。12．C【解析】容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液；氯水具有漂白性，不能用试纸测定新制氯水的；加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，小试管受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠：氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，氨和氯化氢遇冷生成氯化铵，直接加热氯化铵无法制得氨，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨。13．B【思路分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与O形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为氢，Q为氟；X形成4个共价键、Y形成3个共价键、Z形成2个共价键，则X为碳、Y为氮、Z为氧；由T与氟形成的阴离子可知，T为硼。【解析】与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有氮、氟、氖3种；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Y、X、T三种元素中，氮的最高价含氧酸的酸性最强；H原子最外层是2电子稳定结构；H与C形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比H与N形成的化合物的沸点高。14．D【解析】的价层电子排布式为，位于元素周期表的p区；基态原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，所以基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子；设该晶胞的边长为，该晶胞中，位于晶胞内部的原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的原子个数为，则，则晶胞边长为，与之间的最短距离为体对角线的四分之一，故为；A原子坐标为，由B原子的投影图可知，B原子坐标为。15．B【解析】煅烧碳酸氢钠产生，可以循环利用，向滤液中加入，通过降温结晶析出，所得母液中含有的溶液也可以循环利用；反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为；氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入；试剂X是固体，其作用是增大，便于副产物析出。二、非选择题16．（14分，每空2分）（1）（2）适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等（答出两点即可）（3）、（答出一点得1分）（4）调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀（5）（6）蒸发浓缩（或加热浓缩）【思路分析】锌渣（主要成分为，还含有少量）中加入硫酸“酸浸”，氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，不与硫酸反应，与硫酸反应生成硫酸盐，过滤得到硫酸盐溶液和硫酸铅、；向硫酸盐溶液中加入漂白粉将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，再加入调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；向滤液②中加入锌粉，锌与溶液中的铜离子发生置换反应置换出铜；滤液③经蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。【解析】（1）基态锌原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为。（2）“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等。（3）由分析可知，滤渣①的主要成分有和。（4）“氧化操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，将氧化为，产生的一种刺激性气体为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为，第二步加入的主要作用为调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀。（5）“置换时是利用锌的还原性置换铜离子，对应的化学方程式为。（6）“操作X”为蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。17．（13分，除标注外每空2分）（1）（1分）（2）h→i→f→g→b→c→j（或k）→k（或j）（3）（4）吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，与反应（答出一点得1分）金黄色液体（1分）（5）滴入浓盐酸的速率（或B中通入氯气的量）（1分）（6）（7）【思路分析】装置A中，二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和挥发出的，装置E中饱和食盐水可以除去，装置D可以对氯气进行干燥，装置B中发生氯气与硫黄的反应，生成，装置F中用冰盐水对进行冷却，最后装置C可以吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，与反应。【解析】（1）的电子式为，则的电子式为。（2）根据分析可知，按接口从左到右，装置的连接顺序为。（3）装置A中加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，产物还有氯化锰和水，制备时反应的离子方程式为。（4）装置C中所装碱石灰的作用有吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置F，与反应：观察到F中出现金黄色液体时，可证明有生成。（5）生成的反应，若氯气过量则会生成，温度过高会分解，为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量。（6）若拆除装置D，氯气会将水蒸气带入装置B中，导致遇水反应生成S、和，反应的化学方程式为。（7）根据题意可得关系式，的物质的量为，，则样品中的质量分数为。18．（1