天津市部分区2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

天津市部分区2024~2025学年度第一学期期中练习高三化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，练习用时60分钟。使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上；不使用答题卡的地区，将答案写在练习卷上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 O16 S32 Cl35.5第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．下列说法正确的是（）A．碳酸钠的碱性>碳酸氢钠，不可用作食用碱B．食品添加剂应禁止使用，实现零添加C．电影放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应D．铅笔芯的原料是重金属铅，不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒2．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．利用加热的方法提纯（杂质为）B．黄铁矿制硫酸C．海水提溴D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属3．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为32的铁原子：B．的结构式表示为H－Cl－OC．的电子式为，离子呈平面正方形结构D．金刚石与互为同素异形体4．下列实验或操作方法正确的是（）A．制备氯气B．验证某NaCl固体样品中混有KClC．干燥和收集氮气D．海带灼烧5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.1g与足量铁粉反应转移的电子数为B．溶液中含离子总数为C．标准状况下，分子中含有的分子数目为2.24LD．34g中非极性键数目为6．在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7．有关下列三个反应的叙述正确的是（）①②③A．反应①能与酸反应，说明它具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀，则能放出氢气C．反应②和③说明S既具有金属性又具有非金属性D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶28．反应，可用于联合制碱。下列说法正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小C．的电离方程式：D、NaCl和均为离子化合物，它们所含的化学键类型相同9．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下。下列说法不正确的是（）A．电解熔融氧化铝时可加入冰晶石作助熔剂B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．可以用陶瓷作吸收塔内衬材料D．滤液可回收进入吸收塔循环利用10．W、X、Y、Z是同一短周期的4种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是（）A．非金属性：Y>XB．X、W可以形成分子C．最简单氢化物的沸点：W<ZD．离子半径：W>Y11．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中转化为进入大气层，反应过程如图。下列说法不正确的是（）A．过程I中发生还原反应B．过程Ⅲ的反应为C．过程I→Ⅲ的总反应为D．过程Ⅱ中参与反应的12．在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率a（X）%随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是（）A．该反应是吸热反应B．200℃时，前10min的平均反应速率C．反应的平衡常数D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致第Ⅱ卷注意事项：本卷共4题，共64分。13．（16分）X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期元素。X、Y元素组成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Y两元素按原子数目比4：2可以构成分子B。X、Z处于同一主族，W最外层电子数等于其电子层数。（1）Y在元素周期表的位置是______；B的结构式为______．Z在氧气中燃烧产物的电子式______。（2）Z、U、W元素最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是______（化学式）。Z和W元素最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐甲，在甲的溶液中滴加NaHCO₃溶液，有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：______。（3）理论上可以电解熔融的KCl来制备金属钾，而实际工业生产中并不采用此法，而是用熔融状态下的KCl和Z单质反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是______（填序号）。a．钾易溶于熔化的钾盐中b．钾比Z单质沸点低易形成蒸气c．抽走钾的蒸气有利于Z单质与熔化的KCl反应（4）Y的最高价氧化物对应的水化物为乙。实验室用铜制取硫酸铜，将适量乙分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上消耗硫酸和乙的物质的量比为______。（5）选择合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制得新型燃料电池。该电池正极的电极反应为：______。14．（14分）按要求完成下列问题。I．某工业废水主要含有，同时含有少量的、、、和等离子，且酸性较强。为回收利用，采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH值。氢氧化物pH3.79.611.189（>9溶解）（1）工业废水中加入，被氧化成，被氧化成______（离子符号）；此过程中可代替而加入的试剂是______（填序号）。a． b． c．（2）①加入NaOH溶液调整溶液pH=8，除去的金属离子是______（填序号）。②已知钠离子交换树脂的原理：，此步操作被交换除去的杂质离子是______（填序号）。a． b． c． d．B．和在溶液中混合时，可看到下面两个现象：①混合后5－10s内，溶液由橙色变为暗蓝色（）。离子反应方程式为：（未配平）。②在80－160s内由暗蓝色变为绿色（），与此同时放出气泡。（3）配平①中的离子方程式：______+______+____________+______反应②中产生的气体为______（化学式）。（4）判断反应速率：①______②（填“>”“<”或“=”）。15．（18分）某无色溶液中可能含有、、、，加入铝粉后，只产生，探究该无色溶液中离子大量共存情况。（1）加入铝粉产生，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。（2）某同学分析：若大量存在，则就不能大量存在。设计实验如下：i．实验初始，未见明显现象ii．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色iii．试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解薄膜的离子方程式是：______。②根据现象ii，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行实验：实验1将湿润KI－淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI－淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a．浅棕色气体是______（化学式）写出生成浅棕色气体的化学方程式______。b．实验1的目的是______。（3）再假设：若大量存在，也可能不能大量存在。重新设计实验：i．实验初始，未见明显现象ii．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味对“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI－淀粉试纸检验，未变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近该气体出现白烟。该气体是______（化学式）；产生该气体的离子方程式______。（4）实验结果证实：______有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物（填序号）。a．只在酸性环境中 b．只在碱性环境中 c．在酸性或碱性环境中均结论：该无色溶液一定能大量存在的是______（离子符号）。16．（16分）按要求完成下列问题。（1）将足量的溴单质与NaOH溶液反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而在较高温度时，5/6的溴分子转化为NaBr，写出较高温度时反应的化学方程式：______。向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧，得到的残留物是______（化学式）。（2）纳米铁粉可用于处理地下水的污染物。①一定条件下，向溶液中加入碱性溶液，溶液中的与反应生成纳米铁粉、和。中H元素的化合价为______价。离子方程式为______。②纳米铁粉与水中的反应的离子方程式为：。研究发现，若pH值偏低会导致的去除率下降，其原因是：______。（3）镁铝合金（）是一种贮氢材料，在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：，得到混合物Y。（Y：）。①熔炼制备镁铝合金（）时通入氩气的目的是：______。②在一定浓度的盐酸中，混合物Y能完全释放出。1mol完全吸氢后得到的混合物Y与足量盐酸完全反应，释放出的物质的量为______mol。③利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为______。

天津市部分区2024~2025学年度第一学期期中练习高三化学参考答案每小题3分，共36分题号123456789101112答案CADBABDBCADC13．（16分，每空2分）（1）第二