2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

1/32020学年第二学期南模中学高一年级化学期中考试相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64一．选择题1．下列化合物中能由单质直接化合而制成的是A．FeCl2B．Cu2SC．SO3D．NO22．决定化学反应速率的根本因素是A．温度B．压强C．参加反应的各物质的性质D．参加反应的各物质的浓度3．氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子的半径较小，核对最外层电子吸引力强C．氮气是双原子分子D．使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量4．对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是A．v(A)=2v(C)B．v(B)=v(C)C．3v(B)=v(A)D．3v(C)=2v(B)5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHS=Na++H++S2-B．Na2SO4=+C．H2SO3H++D．H2SO4=+6．下列气体中，不能用启普发生器制取的是A．H2SB．NH3C．CO2D．H27．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A．Cl2B．H2SC．SO2D．CO8．常温下，浓硝酸与下列金属反应最剧烈的是A．铝B．铁C．铜D．铂9．下列混合物用加热的方法可分离的是A．NH4Cl和Ca(OH)2B．I2和NH4IC．NH4Cl和NaClD．NH4Cl和NH4HCO310．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀D．H2S分子很稳定，受热难分解11．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)212．铜粉与稀硫酸不反应，若加入一种试剂，则铜粉可以溶解，该物质可能是A．NaClB．ZnC．KNO3D．稀盐酸13．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气14．下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）A．SO2（SO3），通过放置在冰水浴中的U型管B．Na2SO3溶液（Na2SO4），滴加BaCl2溶液后过滤C．SO2（CO2），通过NaOH溶液D．CO2（SO2），通过饱和Na2CO3溶液15．氮循环和硫循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列说法正确的是选项比较氮循环硫循环A异氮元素会进入大气硫元素不会进入大气B氮循环过程有生物圈参与硫循环过程无生物圈参与C同人类活动对氮循环和硫循环都造成巨大影响D氮循环和硫循环对环境的影响是都能导致温室效应16．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加固体碳的量②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大③加入适当的催化剂④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大A．①③B．①④C．①②D．③④17．用铁块和稀硫酸在启普发生器中制备氢气时，可以加快反应速率的措施是A．加热B．将铁块换成铁粉C．将稀硫酸换成浓硫酸D．在稀硫酸中滴入几滴浓硫酸18．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．、Ag+、、Cl-B．Mg2+、、、OH-C．Fe2+、K+、S2-、D．K+、Na+、、S2-19．碳跟浓硫酸其热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和亚硫酸钡B．Z导管出来的气体中有NO和CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡D．Z导管出来的气体中无CO220．下列离子方程式书写正确的是A．NH4Cl稀溶液与NaOH溶液混合：B．亚硫酸钠溶液与硝酸溶液混合：C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液：3H2S+2Fe3+=2FeS↓+S↓+6H+D．澄清石灰水中持续通入过量SO2气体：SO2+OH-=二．综合题21．氮元素是生命的基础。自然界中氨的循环过程如下图所示，请分析此图并回答问题：（1）大气中的氮以（填化学式）形式存在，图中共表示了种固氮的途径。（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，当动植物尸体发生了腐败时，往往会产生一种含氮的气体，其电子式为。（3）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：，配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：a．NO+HNO3→N2O3+H2Ob．NH3+NO→HNO2+H2Oc．N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是（填编号）。22．如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温网压下测定）。试回答问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质1溴水SO22H2SSO2315mLCl235mLNH3（1）实验1中发生反应的离子方程式为：。（2）实验2反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。（3）实验3中能看见有白烟产生并生成一种气体（空气主要成分之一），该化学反应方程式，写出检验所得白色固体中阳离子的操作方法：，充分反应后甲针筒内剩余气体成分为（填化学式）。23．某同学用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与盐酸进行探究实脸，实验方法如下图所示：实验序号Na2S2O3溶液盐酸溶液蒸馏水温度/℃浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL体积/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930（1）该探究实验的实验目的为。（2）表中，a为，b为。（3）实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为。（4）为了更好的完成这个探究实验，你认为还可以进行探究的因素有。24．氨是重要的非金属元素，含氮化合物酌种类很多，转化关系复杂。试回答下列问题；（1）L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，井且每种物质中氮元素的化合价只有一种。已知：L中氮元素的化合价要比M中的低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：①Q+HCl→M+Cl2②R+L→X+H2O③R+O2→L+H2O若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的（填字母）。（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是相同条件下密度比CO2小的气体，那么X的化学式是。硝酸作为重要的一种含氮化合物，在与金属反应的过程申，其还原产物中氮元素的化合价往往与硝酸的浓度以及金属的活泼性有关。（3）将镁粉加入极稀的硝酸中，发现没有气体产生，请将发生反应的方程式填写完整：4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2++H2O参加氧化还原反应的硝酸的物质的量占总硝酸物质的量的。（4）改变适当的条件，上述反应在反应物用量之比不变的情况下，能发生新的反应，则此时硝酸的还原产物为。参考答案一．选择题12345678910BCDDCBCCCA11121314151617181920CCCACBDDBD二．21．（1）N2；3（2）（3）（4）b22．（1）SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+（2）NaOH（3