第03讲 镁、铝及其重要化合物（课件）-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第03讲镁、铝及其重要化合物目录CONTENTS01考情透视02知识导图03考点突破04真题练习考点要求考题统计考点要求考题统计镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷第12题，2分2023浙江卷6月卷第4题，2分2023湖南卷第7题，3分2022全国甲卷第9题，6分2022海南卷第6题，2分2022河北卷第4题，3分2022湖北卷第1题，3分2022浙江1月卷第8题，2分2022浙江6月卷第8题，2分2021重庆卷第6题，3分2021浙江1月卷第8题，2分2021浙江6月卷第9题，2分镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷第16题，3分2022全国卷第26题，1分2022湖南卷第6题，3分2021湖南卷第6题，3分考情分析从近三年高考试题来看，铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、氢氧化铝的性质与应用，如化学方程式或离子方程式的正误判断，或在化工流程图中考查铝及其重要化合物的的转化或去除，题目难度中等偏大。考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算考点一镁及其化合物考点二铝及其化合物考点一镁及其化合物考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程

于铝、锌、铁的前面。镁在化学反应中，能表现出较强的______性，即____电子的能力强，是常用的______剂。(1)镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第____周期第_____族，原子结构示意图为________。镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位知识点1镁的性质1.镁的原子结构及存在三ⅡA金属失还原八2.镁的物理性质具有______色金属光泽的固体，密度、硬度均较____，熔点较____，有良好的导____、传____和______性。银白小低电热延展①与非金属反应

强光

点燃3.镁的化学性质Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取3.镁的化学性质B.镁条能与N2反应，化学方程式为_________________________________

点燃

特别提醒C.镁条能与Cl2反应，化学方程式为_________________________________Mg＋Cl2MgCl2点燃3.镁的化学性质②与CO2反应：________________________________③与H2O反应：________________________________(注意：镁着火不能用CO2灭火)2Mg＋CO22MgO＋C点燃④与H＋反应：________________________________Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑加热(镁与冷水反应很慢，镁在沸水中反应较快)Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑4.镁的用途①________用于制造信号弹和焰火；②________用于制造火箭、导弹和飞机的部件；③________用于制耐高温材料；氢氧化镁用做阻燃剂；④冶金工业上________用作还原剂和脱氧剂。镁单质镁合金氧化镁镁单质工艺流程___________________________________________________________________________________基本步骤及主要反应制石灰乳：沉淀：酸化：蒸发结晶：5.镁的工业制备——海水提镁CaO＋H2O＝Ca(OH)2CaCO3CaO＋CO2↑高温Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2＋6H2O＝MgCl2·6H2O↓基本步骤及主要反应脱水：在氯化氢气流中使MgCl2⋅6H2O脱水制得无水氯化镁，氯化氢的作用抑制Mg2+的水解，_________________________________________电解：电解熔融氯化镁制得镁，_________________________________5.镁的工业制备——海水提镁MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O加热MgCl2(熔融)

Mg＋Cl2↑电解

物理性质____色固体，____溶于水，熔点____，密度____化学性质类别______氧化物与反应(反应缓慢)与反应与浓铵盐溶液反应与反应不反应重要用途制耐____、耐______器材白难高小碱性

火高温知识点2镁的氧化物——MgO

加热MgO＋2NH4＋＝Mg2＋＋H2O＋2NH3物理性质____色固体，____溶于水，溶解度______碳酸镁电离性______碱，悬浊液使酚酞变______：_____________________与反应与反应不反应与铵盐浓溶液反应热稳定性重要用途治疗______过多，______剂白难小于中强浅红

胃酸阻燃知识点3镁的氢氧化物——Mg(OH)2

加热【易错提醒】碳酸镁水解生成氢氧化镁，反应的化学方程式：_____________________________________，镁元素在水垢中的存在形式是__________。知识点3镁的氢氧化物——Mg(OH)2加热

HCl的气氛镁在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为：______________________________，知识点4镁的其他化合物1.氯化镁2.氮化镁与酸反应生成两种盐：_________________________________________________。Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl加热

D考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用H的化合价为−1合金的熔点低于各成分与N2反应

BA.不同电子数

B.不同物理性质C.不同核电荷数

D.不同化学性质

A

考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程

Mn2+考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程

Mg2+Fe3+Al3+Fe2+MgOMnOFe2O3Al2O3FeOSiO2SO42-(MgO)(MgCO3)MnO2Fe(OH)3Al(OH)3SiO2H+Fe3+MnO2Mg2+Fe3+Al3+H+SO42-Na+Mg2+SO42-Na+

A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程适当升温(或粉碎或搅拌)试剂X为氧化镁或碳酸镁

考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程D.操作a所得滤液经处理后可循环利用

为了提高原料中镁的利用率D【变式训练1】(23-24高三上·北京·阶段考试)为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了MgO，实验过程如下：

离子

0.4390.0500.0110.5600.001

下列说法正确的是()

A

考点二铝及其化合物考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算(1)铝的原子结构：铝位于元素周期表第___周期_____族，原子结构示意图为________。

2.金属铝的物理性质______色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较____，质地______。1.铝的原子结构和存在3ⅢA全部一

银白小柔软知识点1铝的性质

3.金属铝的化学性质①常温下，铝与氧气形成致密氧化膜，加热发生：__________________，铝片在空气中加热，铝片卷曲而不滴落，是因为氧化铝的熔点_____铝。

高于

常温钝化氢气

⑤________________________________4.铝热反应实验装置___________________________________________________实验现象①镁带剧烈______，放出大量的____，并发出耀眼的______，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有_______落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的____：_______________________________________________________________燃烧热白光熔融物热

高温4.铝热反应实验装置____________________________________________________________原理应用①制取熔点较____、活动性____于的金属，如铁、____、锰、____等，____________________________________________②金属______，如野外__________等高弱铬钨焊接焊接钢轨

高温

5.铝的制备和用途

(2)铝的用途：______用作导线，________用于制造汽车、飞机、生活用品等，____还用作还原剂。纯铝铝合金铝

电解冰晶石

特别提醒

(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：

相等

(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：

(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：①铝与盐酸反应时，铝过量而_____不足。HCl②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而________过量。NaOH

(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

易错警示(4)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

1.物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。

3.用途：①作______材料②冶炼____的原料

知识点2氧化铝【易错警示】这里的酸碱是指____酸、____碱。两性强强耐火铝

加热

两性酸

碱

3.用途①制____②______作用药净水1.物理性质：____色胶状____溶于水的固体，有较强的______性。白不吸附知识点3氢氧化铝

③可溶性铝盐和偏铝酸盐水溶液中混合：_____________________________________________________________________。

1.明矾(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的____盐。复

无可＜

知识点4常见的铝盐

(4)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。

易错警示

低升华易共价分子不

二聚

知识点5数形结合与“铝三角”

(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失图像_____________________________

操作NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象无沉淀(有但即溶出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像___________________________

操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少

消失图像_____________________________(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像

操作稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像___________________________(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像

①明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。

3.铝三角的应用

(3)分析离子反应顺序

(3)分析离子反应顺序

0，无沉淀2)求反应物碱的量

【例1】(23-24高三下·广东·阶段考试)生活中处处有化学。下列生活中Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是()B

考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用

BA.反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应B.反应①⑥所加试剂可能相同C.物质的类别处“

”代表偏铝酸盐D.反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化

D

BA.铝还原性较强

B.铝能形成多种合金C.锰、钒熔点高

D.反应放出大量热

考向2考查铝热反应及其应用

B

A

下列说法错误的是()

考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程

下列说法错误的是()考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程不溶于碱的杂质不溶于碱的杂质Al

𝐀𝐥(𝐎𝐇)𝟑NaHCO3NH3𝐀𝐥2(S𝐎4)3𝐊𝟐𝐒𝐎𝟒蒸发浓缩并冷却结晶𝐊𝐀𝐥(𝐒𝐎𝟒)𝟐⋅𝟏𝟐𝐇𝟐𝐎碱性

下列说法错误的是()

考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程B.“沉铝”步骤所得滤液呈酸性

下列说法错误的是()

考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程

酸入水，并用玻璃棒不断搅拌

下列说法错误的是()