2020-2021学年山西省晋中市、大同市高三（上）期末化学试卷

学而优·教有方PAGE2021学年山西省晋中市、大同市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列有关说法正确的是（）A．紫外线可杀死病毒且对人体无害 B．注射“84消毒液”用于杀死体内病毒 C．喷洒高浓度酒精时要注意防火 D．新冠疫苗无需冷藏保存2．（6分）2020年3月，某化学类公众号发表了一篇题为“异丙醇，一直被国外青睐的消毒剂，能否成为国内消毒界的后起之秀”的文章。下列关于异丙醇[CH3CH（OH）CH3]和乙醇的说法错误的是（）A．异丙醇和乙醇互为同系物 B．异丙醇和乙醇分子中均有三种不同化学环境的氢原子 C．异丙醇和乙醇均可由烯烃与水反应获得 D．异丙醇和乙醇灭活病毒的原理与双氧水相同3．（6分）近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的技术（如图所示）说法错误的是（）A．过程Ⅰ中，CO2分子内的化学键没有断裂 B．过程Ⅰ中，La元素的化合价没有改变 C．过程Ⅱ中，H2→2H•为吸热过程 D．该技术的总反应为4H2+CO2CH4+2H2O4．（6分）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图（实线代表共价键）。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞Y＞X＞W B．Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物 C．1molZW与水发生反应生成1molW2，转移电子2mol D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子化合物5．（6分）某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca（OH）2溶液变浑浊。根据实验现象推测下列说法错误的是（）A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+ B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀 C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2 D．KSCN中的N元素一定被氧化6．（6分）2017﹣2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。如图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法错误的是（）A．太阳能电池可将光能直接转换为电能 B．Y接太阳能电池的P电极 C．工作一段时间后，图2左池pH减小 D．每转移1mol电子，图2右池溶液中n（H+）的变化量为2mol7．（6分）亚磷酸（H3PO3）是有机磷水处理药剂的原料，有强还原性，容易被银离子氧化为磷酸。如图为向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3﹣、HPO32﹣的物质的量分数α（X）（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值）的关系。下列关于亚磷酸的说法正确的是（）A．亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸 B．亚磷酸的Ka2的数量级为10﹣7 C．亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．pH为5~9时，主要反应的离子方程式为H3PO3+2OH﹣═HPO32﹣+2H2O二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]是分析化学常用基准试剂，在生产生活中也有很多重要用途。实验室以NH4HCO3为原料制备铵明矾晶体的过程如图。请回答下列问题：Ⅰ．（1）试写出过程Ⅰ的化学方程式。（2）过程Ⅱ中加入稀硫酸的目的是，若省略该过程，则会导致制得的铵明矾晶体中混有杂质（填化学式）。（3）过程Ⅲ获得铵明矾晶体，需进行的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ．为测定铵明矾晶体纯度，某学生取mg铵明矾样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案（每个方案取用溶液的体积均为50.00mL）。请结合三个方案分别回答下列问题：方案一：测定SO42﹣的量，实验设计如下：（4）老师评价这个方案不科学，测得的SO42﹣含量将（填“偏高”或“偏低”），理由是。方案二：测定NH4+的量，实验设计如图所示。（5）准确测量氨气的体积是实验成功的保证。①读取量气管的读数时应注意。②量气管中所盛液体可以是。（填字母）a．水b．乙醇c．苯d．四氯化碳方案三：测定Al3+的量，实验过程如下：（6）取50.00mL待测液，调节溶液pH约为3.5，加入V1mLc1mol/L乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）标准溶液，加热至沸腾，使Al3+与Na2H2Y迅速反应；待反应完成后调节溶液pH至5～6，加入二甲酚橙指示剂，再用c2mol/L的Zn2+滴定液滴定过量的Na2H2Y，至滴定终点时消耗Zn2+滴定液的体积为V2mL。反应的离子方程式为Al3++H2Y2﹣═AlY﹣+2H+，Zn2++H2Y2﹣═ZnY2﹣+2H+。通过计算确定铵明矾晶体的纯度。9．（14分）十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮等元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：Ⅰ.SO2主要来源于含硫燃料的燃烧，燃煤发电厂常利用反应2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）⇌2CaSO4（s）+2CO2（g）△H＝﹣681.8kJ/mol对煤进行脱硫处理以减少SO2的排放。T℃时，将煤燃烧产生的气体收集于一密闭容器中，发生上述反应，测得各物质的浓度与反应时间的关系如表。时间（min）浓度（mol•L﹣1）01020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88（1）10~20min内，平均反应速率υ（SO2）＝；升高温度，该反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是。（填字母）A.通入一定量的O2B.加入一定量的碳酸钙粉末C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，NOx的脱除方法基本一致，即设法将其转化为氮气。（3）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1＝﹣113kJ/mol6NO2（g）+O3（g）═3N2O5（g）△H2＝﹣227kJ/mol4NO2（g）+O2（g）═2N2O5（g）△H3＝﹣57kJ/mol则2O3（g）═3O2（g）是反应（填“放热”或“吸热”），O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H4＝kJ/mol，最后将NO2与恰当的还原剂反应转化为N2而脱除。（4）常见的汽车尾气处理原理是使尾气（含适当比例的NO、CO）通过装有高效催化剂的处理装置，发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）。请根据以下相关数据，分析采用此法能否有效消除NO、CO尾气污染（填“能”或“否”），理由是。（通过必要的计算加以说明）反应25℃时的平衡常数反应Ⅰ：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1＝1×1030反应Ⅱ：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K2＝4×10﹣92（5）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，达到平衡状态后，容器中含n（NO）＝amol，n（NO2）＝2amol，n（NH3）＝2amol，n（N2）＝2bmol，且N2（g）的体积分数为，请计算此时的平衡常数Kp＝。（用只含P的代数式表示，且化至最简式。已知：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作KP。某组分的平衡分压＝P×该组分的物质的量分数）10．（14分）为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程如图。碳酸锂在水中溶解度：温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）过程Ⅰ的操作是。（2）过程Ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是。（用化学方程式表示）（3）过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：序号酸氧化剂浸出液Li+浓度（g/L）滤渣中Li含量/%实验1HClH2O29.020.10实验2HClNaClO39.050.08实验3HClO27.050.93①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为。②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为。（4）浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42﹣，结合平衡移动原理，解释过程Ⅳ：加入30%的Na2CO3溶液得到磷酸铁晶体的原因。（5）若滤液2中c（Li+）＝4mol/L，加入等体积的Na2CO3（过程Ⅴ）后，过滤所得粗品中Li元素占原Li元素总量的95.5%，计算母液中c（CO32﹣）＝。[Ksp（Li2CO3）＝1.62×10﹣3]（6）过程Ⅵ首先需洗涤“粗品”，应该用（填“热水”或“冷水”）洗，理由是。（7）工业上将回收的Li2CO3和FePO4粉碎，并与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式。[化学-选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分15分）11．（15分）2020年11月24日，长征五号运载火箭携嫦娥五号月球探测器在文昌发射升空，开启了我国首次地外天体采样返回之旅。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿（主要成分为TiO2、Fe2O3等），月壤中还含有硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪和稀土元素等。（1）钛是21世纪重要的金属。基态Ti原子的价电子排布式为。（2）铝和铁是目前用量最大的金属。①在周期表中，与Al的化学性质最相似的邻族元素是，该元素的氯化物的空间构型为。②氧化铁比氧化亚铁稳定，试从原子结构角度解释原因。（3）TiCl4在常温下是一种无色液体，熔点为250K，沸点为409K，其固体的晶体类型为。（4）BaTiO3组成元素的第一电离能由大到小顺序是；BaCO3热分解温度比CaCO3高的原因是，CO32﹣中心原子的杂化方式为，与其互为等电子体的粒子有。（写出一种分子和一种离子）（5）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm﹣3。[化学-选修5：有机化学基础]（共1小题，满分0分）12．某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示。已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为；C的结构简式为。（2）反应②中的条件1为。（3）反应④的化学反应类型为。（4）写出反应⑤可能的化学方程式。（写出一个方程式即可）（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。Ⅰ．分子结构中含六元碳环、甲基和羰基；Ⅱ．既能发生水解反应，又能发生银镜反应；Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰。（6）参照上述合成路线和信息，以为原料（无机试剂任选），设计三步制备的合成路线：。

2020-2021学年山西省晋中市、大同市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】解：A．紫外线可杀死病毒，对人体也会产生危害，如损伤人体的皮肤和眼睛等，所以非必要不使用，故A错误；B．“84消毒液”可用于环境消毒，不能外用于人体上，更不能给身体注射“84消毒液”来杀死病毒，故B错误；C．酒精易燃烧，所以喷洒高浓度酒精时要注意防火，故C正确；D．高温能够使蛋白质变性，所以新冠疫苗需冷藏保存，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。2．【解答】解：A．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，异丙醇和乙醇相差一个CH2，所以异丙醇和乙醇互为同系物，故A正确；B．异丙醇的结构简式为CH3CH（OH）CH3，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则异丙醇和乙醇分子中均有三种不同化学环境的氢原子，故B正确；C．丙烯与水发生加成反应可以生成异丙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则异丙醇和乙醇均可由烯烃与水反应获得，故C正确；D．异丙醇和乙醇没有强氧化性，而双氧水具有强氧化性，利用强氧化性灭活病毒，所以异丙醇和乙醇灭活病毒的原理与双氧水不同，故D错误；故选：D。【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的官能团的性质，题目难度不大。3．【解答】解：A．过程Ⅰ中，碳氧双键变为碳氧单键，说明CO2分子内的化学键发生断裂，故A错误；B．过程Ⅰ中，La2O3转化为La2O2CO3，La元素的化合价始终为+3价，故B正确；C．断开化学键吸收能量，则过程Ⅱ中，H2→2H•为吸热过程，故C正确；D．由图可知，该反应的反应物为4H2和CO2，生成物为CH4和H2O，则该技术的总反应为4H2+CO2CH4+2H2O，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学反应能量变化和反应机理，侧重考查学生分析能力和读取信息的能力，解题的关键是根据二氧化碳甲烷化的技术图，提取出过程Ⅰ和Ⅱ反应的原理，此题难度中等。4．【解答】解：结合分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na元素，A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Na＞C＞O＞H，即Z＞X＞Y＞W，故A错误；B．O与H可形成H2O、H2O2，O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成NaO、Na2O2，故B正确；C．1molNaH和H2O发生反应生成1molH2，发生反应为NaH+H2O＝H2↑+NaOH，则1molNaH反应转移了1mol电子，故C错误；D．O与Na形成的离子化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2的阴离子为O22﹣，Na2O和Na2O2的阴阳离子数之比均为1：1，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。5．【解答】解：A.氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故A正确；B.由于NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，烧瓶中的Fe3+与水解产生OH﹣反应会产生Fe（OH）3红褐色沉淀，故B正确；C.由于二氧化碳也能使石灰水变浑浊，故无法确定烧瓶中的气体中含不含二氧化硫，故C错误；D.最终集气瓶中有气泡冒出，则说明一定产生了氮气，故D正确；故选：C。【点评】本题以硫氰化钾和铁离子的反应为背景，考查了学生有关氧化还原反应、物质分离与提纯等内容，侧重考查学生分析和解决问题的能力。6．【解答】解：A.太阳能电池中，电池中正负电荷粒子在太阳光照射下发生定向迁移产生电流，光能直接转换为电能，故A正确；B.太阳能电池中P电极为正极，电解池中Y电极作阳极，Y极接太阳能电池的P电极，故B正确；C.由分析可知，右池中氢离子透过质子交换膜进入左池，左池pH减小，故C正确；D.由分析可知，阳极电极反应式为VO2+﹣e﹣+H2O＝VO2++2H+，每转移1mol电子，右池中产生2molH+，阴极电极反应为V3++e﹣＝V2+，每转移1mol电子，右池中有1mol氢离子透过质子交换膜进入左池，右池溶液中H+增加2mol﹣1mol＝1mol，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据元素化合价变化确定电极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握相关知识。7．【解答】解：A．根据图知，溶液中存在“H3PO3、H2PO3﹣、HPO32﹣”，说明H3PO3能发生两步电离，所以为二元酸，故A错误；B．当溶液中c（H2PO3﹣）＝c（HPO32﹣）时，亚磷酸的Ka2＝＝c（H+）＝10﹣6.5，则亚磷酸的Ka2的数量级为10﹣7，故B正确；C．亚磷酸与银离子反应时，P元素化合价由+3价变为+5价、Ag元素由+1价变为0价，亚磷酸是还原剂、银离子是氧化剂，根据转移电子守恒知，亚磷酸和银离子以1：2反应，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；D．pH为5~9时，c（H2PO3﹣）减小、c（HPO32﹣）增大，所以发生反应为H2PO3﹣+OH﹣═HPO32﹣+H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图中曲线交点含义及电离平衡常数计算方法、氧化还原反应原理等知识点是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。二、解答题（共3小题，满分43分）8．【解答】解：（1）结合分析可知，过程I反应为2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，故答案为：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4；（2）过程2由于含有残留的碳酸氢根离子，故应加入硫酸除去，如果进行此不操作，会使铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，生成氢氧化铝杂质，故答案为：除去残留的碳酸氢根离子；Al（OH）3；（3）过程Ⅲ获得铵明矾晶体，需进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）由于流程会使产品中混有硫酸钠，该方法为检验硫酸根来确定铵明矾的含量，硫酸钠的存在会导致硫酸根离子偏高，故答案为：偏高；铵明矾中混有硫酸钠；（5）①为保证再相同状况下读取气体体积，故应保持内外气压为一个标准大气压，应注意保持量气管两侧液面相平，眼睛平视量气管内页面的凹液面最低处，故答案为：保持量气管两侧液面相平，眼睛平视量气管内页面的凹液面最低处；②量气管中所盛液体应保证不与氨气反应，故选cd，故答案为：cd；（6）滴定过程发生反应Al3++H2Y2﹣═AlY﹣+2H+，Zn2++H2Y2﹣═ZnY2﹣+2H+，n（Al3+）＝n（铵明矾）＝（c1V1﹣c2V2）×10﹣3×mol，故铵明矾晶体的纯度＝×100%＝×100%＝%，故答案为：%。【点评】本题以铵明矾制备为背景，考查了学生有关物质分离提纯，滴定计算，盐类水解等内容，考查范围较广，其中滴定计算为解题难点，明确离子之间的关系式为解题关键，整体难度适中。9．【解答】解：（1）10~20min内，平均反应速率v（O2）＝＝mol/（L•min）＝0.038mol/（L•min），正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则化学平衡常数K减小，故答案为：0.038mol/（L•min）；减小；（2）A．通入一定量的CO2，CO2浓度均增大，符合表中数据变化情况，故A正确；B．固体无浓度，对平衡、速率均无影响，故B错误；C．适当缩小容器的体积，各物质浓度增大，符合表中数据变化情况，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，故D错误；故答案为：A、C；（3）设上述反应为反应①、②、③，①2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H1＝﹣113kJ/mol②6NO2（g）+O3（g）＝3N2O5（g）△H2＝﹣227kJ/mol③4NO2（g）+O2（g）＝2N2O5（g）△H3＝﹣57kJ/mol根据盖斯定律②×2﹣③×3得到④2O3（g）＝3O2（g）的△H＝2×（﹣227kJ/mol）﹣3×（﹣57kJ/mol）＝﹣283kJ/mol，反应放热；（①+④）得到反应是NO（g）+O3（g）＝NO2（g）+O2（g）的△H4＝[（﹣113kJ/mol）+（﹣283kJ/mol）]＝﹣198kJ/mol，故答案为：放热；﹣198；（4）由反应I和II的平衡常数知，NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的K＝＝＝2.5×10121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体，故答案为：能；由反应I和II的平衡常数知，NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的K＝＝＝2.5×10121，该反应向正方向的趋势很大，使用合适的催化剂加快反应速率，基本上可以除去污染气体；（5）根据方程式知，n（H2O）＝n（N2）＝3bmol，则平衡时混合气体总物质的量＝（a+2a+2a+2b+3b）mol＝（5a+5b）mol，N2（g）的体积分数为，则＝，b＝5a，则总混合气体物质的量＝（5a+5b）mol＝30amol，P（NO）＝P，P（NH3）＝P（NO2）＝P＝P，P（N2）＝P＝P、P（H2O）＝P＝P，平衡常数Kp＝＝＝P，故答案为：P。【点评】本题考查较综合，涉及化学平衡计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确化学平衡常数计算方法、化学平衡状态判断方法是解本题关键，题目难度略大。10．【解答】解：（1）过程Ⅰ为粉碎或研磨过程，可增大接触面积，加快反应速率，故答案为：粉碎或研磨；（2）单质铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，所以过程ii加入足量NaOH溶液的作用是溶解Al，使其分离出去，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；（3）①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，应生成氯气，反应的离子方程式为ClO3﹣+5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+＝3Cl2↑+3H2O；②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，可节约酸和氧化剂的用量，减少污染物的排放，且Li+的浸出率较高，故答案为：H2O2；（4）要得到过程iv得到磷酸铁晶体，可使PO43﹣溶液浓度增大，则应使H2PO4﹣⇌HPO42﹣+H+，HPO42﹣⇌PO43﹣+H+平衡正向移动，可加入与H+反应的物质，则可加入碳酸钠，原因是CO32﹣结合H+，c（H+）减小，H2PO4﹣⇌HPO42﹣+H+，HPO42﹣⇌PO43﹣+H+，两个电离平衡均向右移动，c（PO43﹣）增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体，故答案为：CO32﹣结合H+，c（H+）减小，H2PO4﹣⇌HPO42﹣+H+，HPO42﹣⇌PO43﹣+H+两个电离平衡均向右移动，c（PO43﹣）增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体；（5）若滤液2中c（Li+）＝4mol/L，加入等体积的Na2CO3（过程Ⅴ）后，过滤所得粗品中Li元素占原Li元素总量的95.5%，则母液中c（Li+）＝×4mol/L×(1﹣95.5%)＝0.09mol/L，c（CO32﹣）＝mol/L＝0.20mol/L，故答案为：0.20mol/L；（6）由表中数据可知升高温度，Li2CO3的溶解度减小，则热水洗涤可减少Li2CO3的溶解，故答案为：热水；Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的溶解；（7）工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应的方程式为Li2CO3+2FePO4+2C2LiFePO4+3CO↑，故答案为：Li2CO3+2FePO4+2C2LiFePO4+3CO↑。【点评】本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，题目综合性较强，涉及物质分离和提纯试剂的选取等知识点，明确化学反应原理、物质性质及性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析及综合知识运用能力。[化学-选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分15分）11．【解答】解：（1）Ti是22号元素，处于周期表中第四周期第IVB族，其基态原子的价电子排布式是3d24s2，故答案为：3d24s2；（2）①在周期表中，与Al的化学性质最相似的邻族元素是Be，其氯化物的化学式为BeCl2，中心Be原子的价层电子对数为2+＝2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，故答案为：Be；直线形；②氧化铁中的铁为Fe3+，氧化亚铁中的铁为Fe2+，价电子分别为3d5、3d6，3d5为半充满的稳定结构，较难失去电子，所以氧化铁比氧化亚铁稳定，故答案为：Fe3+的3d能级半充满、稳定；（3）TiCl4在常温下是一种无色液体，熔点为250K，沸点为409K，熔沸点低，由此可判断TiCl4是由共价键结合的分子，分子间作用力较弱，该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；（4）Ba的金属性大于Ti、失电子能力大于Ti，O是非金属元素，则Ba、Ti、O元素的第一电离能由大到小顺