2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（a卷）

第1页（共1页）2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（A卷）一、解答题（共10小题，满分20分）1．（2分）化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A．BaSO4是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．去除银饰表面的Ag2S，可将其放在盛有食醋的铝制容器中煮沸 C．硫酸钠水溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈2．（2分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶3．（2分）在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）A．在糕点包装内放置小包除氧剂 B．在食品中添加适量防腐剂 C．食物放在冰箱中 D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4．（2分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（s）△H＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＞0，m+n＞x+y B．△H＜0，m+n＞x+y C．△H＜0，m+n＞x D．△H＞0，m+n＜x5．（2分）已知室温下，将CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系的判断不正确的是（）A．△H1＞0 B．△H2＞△H3 C．△H3＞△H1 D．△H2＝△H1+△H36．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2C用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重 B．图中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减慢 C．图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极8．（2分）如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列有关叙述正确的是（）A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性9．（2分）如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是（）A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去10．（2分）下列说法错误的是（）A．25℃，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液pH＞7 B．25℃，向0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中加入少量水，溶液中的值增大 C．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＝10c2 D．室温下，等体积0.1mol•L﹣1的NaCl与0.1mol•L﹣1的NaF溶液中，两者的离子总数前者大二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．（4分）2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，其总反应方程式为Li1﹣xFePO4+LixC6LiFePO4+C6。下列说法错误的是（）A．聚合物隔膜是阴离子交换膜 B．放电时，负极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6 C．充电时，阳极反应式为LiFePO4﹣xe﹣═Li1﹣xFePO4+xLi+ D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为85%12．（4分）已知反应S2O82﹣（aq）+2I﹣（aq）⇌2SO42﹣（aq）+I2（aq），若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+（aq）+2I﹣（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O82﹣（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42﹣（aq）下列说法错误的是（）A．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后降低了该反应的活化能 B．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 C．步骤①中2molFe3+和2molI﹣的总能量低于2molFe3+和1molI2的总能量 D．增大S2O82﹣浓度或I﹣浓度，反应①、反应②的反应速率均加快13．（4分）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是（）A．c（H+）越大，腐蚀速率越快 B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化 C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2：1 D．酸溶液较低时，Cl﹣对碳素钢的腐蚀作用大于SO42﹣，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸14．（4分）25℃时，将浓度均为0.1mol•L﹣1，体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3•H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．HX为强酸 B．b点：c（NH3•H2O）+c（X﹣）＝0.05mol•L﹣1 C．b→c点过程中存在：c（X﹣）＝c（NH4+） D．c点与d点相等15．（4分）25℃时，0.1mol•L﹣1R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中﹣lg与lgc（OH﹣）的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Kb（ROH）＝10﹣5.7 B．P、Q点对应溶液中的值：P＜Q C．若将溶液无限稀释，溶液中c（R+）≈2c（SO42﹣） D．相同条件下，若改为c（R2SO4）＝0.2mol•L﹣1，P点移至W点三、解答题（共5小题，满分60分）16．（11分）人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定CH3COOH是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案：方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mLCH3COOH和稀盐酸的试管中，充分反应。方案二：用pH计测定浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的pH。方案三：配制pH＝3的CH3COOH溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：（1）方案一中，说明CH3COOH是弱电解质的实验现象是。（填字母）a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢c．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起慢d．装有CH3COOH的试管上方的气球鼓起体积小（2）方案二中，测得0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的pH1。（填“＞”、“＜”或“＝”）（3）方案三中，所测溶液的pH5（填“＞”、“＜”或“＝”），你认为此方案是否可行（填“是”或“否”），理由是。（4）根据CH3COOH在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使CH3COOH的电离程度和c（H+）都减小，c（CH3COO﹣）增在，可以0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，选择加入的试剂是。（填化学式）（5）请从水解原理角度设计合理的方案，证明CH3COOH是弱电解质。（药品任取）17．（13分）电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：（1）新型电池中的铝电池类型较多①Al﹣空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH。（填“增大”、“减小”或“不变”）②Li﹣Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时，阴极的电极反应式为。（2）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作原理如图1，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L1.5mol•L﹣1H2SO4溶液。①通入气体a的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应为。②当电池中有2mole﹣发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为g。（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）（3）如图2为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是。（填“a”或“b”或“c”）②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为。③若生成8.58gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为L。（标准状况）18．（12分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：（1）在脱硫的实验中发生如下反应：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H＜0，向多个体积为2L的恒容密闭容器中分别通入2.2molCO和1molSO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图1所示。①与实验a相比，实验b可能改变的条件为，实验c可能改变的条件为。②在实验b中，40min达到平衡，则0～40min用CO表示的平均反应速率v（CO）＝mol•L﹣1•min﹣1。（2）已知N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＝180.6kJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1H2O（l）⇌H2（g）+O2（g）△H＝197.8kJ•mol﹣1则脱硝反应：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H＝kJ•mol﹣1。（3）在一定条件下的刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中X＜Y＜Z），在不同温度条件下，得到NO脱除率（即NO转化率）曲线如图2所示。①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为。（填“a”、“b”或“c”）②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为。③900℃条件下，设Z＝，初始压强为p0，则4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）的平衡常数Kp＝。（列出计算式即可）19．（12分）已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示：（1）请写出H3PO3的电离方程式。（2）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至过量，滴加过程中水的电离程度。（3）当NaOH与H3PO3等物质的量混合时，溶液中的电荷守恒式为，溶液中各离子浓度由大到小的顺序。（4）由图分析，表示pH与lg的变化关系是曲线。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）（5）Na2HPO3溶液中存在水解反应HPO32﹣+H2O⇌H2PO3﹣+OH﹣，常温下该反应的化学平衡常数为mol•L﹣1。20．（12分）环境问题正引起全社会关注，CO的处理和应用对提高人民生活质量、构建生态文明的重要意义。回答下列问题：（1）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的H2O（g）和CO（g）进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），测得不同时间H2O（g）和CO（g）的浓度如表：时间/s01234c（H2O）/10﹣4mol•L﹣110.04.50c11.501.00c（H2O）/10﹣3mol•L﹣13.603.05c22.752.70①c2合理的数值为。（填字母标号）A．4.20B．4.00C．2.95D．2.80②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母标号）a．v正（H2O）＝v逆（CO）b．容器中混合气体的密度保持不变C．容器中气体的压强不变D．CO2的体积分数不变（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，得到如下三组数据：实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2①650242.41.65②900121.60.43③900abcdt①实验①中若开始充入2molH2O（g）、1molCO、1molCO2、2molH2，则反应在开始时进行（填“正向”或“逆向”），温度升高时平衡常数会。（填“增大”、“减小”或“不变”）②若a＝2，b＝1，则c＝，达到平衡时实验组②H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为a2（H2O）a3（CO）。（填“＜”、“＞”、“＝”）

2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分20分）1．【解答】解：A．硫酸钡为强电解质，难溶于水，在医学上用作钡餐，故A正确；B．Ag2S和Al在醋酸溶液中发生反应生成银、醋酸铝和硫化氢，故B正确；C．硫酸钠水溶液呈中性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．明矾电离产生的铝离子水解显酸性，可以出去铜镜表面的铜锈，故D正确。故选：C。【点评】本题考查化学与生活，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，题目难度不大。2．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。故选：D。【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．3．【解答】解：A.在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故A不选；B.在食品中添加适量防腐剂，可避免食品被氧化而变质，故B不选；C.冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故C不选；D.燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，故D选。故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意化学反应速率对生活、生产的指导意义。4．【解答】解：由图a知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；图b知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0。故选：C。【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．5．【解答】解：A．CuSO4•5H2O（s）受热分解生成CuSO4（s），为吸热反应，△H1＞0，故A正确；B．△H2＞0，△H3＜0，则△H2＞△H3，故B正确；C．△H3＜0，△H1＞0，则△H3＜△H1，故C错误；D．根据盖斯定律可知：△H2＝△H1+△H3，故D正确。故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、盖斯定律的应用、能量转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的正负，题目难度不大。6．【解答】解：A.观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，避免钠离子的干扰，故A错误；B.FeCl3与KI的反应为可逆反应，滴加KSCN溶液，溶液变红色，故B正确；C.加入硫酸铜，锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故C错误；D.加热时氯化铝水解，生成物为氢氧化铝，制备氯化铝，应在盐酸的氛围中加热，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。7．【解答】解：A．图中，铁棒中含有铁和碳，在海水与空气交接处铁、碳和海水因发生吸氧腐蚀构成了原电池，铁作负极失电子而容易被腐蚀；插入海水中的铁棒，海水中氧的含量较少，所以插入海水中的铁棒腐蚀速率较越靠近海水与空气交接处腐蚀越慢，所以插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重，故A正确；B．开关由M改置于N时，合金作正极，锌作负极，所以Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减慢，故B正确；C．接通开关时Zn腐蚀速率增大，但氢离子在铂丝上放电生成氢气，故C错误；D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故D正确。故选：C。【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确原电池原理为解答关键，注意掌握金属腐蚀的类型及防护方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。8．【解答】解：如图是一个石墨作电极，石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液实质就是电解水，A、A电极是阴极产生氢气，B电极是阳极产生氧气，两者的体积之比为2：1，所以逸出气体的体积，A电极的大于B电极的，故A错误；B、氧气和氢气都是无色无味的气体，不可能逸出刺激性气味气体，故B错误；C、A电极是阴极产生氢气，产生氢氧根离子，呈碱性石蕊溶液呈蓝色，而B电极是阳极产生氧气，同时产生氢离子，所以B极区呈酸性石蕊溶液呈红色，故C错误；D、石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液实质就是电解水，所以电解后的溶液呈中性，所以将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性，故D正确；故选：D。【点评】本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，该电解池中实质上是电解水，溶液中改变的是溶剂、溶质不变，溶液仍呈中性．9．【解答】解：A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁催化剂中毒，故A不选；B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B不选；C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，故C选；D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，N2和H2的浓度增大，从而能保持足够高的反应速率，故D不选；故选：C。【点评】本题考查了工业合成氨的操作流程，实质考查的还是化学反应速率和平衡移动，考生应运用基础知识去理解合成氨的操作条件，难度不大。10．【解答】解：A.25℃，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，氨水浓度大，氨水过量，溶液显碱性，则溶液pH＞7，故A正确；B.向0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中加入少量水，c（NH4+）减小，而Kb＝不变，则溶液中增大，故B正确；C.弱酸浓度越小电离度越大，pH越大，且c1α1＝10﹣a，c2α2＝10﹣a﹣1，pH分别为a和a+1，则α1＜α2，可知c1＞10c2，故C错误；D.由电荷守恒可知，离子总浓度为2[c（Na+）+c（H+）]，NaCl不水解，NaF水解显碱性，则前者氢离子浓度大，即两者的离子总数前者大，故D正确；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，把握pH与浓度的关系、电离常数、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．【解答】解：A．电解质为锂盐，锂离子在充放电过程中会向两极迁移，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故A错误；B．根据分析，放电时，负极反应式为LixC6﹣xe﹣＝xLi++C6，故B正确；C．充电时，阳极反应式为LiFePO4﹣xe﹣＝Li1﹣xFePO4+xLi+，故C正确；D．精炼铜时，得到精铜32g即0.5mol，根据Cu2++2e﹣＝Cu可知转移电子为1mol，则电子利用率为×100%＝80%，故D错误；故选：AD。【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。12．【解答】解：A.Fe3+参与反应①的反应，但在反应②中又生成Fe3+，说明Fe3+是该反应的催化剂，催化剂能降低反应所需的活化能，故A正确；B.由题意可知：S2O82﹣（aq）+2I﹣（aq）⇌2SO42﹣（aq）+I2（aq）是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c（I2）减小，蓝色变浅，故B错误；C.由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，步骤①为吸热反应，故C正确；D.增大反应物或生成物的浓度，可增大单位体积活化分子数目，可增大反应速率，故D正确。故选：B。【点评】本题考查反应历程及外界条件对化学平衡移动影响原理，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确催化剂含义、温度和浓度对化学平衡移动影响原理等知识点是解本题关键，注意焓变与正逆反应活化能的关系，题目难度不大。13．【解答】解：A．由图可知，对于盐酸和硫酸的浓度越大，腐蚀速率越大，所以c（H+）越大，腐蚀速率越大，故A正确；B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用，故B正确；C．根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1，所以钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最优，故C错误；D．碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，可知Cl﹣有利于碳钢的腐蚀，则酸溶液较低时，Cl﹣对碳素钢的腐蚀作用大于SO42﹣，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀与防护，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度不大，把握金属的电化学腐蚀原理、影响反应速率的因素是解题的关键。14．【解答】解：A.混合前0.1mol/LHX的pH＝3，可知HX不能完全电离，则HX为弱酸，故A错误；B.b点等体积混合恰好生成NH4X，溶液为中性，由电荷守恒式为c（X﹣）+c（OH﹣）＝c（NH4+）+c（H+），可知c（X﹣）＝c（NH4+），由物料守恒可知c（NH3•H2O）+c（NH4+）＝＝0.05mol•L﹣1，即c（NH3•H2O）+c（X﹣）＝0.05mol•L﹣1，故B正确；C.b点c（X﹣）＝c（NH4+），b→c点过程中Va＜Vb，碱过量，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣），由电荷守恒可知c（NH4+）＞c（X﹣），故C错误；D.电离平衡常数与温度有关，由b点可知弱酸、弱碱的电离平衡常数相等，温度均为25℃，则c点＝Ka与d点＝Kb相等，故D正确；故选：BD。【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握曲线中交点的意义、离子浓度的比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度中等。15．【解答】解：A.由P点数据可知Kb（ROH）＝＝10﹣8×102.3＝10﹣5.7，故A正确；B.溶液中溶液中＝，P点稀释程度大，n（R+）减小，n（H+）增大，则溶液中的值P＜Q，故B正确；C.将溶液无限稀释，溶液接近中性，由电荷守恒可知c（R+）≈2c（SO42﹣），故C正确；D.溶液浓度增大，Kb（ROH）不变，混合溶液中与lgc（OH﹣）的关系曲线不变，故D错误；故选：D。【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握图象的分析以及数据的处理，把握解答问题的角度，题目难度中等。三、解答题（共5小题，满分60分）16．【解答】解：（1）物质的量浓度相同的HA和HCl，HCl是强电解质，如果HA是弱电解质，开始时两种溶液中c（H+）：HA＜HCl，两种浓度越大其反应速率越大，则装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢、装有盐酸的试管上方的气球鼓起快，则c是正确的，故答案为：c；（2）如果HA是弱酸，则HA部分电离，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）小于HA浓度，溶液的pH＞1，故答案为：＞；（3）加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍后酸中c（H+）大于原来的，所以溶液的pH＜5，CH3COOH是弱酸，配制pH＝3的CH3COOH溶液难以操作，故答案为：＜；否；配制pH＝3的CH3COOH溶液难以配制；（4）使CH3COOH的电离程度和c（H+）都减小，c（CH3COO﹣）增大，加入物质后产生同离子效应而抑制CH3COOH电离，所以加入的物质可能是CH3COONa，故答案为：CH3COONa；（5）配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，根据pH大小判断CH3COOH强弱，其设计方案为：配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱电解质，故答案为：配制CH3COONa溶液，常温下测其pH，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱电解质。【点评】本题以实验探究的方法判断电解质强弱，明确电解质电离特点及电解质电离影响因素是解本题关键，电解质强弱的根本区别是电离程度，题目难度不大。17．【解答】解：（1）①Al﹣空气燃料电池，总反应为4Al+4OH﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，反应消耗氢氧根离子，溶液的碱性降低，则pH减小，故答案为：减小；②电池总反应为2Li+FeS═Li2S+Fe，充电时，阴极上Li+得电子生成Li，电极反应为Li++e﹣＝Li，故答案为：Li++e﹣＝Li；（2）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，故答案为：负；CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+；②负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2+6H+，当转移2mol电子时，左侧质量减轻×2×（44﹣32）g＝4g，还要有2molH+通过质子交换膜进入右侧，质量减少2g，正极反应式为O2+4H++4e﹣＝2H2O，右侧质量增加32g××2＝16g，加上转移过来的2gH+，因此左右两侧溶液的质量之差为16g+2g+4g+2g＝24g，故答案为：24；（3）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；②Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣＝Cu2（OH）3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣＝Cu2（OH）3Cl↓；③n[Cu2（OH）3Cl]＝＝0.04mol，根据转移电子得n（O2）＝＝0.04mol，V（O2）＝0.04mol×22.4L/mol＝0.896L，故答案为：0.896。【点评】本题考查原电池及其电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算，题目难度中等。18．【解答】解：（1）①根据图示，实验a．b对应的平衡压强相同，且实验b的反应速率较快，故实验b可能改变的条件为加入催化剂，实验c的平衡总压高于实验a，根据反应可知此时平衡逆向移动，则实验c可能改变的条件为升高温度，故答案为：加入催化剂；升高温度；②根据题意可得三段式：2CO（g）+SO2（g）＝2CO2（g）+S（s）（单位：mol）起始量：2.210转化量：2xx2x平衡量：2.2﹣2x1﹣x2x由于压强与物质的量成正比，＝＝，解得x＝0.8mol，v（CO）＝＝＝＝0.02mol/（L•min），故答案为：0.02；（2）已知：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＝180.6kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1③H2O（l）⇌H2（g）+O2（g）△H＝197.8kJ•mol﹣1根据盖斯定律：﹣②×2﹣①×3﹣③×6即可得：4NH3（g）+6NO（g）＝5N2（g）+6H2O（l）△H＝（+92.4×2﹣180.6×3﹣197.8×6）kJ•mol﹣1＝﹣1543.8kJ•mol﹣1，故答案为：﹣1543.8；（3）①在一定条件下的刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中X＜Y＜Z），当NH3与NO的物质的量之比为X时，则相当于增大NO的投入量，NO的转化率降低，此时对应的曲线为c，故答案为：c；②根据图示，结合反应速率与平衡移动原理分析可得曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为：温度低于900℃时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO的脱除率逐渐升高，温度高于900℃，反应是放热反应，继续升高温度，平衡逆向移动，NO脱除率又下降，故答案为：温度低于900℃时，反应速率较慢，随着温度升高反应速率加快，NO的脱除率逐渐升高，温度高于900℃，反应是放热反应，继续升高温度，平衡逆向移动，NO脱除率又下降；③结合①中分析可知NH3与NO的物质的量之比为Z时对应的曲线为a，即900℃条件下，NO的转化率为0.75，4NH3（g）+6NO（g）＝5N2（g）+6H2O（l）（单位：压强）起始量：0.4p00.6p00转化量：0.3p00.45p00.375p0平衡量：0.1p00.15p00.375p0平衡常数KP＝＝，故答案为：。【点评】本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及反应热的计算、化学平衡的计算、化学平衡的移动，根据题目信息，结合盖斯定律、化学平衡三段式、勒夏特列原理、守恒原则解题，题目难度中等。19．【解答】解：（1）为二元弱酸，H3PO3的电离方程式为H3PO3⇌H2PO3﹣+H+、H2PO3﹣⇌HPO32﹣+H+，故答案为：H3PO3⇌H2PO3﹣+H+、H2PO3﹣⇌HPO32﹣+H+；（2）H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成盐水解促进水的电离，若碱过量时抑制水的电离，则向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至过量，滴加过程中水的电离程度为先增大后减小，故答案为：先增大后减小；（3）当NaOH与H3PO3等物质的量混合时，溶液中的电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）＝2c（HPO32﹣）+c（H2PO3﹣）+c（OH﹣），图中lg＝﹣1时溶液的pH＝5.5，可知等物质的量混合生成NaH2PO3，溶液电离显酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO3﹣）＞c（H+）＞c（HPO32﹣）＞c（OH﹣），故答案为：c（Na+）+c（H+）＝2c（HPO32﹣）+c（H2PO3﹣）+c（OH﹣）；c（Na+）＞c（H2PO3﹣）＞c（H+）＞c（HPO32﹣）＞c（OH﹣）；（4）由上述分析可知，表示pH与lg的变化关系是曲线I，故答案为：I；（5）Na2HPO3溶液中存在水解反应HPO32﹣+H2O⇌H2PO3﹣+OH﹣，常温下该反应的化学平衡常数为K＝mol/L＝10﹣7.5mol•L﹣1，故答案为：10﹣7.5。【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握电离平衡曲线、电离与离子浓度的比较为解答的关键，侧重分析与