2020-2021学年山东省泰安市新泰一中老校区高二（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年山东省泰安市新泰一中老校区高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述中不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾 C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用2．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2NO2═O2+2NO△H＝+116kJ/mol（反应热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.3kJ/mol（中和热） C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1367.0kJ/mol（燃烧热） D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣296.8kJ/mol（反应热）3．（2分）化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为放热反应4．（2分）下列说法正确的是（）A．向Mg（OH）2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O B．室温时0.1mol•L﹣1的HF溶液的pH＝2，则Ka的数值大约是0.001mol•L﹣1 C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出 D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu5．（2分）已知：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反应速率分别用v、v、vNO、v（mol/L•min）表示，则正确的关系是（）A．v＝v B．v＝v C．v＝v D．v＝vNO6．（2分）下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．增大反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的压强，反应速率不变7．（2分）摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX8．（2分）高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是（）A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率 B．该反应的△H＜0 C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态9．（2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液 B．加热稀醋酸溶液其pH降低 C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10．（2分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．适当增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大11．（2分）某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．当2v（H2）＝3v（NH3）时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小 D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高12．（2分）已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10﹣7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4 B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍13．（2分）表中物质的分类组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质CH3COONaCaCO3H2CO3NH3•H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D14．（2分）313K时，水的离子积Kw＝2.9×10﹣14，则在313K时，c（H+）＝10﹣7mol/L的溶液（）A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断15．（2分）氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多 B．醋酸比硫酸多 C．硫酸比醋酸多 D．无法比较二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。）16．（3分）如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Fe为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Fe经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L；⑥负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+．A．①②③ B．③④ C．③④⑤ D．③④⑥17．（3分）下列说法正确的是（）A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化18．（3分）在Na2S溶液中，下列关系式中错误的是（）A．c（Na+）+c（H+）＝c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣） B．c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S） C．c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S） D．c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）19．（3分）锂～碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li+I2═2LiI．下列有关说法正确的是（）A．I2发生氧化反应 B．碘电极为该电池的正极 C．正极反应为：Li﹣e﹣＝Li+ D．该电池放电时化学能转化为电能20．（3分）已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H＝﹣Q1kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H＝﹣Q2kJ/mol且Q1＞Q2，则不正确的是（）A．燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多 B．白磷转化为红磷是属于放热反应 C．白磷和红磷互为同素异形体 D．等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低21．（3分）向某绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在500℃时，使反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态 B．△t1＝△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段 C．C点反应放出的热量达到最大 D．反应物浓度：a点小于b点22．（3分）下列叙述中一定正确的是（）A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10﹣13mol/L B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10 C．仅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．1.0mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）＝c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）23．（3分）锌﹣空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A．将电能转化为化学能 B．氧气在石墨电极上发生还原反应 C．电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D．该电池放电时OH﹣向石墨电极移动24．（3分）25℃时将pH＝9的Ba（OH）2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平（Ba2+）与c平（H+）的比值为（）A． B． C． D．25．（3分）合成氨反应在不同温度、不同压强（p1＞p2）下达到平衡状态时，混合物中NH3的体积分数[φ（NH3）]随温度变化的曲线应为（）A． B． C． D．三、填空题26．（14分）按要求回答下列问题：Ⅰ.已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下：则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为.Ⅱ.根据图填空：（1）图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则①（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c（Ag+）浓度。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。（2）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是。A.铁被氧化的电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀（3）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是极。当电路中转移4×10﹣4mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）质量为。27．（6分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H＜0（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n（NH3）：n（NO）＝2：3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是。A．c（NH3）：c（NO）＝2：3B．n（NH3）：n（N2）不变C．容器内压强不变D．容器内混合气体的密度不变E.1molN﹣H键断裂的同时，生成1molO﹣H键（2）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v（NO）＝。②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是。28．（14分）25℃，几种酸的电离平衡常数如表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8×10﹣5K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣115×10﹣103.0×10﹣8K1＝2×10﹣2K2＝1×10﹣7（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3pH由大到小的顺序为。（用编号填写）（2）根据如表数据判断，下列离子方程式错误的是。A．CO2（过量）+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClOB．SO2（过量）+H2O+ClO﹣═HSO3﹣+HClOC．CO2（少量）+H2O+CN﹣═HCO3﹣+HCND．SO2（少量）+H2O+CN﹣═HSO3﹣+HCNE．SO2（少量）+2CO32﹣+H2O═SO32﹣+2HCO3﹣F．2SO2（过量）+CO32﹣+H2O═2HSO3﹣+CO2↑（3）0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN﹣）＝c（HCN），则溶液中pH＝。（已知lg2＝0.3，lg5＝0.7）（5）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）25℃时，在pH＝7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO）＝。（7）同浓度下列溶液中A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4NO3D.NH4HCO3E.NH3•H2OF.（NH4）2CO3。c平（NH4+）由大到小排序。（填序号）四、计算题29．（6分）把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（s）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1求：（1）B的转化率；（2）x的值；（3）平衡时压强与初始时压强之比。要求：列三段式求值。

2020-2021学年山东省泰安市新泰一中老校区高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．【解答】解：A．AgBr见光分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故A正确；B．CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，故B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，故D正确。故选：C。【点评】本题考查化学与生产、生活，会运用化学知识解释化学现象，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．2．【解答】解：A．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故A错误；B．中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；D．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故D正确；故选：D。【点评】本题考查燃烧热、中和热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项，题目难度不大。3．【解答】解：A．化学键的断裂和生成使化学反应中有能量变化，化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成，故A错误；B．铝热反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；C．图Ⅰ中没有构成闭合回路，则不能将化学能转变为电能，故C错误；D．图Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸热与放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。4．【解答】解：A．Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液，氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+，故A错误；B．常温下pH＝2的溶液中c（F﹣）≈c（H+）＝0.01mol/L，c（HF）≈0.1mol/L，由HF⇌H++F﹣可知：Ka＝≈＝0.001mol/L，故B正确；C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物为氯气导出，故C错误；D．电解精炼铜的，粗铜做阳极为活性电极，铜失电子发生氧化反应，Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了沉淀转化、弱电解质的电离、电解精炼、氯碱工业等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。5．【解答】解：化学反应速率之比等化学计量数之比，故v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）＝4：5：4：6，则A.v（NH3）＝v（O2），故A错误；B.（O2）＝v（H2O），故B错误；C.v（NH3）＝v（H2O），故C错误；D.v（O2）：v（NO），故D正确，故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．6．【解答】解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；B．锌粉表面积较大，反应速率较大，故B错误；C．浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；D．增大压强，气体的浓度增大，反应速率增大，故D错误。故选：A。【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．7．【解答】解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱。所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选C。【点评】本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．8．【解答】解：A．增加Fe2O3固体后，化学平衡不移动，则变化提高CO的转化率，故A错误；B．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的△H＜0，故B正确；C．减小容器容积，增大了压强，化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故C错误；D．CO和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握化学平衡的特征，D为易错点，注意反应前后气体的质量不相等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9．【解答】解：A．FeCl3水解显酸性，将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液，可以抑制三价铁离子水解，故A不选；B．加热促进弱酸的电离，加热稀醋酸溶液促进醋酸的电离其pH降低与，与盐类水解无关，故B选；C．三价铁离子水解生成氢氧化铁，再分解生成氧化铁，则用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁，与盐类水解有关，故C不选；D．碳酸氢钠与AlCl3会发生相互促进的水解反应生成二氧化碳、氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故D不选。故选：B。【点评】本题主要考查了盐类水解原理和应用，同时还涉及影响弱酸电离平衡的因素，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．【解答】解：A、碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响，故A选；B、将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；C、保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，故C不选；D、压强不变充入N2使容器体积增大，则相当于反应体系的压强减小，反应速率减小，故D不选；故选：A。【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．11．【解答】解：A．无论是否平衡状态，都存在2v（H2）＝3v（NH3），故A错误；B．气体的质量以及容器的体积都不变，无论是否平衡状态，气体密度都不变，故B错误；C．平衡后再充入NH3，相当于增大压强，平衡正向移动，则氨气的百分含量增大，故C错误；D．反应前充入的N2与H2物质的量相等，由化学计量数关系可知，达平衡时H2的转化率比N2的高，故D正确。故选：D。【点评】本题考查化学平衡移动影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重考查分析判断能力，明确温度、压强、浓度对化学反应平衡移动影响原理是解本题关键，注意平衡状态的判断，题目难度不大。12．【解答】解：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K＝＝＝1×10﹣7，溶液中C（H+）＝10﹣4mol/L，pH＝4，故A正确；B、0.1mol•L﹣1某一元酸HA中C（H+）＝10﹣4mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误；D、该温度时，由HA电离出的C（H+）＝10﹣4mol/L，水电离出的C（H+）＝mol/l＝10﹣10mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点．13．【解答】解：A．KNO3为强电解质，CH3COONa为强电解质，SO2为非电解质，故A错误；B．CaCO3熔融状态能完全电离，为强电解质，故B错误；C．H2O只能部分电离，为弱电解质，故C错误；D．HClO4为强电解质，NH3•H2O为弱电解质，C2H5OH为非电解质，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念是解题关键，题目难度不大。14．【解答】解：313K时，水的Kw＝3.0×10﹣14，在313K时，c（H+）＝10﹣7mol/L的溶液中c（OH﹣）＝＝＝3.0×10﹣7mol/L＞c（H+）＝10﹣7mol/L，则溶液呈碱性，故选：C。【点评】本题考查溶液酸碱性判断，判断溶液酸碱性时不能根据pH判断，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）的相对大小判断，为易错题．15．【解答】解：生成CO2的离子反应为：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关，氢离子浓度相等体积也相等的硫酸和醋酸已经电离的n（H+）是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而硫酸不会增加H+．故当碳酸钠溶液足量时，醋酸产生的CO2肯定多，故选：B。【点评】本题考查了氢离子相同的强酸与弱酸的比较．注意比较的是H+的物质的量浓度还是能电离出来的H+的物质的量总量。二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。）16．【解答】解：①Fe为负极，Cu为正极，故①错误；②H+向正极移动，故②错误；③电子由Fe电极流向Cu电极，故③正确；④Cu电极上发生2H++2e﹣＝H2↑，故④正确；⑤由2H++2e﹣＝H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，不知是否在标况下，不能计算出体积，故⑤错误；⑥负极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故⑥错误；故选：B。【点评】本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．17．【解答】解：A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀，所以合金也可能耐腐蚀，故A错误；B、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同，故C正确；D、金属被腐蚀实质是金属失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D正确。故选：CD。【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大．18．【解答】解：A．Na2S溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．Na2S溶液中存在物料守恒：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故B正确；C．Na2S溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确；D．S2﹣部分水解生成HS﹣、OH﹣，溶液呈碱性，由于氢氧根离子还来自水的电离，则c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故D正确；故选：A。【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，明确电荷守恒、物料守恒及质子守恒为解答关键，注意掌握盐的水解原理，试题侧重考查学生的分析与应用能力。19．【解答】解：A．碘元素化合价由0价变为﹣1价，则碘得电子发生还原反应，故A错误；B．碘元素化合价由0价变为﹣1价，则碘得电子发生还原反应，碘电极为该电池正极，故B正确；C．正极反应为I2+2e﹣+2Li+＝2LiI，故C错误；D．该电池是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；故选：BD。【点评】本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，会正确书写电极反应式，题目难度不大．20．【解答】解：A．Q1＞Q2，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，不知道白磷和红磷的物质的量的多少，无法确定其燃烧放热多少，故A错误；B．Q1＞Q2，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，说明相同物质的量的红磷能量比白磷低，白磷转化为红磷属于放热反应，故B正确；C．同一元素的不同单质互为同素异形体，白磷和红磷互为同素异形体，故C正确；D．Q1＞Q2，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，说明相同物质的量的红磷能量比白磷低，故D错误；故选：AD。【点评】本题考查了化学反应的能量变化，物质能量越高越活泼，能量越低越稳定，题目难度不大。21．【解答】解：A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B．随着反应的进行，b～c段正反应速率比a～b段快，消耗的N2就越多，N2转化量越多，△t1＝△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段，故B正确；C．C点还未达平衡，该反应还要继续放热，故C错误；D．随着反应的进行，浓度不断减小，a点的浓度比b点的大，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率和平衡图象，要注意纵坐标只是正反应速率，要结合题中条件和方程式的特点仔细分析速率变化的原因，难度较大。22．【解答】解：A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）＜0.1mol/L，则c（OH﹣）＞10﹣13mol/L，所以由水电离出的c（H+）大于10﹣13mol/L，故A错误；B．c（H+）＝10﹣pH，所以pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H+）之比＝10﹣2：10﹣1＝1：10，故B正确；C．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），如果c（Na+）＞c（CH3COO﹣），则c（H+）＜c（OH﹣），故C错误；D．根据物料守恒得c（Na+）＝2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），所以得c（OH﹣）＝c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正确；故选：BD。【点评】本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度不大．23．【解答】解：A．图中为原电池，可将化学能转化成电能，故A错误；B．氧气在正极发生反应，所以氧气在石墨电极上发生还原反应，故B正确；C．电子由负极移向正极，所以电子由Zn电极经导线流向石墨电极，故C正确；D．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH﹣向Zn极移动，故D错误；故选：BC。【点评】本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、电子及离子的移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大。24．【解答】解：25℃时将pH＝9的Ba（OH）2溶液的浓度为：c平[Ba（OH）2]＝×mol/L＝5×10﹣6mol/L，稀释500倍时pH接近7，c平（OH﹣）≈1×10﹣7mol/L，c平（Ba2+）＝×c平[Ba（OH）2]＝5×10﹣6mol/L×＝1×10﹣8mol/L，所以稀释后的溶液中c平（Ba2+）：c平（H+）＝1×10﹣8mol/L：1×10﹣7mol/L＝1：10，故选：B。【点评】本题考查pH的计算，为高频考点，把握物质的量浓度及物质构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氢氧根离子浓度的判断，题目难度不大。25．【解答】解：工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，只有C正确。故选：C。【点评】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大．三、填空题26．【解答】解：Ⅰ.（1）△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＝（946+498﹣2×632）kJ/mol＝+180kJ/mol，N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＝+180kJ/mol，方程式中反应物变为生成物、生成物变为反应物，则焓变互为相反数，所以2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）△H＝﹣180kJ/mol，故答案为：﹣180kJ/mol；Ⅱ.（1）①电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极，故答案为：a；②阳极粗银中活泼的锌优先放电，而阴极银离子放电，在得失电子守恒的条件下，银离子的物质的量偏小，故答案为：偏小；③b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：NO3﹣+e﹣+2H+＝NO2↑+H2O或者NO3﹣+3e﹣+4H+＝NO↑+2H2O，故答案为：NO3﹣+e﹣+2H+＝NO2↑+H2O或NO3﹣+3e﹣+4H+＝NO↑+2H2O；（2）A．该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；C．Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；D．弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误，故答案为：AC；（3）由装置图可知，HCHO失电子被氧化生成CO2，则b为负极，电极反应式为HCHO+H2O﹣4e﹣＝CO2+4H+，当电路中转移4×10﹣4mol电子时，消耗HCHO的物质的量为1×10﹣4mol，则HCHO质量为1×10﹣4mol×30g/mol＝3mg，故答案为：负；3。【点评】本题考查热化学方程式、原电池原理和电解原理及其综合应用，侧重考查学生分析能力和解决问题的能力，根据得失电子确定电源的两极和反应类型为解题关键，注意电化学原理的分析与应用，题目难度中等。27．【解答】解：（1）A．加入的反应物的物质的量之比等于其计量数之比，则二者转化率相等，无论反应是否达到平衡状态c（NH3）：c（NO）始终等于2：3，不能据此判断平衡状态，故A正确；B．n（NH3）：n（N2）不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B错误；C．恒温恒容条件下气体压强与物质的量成正比，随着反应进行压强减小，当容器内压强不变时达到平衡状态，故