2020-2021学年山东省日照市莒县高二（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年山东省日照市莒县高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．（2分）下列说法正确的是（）A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B．△H＞0，△S＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行 C．2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣189.3kJ•mol﹣1，任何温度下均可正向自发进行 D．向水中加入NH4NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的2．（2分）盐类水解在生产、生活中有着广泛的应用。下列叙述不涉及水解过程的是（）A．用泡沫灭火器灭火 B．用FeS除去废水中的Pb2+ C．用明矾净水 D．用热碱水去油污3．（2分）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）A．NH4+、K+、HCO3﹣、OH﹣ B．K+、Al3+、Cl﹣、S2﹣ C．Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ D．Fe3+、Na+、Cl﹣、I﹣4．（2分）研究表明，在101kPa和298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．HCN比HNC稳定 B．使用催化剂不能改变反应的焓变 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该异构化反应的△H＝﹣59.3kJ•mol﹣15．（2分）工业合成氨的化学反应速率v＝kc（N2）•c1.5（H2）•c﹣1（NH3），下列措施能提高合成氨的反应速率的是（）A．减小反应物浓度 B．增大产物浓度 C．降低温度 D．减小产物浓度6．（2分）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是（）A．加快了反应的速率 B．增大了反应的平衡常数 C．改变了反应的历程 D．降低了反应的活化能7．（2分）化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是（）A．所有的化学反应都由多个基元反应构成 B．化学反应不同，反应历程就不相同 C．反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 D．由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应8．（2分）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 B．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）＞Ksp（CuS） C．若相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka（HCOOH）＜Ka（HF） D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）9．（2分）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．海水酸化能引起HCO3﹣浓度减小、CO32﹣浓度增大 B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3﹣⇌H++CO32﹣ D．珊瑚周围藻类植物的生长不利于珊瑚的形成10．（2分）下列实验操作对应的离子方程式正确的是（）A．向NH4HSO4溶液中加入同浓度同体积的NaOH溶液：H++OH﹣═H2O B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+ D．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2：SO32﹣+Cl2+H2O═2H++2Cl﹣+SO42﹣二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．（4分）下列说法错误的是（）A．2.0×10﹣7mol•L﹣1的盐酸中c（H+）＞2.0×10﹣7mol•L﹣1 B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小，溶液酸性增强 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大12．（4分）实验室欲利用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取纯碱（部分夹持装置省略），下列叙述正确的是（）A．实验时应先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3 C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4Cl D．用装置④可实现步骤II转化，所得CO2可循环使用13．（4分）不同温度（T1和T2）时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知BaSO4在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2 B．a点的Ksp大于b点的Ksp C．向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成由b沿ab线向a方向移动 D．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出14．（4分）文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是（）A．该反应可消耗温室气体CO2 B．OH﹣参与了该催化循环过程 C．该催化循环中Fe的成键数目未发生变化 D．该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H215．（4分）向xmL0.1mol•L﹣1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合液的温度和pOH[pOH＝﹣lgc（OH﹣）]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示（图中实线为温度变化，虚线为pOH变化）。下列说法错误的是（）A．x＝20 B．b、c点由水电离出的c（OH﹣）大小为：b＞c C．b点时溶液中微粒浓度：c（NH4+）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（HClO4）+c（ClO4﹣） D．a、d点对应氨水的电离常数：K（a）＞K（d）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（10分）水煤气变换[CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示。T/℃70080083010001200K1.671.1110.590.38回答下列问题：（1）该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（2）某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：5c（CO）•c（H2O）＝3c（CO2）•c（H2），则此时的温度为℃。（3）830℃时，向2L的密闭容器中充入2molCO（g）和3molH2O（g），反应5min后达到平衡，此时CO的转化率α＝；5min内以H2表示的平均反应速率v（H2）＝mol•L﹣1•min﹣1；5min后再向容器中充入0.2molCO和0.2molH2，平衡将。（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）17．（14分）亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：（1）人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。（2）将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为。（3）下列说法错误的是。（填序号）A．n（H3AsO3）：n（H2AsO3﹣）＝1：1时，溶液显碱性B．H3AsO3溶液中：c（H2AsO3﹣）+2c（HAsO32﹣）+3c（AsO33﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）C．K3AsO3溶液中：c（（AsO33﹣）＞c（HAsO32﹣）＞c（H2AsO3﹣）＞c（H3AsO3）D．H3AsO3的电离平衡常数Ka1：Ka2＝10b+a（4）P和As位于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3），常温下，0.10mol•L﹣1H3PO3溶液的pH＝1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。①Na2HPO3为（填“正盐”或“酸式盐”）；常温下Na2HPO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。②亚磷酸可由PCl3完全水解制取，反应的化学方程式为。③亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，反应的离子方程式为。18．（12分）反应M（l）+N（l）E（l）+F（l）分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1：1投料，测得α（M）随时间t的变化关系如图所示。已知：v正＝k正•x（M）•x（N），v逆＝k逆•x（E）•x（F），其v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：（1）348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx＝（保留2位有效数字）。该温度下，分别按M与N物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为时，M的转化率最大；与按1：1投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）A、B、C、D四点中，v正最大的是点，v逆最大的是点。（3）在曲线①、②、③中，正、逆反应的速率常数k正﹣k逆值最大的曲线是。19．（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）又名大苏打、海波，在中性或碱性溶液中较稳定，遇酸会产生淡黄色浑浊和一种气体。向如图1所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3•5H2O。回答下列问题：（1）S2O32﹣结构式如图2所示，其中S*的化合价为。（2）25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是（用离子方程式表示）。（3）反应终止后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3•5H2O晶体。准确称取1.5g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL使其完全溶解得无色溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L﹣1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32﹣+I2（aq）═S4O62﹣（无色）+2I﹣（aq）。①标准碘水应盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②滴定终点的现象为。③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图3所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为mL。④重复上述操作两次，记录数据如下表，则产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为%（保留1位小数）。滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3220．（12分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2），在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣49.5kJ•mol﹣1Ⅱ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2＝+40.9kJ•mol﹣1Ⅲ．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3＝﹣90.4kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CO（g）和CH3OH（g）的物质的量分别为amol、bmol，此时H2O（g）的浓度为mol•L﹣1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数K为。（2）如图1为合成气的组成＝2.6时，体系中CO的平衡转化率α（CO）与温度和压强的关系，图中的压强由大到小的顺序为。（3）如图2为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是（填“A”或“B”）。A．COCO2CH3OH+H2OB．CO2COCH3OH（4）如图3为一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系。①温度为470K时，图中P点的v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。②下列说法错误的是。（填标号）A．增大压强或加入大量催化剂均一定能提高甲醇的产率B．490K之前，甲醇的产率随温度升高而增大的原因可能是升高温度使反应Ⅰ的平衡正向移动C．490K之后，甲醇的产率随温度升高而减小的原因可能是因为催化剂活性降低D．490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因可能是升高温度使反应Ⅲ的平衡逆向移动

2020-2021学年山东省日照市莒县高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．【解答】解：A.放热或熵减小，则△H＜0，△S＜0，在较高温度下，△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故A错误；B.△H＞0，△S＜0的反应在任何温度下均满足△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故B错误；C.反应的△H＜0，△S＞0，则任何温度下均满足△H﹣T•△S＜0，可自发进行，故C正确；D.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，为吸热过程，与硝酸铵的溶解有关，故D错误。故选：C。【点评】本题考查焓变与熵变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关概念的理解以及反应方向的自发性的判断，题目难度不大。2．【解答】解：A．铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，可以灭火，与水解有关，故A不选；B．用FeS除去废水中的Pb2+，发生沉淀的转化，没有发生水解反应，故B选；C．明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，具有吸附性，能使悬浮水中不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，与水解有关，故C不选；D．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，与水解有关，故D不选；故选：B。【点评】本题考查盐类的水解，侧重于应用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质与用途的关系，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。3．【解答】解：A．NH4+、HCO3﹣都与OH﹣反应，不能大量共存，故A错误；B．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，能够大量共存，故C正确；D．Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能大量共存的情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。4．【解答】解：A．由图可知，HCN具有的能量小于HNC具有的能量，则稳定性：HCN＞HNC，故A正确；B．催化剂可减低反应所需活化能，加快反应速率，但不能改变反应的起始状态，反应热不变，故B正确；C．由图可知该反应为吸热反应、△H＞0，即焓变△H＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能＞0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．反应热为生成物总能量减去反应物总能量，且△H＞0带“+”，△H＜0带“﹣”，△H＝59.3﹣0.0＝+59.3kJ•mol﹣1，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意化学反应与能量变化的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力，题目难度不大。5．【解答】解：A．根据公式知，反应物浓度与反应速率成正比，则增大反应物浓度能提高合成氨的反应速率，故A错误；B．根据公式知，生成物浓度与反应速率成反比，则增大产物浓度，降低合成氨的反应速率，故B错误；C．降低温度减小活化分子百分数，则反应速率减慢，故C错误；D．根据公式知，产物浓度与反应速率成反比，所以减小产物浓度能加快化学反应速率，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查信息的获取、加工和应用能力，明确化学反应速率与物质浓度关系是解本题关键，题目难度不大。6．【解答】解：A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，所以反应速率增大，故A正确；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，与催化剂无关，故B错误；C．催化剂降低了反应的活化能，改变反应路径，故C正确；D．催化剂改变对应反应的反应机理，可以与中间产物结合，形成低能的过渡态，降低了反应的活化能，故D正确；故选：B。【点评】本题考查催化剂对反应速率的影响知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，把握催化剂对反应速率、活化能、反应热的影响是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。7．【解答】解：A．不是所用的化学反应都是分几步完成的，比如钠和水的反应，故A错误；B．化学反应不同，反应历程就不相同，化学反应相同，反应历程也可以不相同，故B正确；C．不同的催化剂会影响反应的反应历程，故C正确；D．由多个基元反应构成的化学反应中，慢的基元反应决定了整个反应的速率快慢，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了化学反应中的历程问题，掌握反应中的原理是解题的根本，注意把握条件和历程的关系，题目难度不大。8．【解答】解：A.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相等，但醋酸为弱酸，醋酸物质的量较大，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，故A错误；B.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，溶解性越大，Ksp越大，所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故B正确；C.酸性越弱，其相应离子的水解程度越大；相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明HCOO﹣的水解程度大于F﹣的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka（HCOOH）＜Ka（HF），故C正确；D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣）；根据溶液中的电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），得出c（CH3COO﹣）＞c（Na+），所以溶液中的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确。故选：A。【点评】本题综合考查弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及影响平衡移动的外界因素的判断，题目难度中等。9．【解答】解：A．根据海水酸化的反应原理：CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，则海水酸化能引起HCO3﹣浓度增大，故A错误；B．海水酸化，CO32﹣浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，故B正确；C．CO2引起海水酸化的原理为：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，导致H+浓度增大，故C错误；D．藻类植物靠珊瑚虫排出的废物生活，同时给珊瑚虫提供氧气，二者属于共存关系，故D错误；故选：B。【点评】本题考查学生获取信息的能力，涉及电离平衡、沉淀溶解平衡的影响因素，题目总体难度不大。10．【解答】解：A．向NH4HSO4溶液中加入同浓度同体积的NaOH溶液，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故A正确；B．弱酸不能制强酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故B错误；C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3做催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，故C错误；D．向Na2SO3溶液中通入少量Cl2，离子方程式：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了化学反应原理，离子方程式的书写，离子方程式的正误判断，重点考查反应发生的可能性，掌握强制弱的原理，难度中等。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．【解答】解：A．2.0×10﹣7mol•L﹣1的盐酸中，盐酸全部电离，电离出的c（H+）为2.0×10﹣7mol•L﹣1，另外，水也会电离出H+，所以盐酸中c（H+）＞2.0×10﹣7mol•L﹣1，故A不选；B．将KCl溶液从常温加热至80℃，Kw增大，溶液的pH变小，但溶液中的c（H+）和c（OH﹣）依然相等，溶液仍然显中性，故B选；C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN﹣水解，所以CN﹣对应的酸HCN为弱酸，是弱电解质，故C不选；D．常温下，醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，使电离往左移动，抑制醋酸的电离，c（H+）减小，溶液pH增大，故D不选；故选：B。【点评】本题简单考查了弱电解质的电离、盐的水解、温度对Kw的影响等，考生应理解掌握基础知识，然后再准确判断。12．【解答】解：A．氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，实验时先点燃装置①的酒精灯制备氨气，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞制备二氧化碳，故A正确；B．氨气碱性气体，不能被碱石灰吸收，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，吸收多余的NH3，故B错误；C．步骤I所得滤液主要是氯化铵溶液，通入氨气的作用是增大NH4+的浓度，加入细小的食盐颗粒，增大氯离子的浓度，同时降温会减小氯化铵的溶解度，使NH4Cl更多地析出，故C正确；D．用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳不能被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；故选：AC。【点评】本题考查了侯氏制碱法的原理，涉及制备原理、实验基本操作、实验注意事项等，题目难度中等，答题时要注意对实验原理的理解与应用，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。13．【解答】解：A.硫酸钡在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2＞T1，故A错误；B.Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B错误；C.加入BaCl2后钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，则向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成由b沿ab线向a方向移动，故C正确；D.在T1时C点表示Qc＞Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，没有沉淀析出，故D错误。故选：C。【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、平衡状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K的分析，题目难度不大．14．【解答】解：A．该反应可生成温室气体CO2，消耗CO，没有消耗CO2，故A错误；B．由反应机理中Fe（CO）5Fe（CO）4COOH﹣和Fe（CO）4（HOH）H﹣→Fe（CO）4（H）2+OH﹣可知，OH﹣作为催化剂参与了该催化循环，故B正确；C．由反应机理图可知，Fe的成键数目变化为：5个共价键→6个共价键→5→4个共价键→5个共价键，即催化循环中Fe的成键数目发生变化，故C错误；D．总反应为CO+H2O＝CO2+H2，所以该反应可产生清洁燃料H2，由反应机理图可知，总反应为CO+H2O＝CO2+H2，故D正确；故选：BD。【点评】本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化等，明确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学反应原理等基础知识即可解答，题目难度不大。15．【解答】解：A.酸碱中和反应是放热反应，当二者恰好完全反应时放出热量最多则溶液温度最高，所以b点酸碱恰好完全反应，酸碱都是一元的且酸碱浓度相等，则酸碱体积相等，所以x＝20，故A正确；B.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，b点溶质为NH4ClO4而促进水电离，c点溶质为等物质的量浓度的NH4ClO4、HClO4而抑制水电离，则水电离出的c（OH﹣）b＞c，故B正确；C.b点酸碱恰好完全反应，溶液中存在物料守恒n（N）＝n（Cl），高氯酸是强酸而完全电离，所以不存在高氯酸分子，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（ClO4﹣），所以存在c（NH4+）＜c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（ClO4﹣），故C错误；D.NH3•H2O电离吸收热量，则温度越高NH3•H2O电离平衡常数越大，温度：a点小于d点，则电离平衡常数：K（a）＜K（d），故D错误；故选：CD。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、各点溶液温度是解本题关键，注意：电离平衡常数只与温度有关，题目难度不大。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．【解答】解：（1）升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度平衡常数减小，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故答案为：放热；（2）某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系：5c（CO）•c（H2O）＝3c（CO2）•c（H2），则K＝＝≈1.67，根据表中数据知，温度为700℃，故答案为：700；（3）设消耗的c（CO）＝xmol/L，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始（mol/L）11.500反应（mol/L）xxxx平衡（mol/L）1﹣x1.5﹣xxx该温度下K＝＝1，x＝0.6，CO转化率＝×100%＝×100%＝60%；5min内以H2表示的平均反应速率v（H2）＝＝mol•L﹣1•min﹣1＝0.12mol•L﹣1•min﹣1；5min后再向容器中充入0.2molCO和0.2molH2，Qc＝＝＜K，则反应正向移动，故答案为：60%；0.12；正向移动。【点评】本题考查化学平衡计算，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确化学平衡常数与温度关系、化学平衡常数计算方法是解本题关键，会根据平衡常数与浓度商相对大小判断反应方向，题目难度不大。17．【解答】解：（1）人体血液的pH在7.35～7.45之间，由图可知用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故答案为：H3AsO3；（2）将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为H3AsO3+OH﹣═H2AsO3﹣+H2O，故答案为：H3AsO3+OH﹣═H2AsO3﹣+H2O；（3）A．n（H3AsO3）：n（H2AsO3﹣）＝1：1时，pH大于8，溶液显碱性，故A正确；B．H3AsO3溶液中，由电荷守恒可知c（H2AsO3﹣）+2c（HAsO32﹣）+3c（AsO33﹣）+c（OH﹣）＝c（H+），故B正确；C．K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO32﹣，第二步水解生成H2AsO3﹣，则c（AsO33﹣）＞c（HAsO32﹣）＞c（H2AsO3﹣），故C正确；D.由图可知，H3AsO3的电离平衡常数K：K＝10﹣a：10﹣b＝10b﹣a，故D错误；故答案为：D；（4）①足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，为正盐，且水解显碱性，则常温下Na2HPO3溶液的pH＞7，故答案为：正盐；＞；②PCl3与水反应生成H3PO3、HCl，化学反应为PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl，故答案为：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl；③亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，发生氧化还原反应生成HI、H3PO4，离子方程式为H3PO3+I2+H2O═2H++2I﹣+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O═2H++2I﹣+H3PO4。【点评】本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握图中离子浓度的变化、氧化还原反应与水解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意弱电解质的电离及电荷守恒的判断，题目难度不大。18．【解答】解：（1）343K时，M的含量为64%，设投入的M、N的物质的量都是xmol，可逆反应M（l）+N（l）E（l）+F（l）开始（mol）xx00反应（mol）64%x64%x64%x64%x平衡（mol）36%x36%x64%x64%x平衡时气体总物质的量为2xmol，M、N的物质的量分数相等，为＝18%，E、F的物质的量分数相等，为＝32%，Kx＝＝3.2；N的物质的量越多，M的转化率越大，所以M：N＝1：2时M的转化率最大；平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故答案为：3.2；1：2；不变；（2）压强越大化学反应速率越快，反应物的浓度越大，正反应速率越快，生成物浓度越大逆反应速率越快，则v正最大的是A点，v逆最大的是C点，故答案为：A；C；（3）v正＝k正•x（M）•x（N），v逆＝k逆•x（E）•x（F），k正、k逆是温度的函数，根据图知，升高温度M的转化率增大，则反应正向移动，k正受温度影响更大，所以升高温度，k正增大程度大于k逆，k正﹣k逆值最大的曲线是①，故答案为：①。【点评】本题考查化学平衡计算，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确化学平衡常数计算方法、化学反应速率影响因素是解本题关键，注意（3）的分析判断，为解答难点。19．【解答】解：（1）S2O32﹣的结构中，带*S分别与2个O原子形成单键，与1个O原子形成双键，氧元素非金属性比S强，则S元素+4价；故答案为：+4；（2）25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；故答案为：S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；（3）①碘具有氧化性，为防止其氧化碱式滴定管的橡皮