2020-2021学年山东省德州一中高二（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年山东省德州一中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项）1．关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能 B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ•mol﹣1 D．催化剂能改变反应的焓变2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣220kJ•mol﹣1，H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1、496kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．﹣118 C．350 D．1303．下列有关电化学知识的描述正确的是（）A．反应CaO+H2O═Ca（OH）2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，将化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，该原电池装置中的盐桥中可装含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是活泼性不同的两种金属 D．理论上，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池4．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+5．锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正确的是（）A．随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液pH不断升高 B．若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附 C．放电时，当有22.4LO2（标准状况下）被还原时，溶液中有4molLi+从左槽移动到右槽 D．锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程为：4Li+O2═2Li2O6．如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质恰好完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中不正确的是（）A．X电极是阴极 B．Y电极产生气体的体积为0.28L C．若电解过程中溶液体积变化忽略不计，电解后溶液中H+浓度为0.1mol•L﹣1 D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO37．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．体系的压强不再发生变化 B．气体密度不再发生变化 C．CO与H2O浓度相同时 D．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键8．一定条件下，反应：6H2（g）+2CO2（g）⇌C2H5OH（g）+3H2O（g）的数据如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应 B．达平衡时，v正（H2）＝v逆（CO2） C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90%9．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝mol•L﹣1•min﹣1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢二、不定项选择（本题共5个小题，每题4分，共20分，每题有1或2个正确答案，全选对得4分，漏选得2分，多选、错选不得分）11．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉）。下列说法错误的是（）A．阳极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液最终呈酸性12．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+ B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+ C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+13．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1＝akJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2＝bkJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3＝ckJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4＝dkJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．d＜b＜0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞014．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究结果和示意图相符的是（）选项ABCD研究结果压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响投料比与N2转化率关系图示A．A B．B C．C D．D15．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量 B．将容器的体积减小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大三、填空题16．参考如图图表和有关要求回答问题：（1）图1是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）＝H2O（l）△H＝﹣44kJ•mol﹣1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为。（3）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2，写出该反应的热化学方程式：。17．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：（1）A是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为，放电过程中电解液的密度。（填“减小”、“增大”或“不变”）（2）Ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共g。（3）Cu电极的电极反应式是，CuSO4溶液的浓度（填“减小”、“增大”或“不变”）。18．图中甲池是甲烷燃料电池的示意图，乙池中使用的电极材料为石墨和铁，工作一段时间后，发现M、N两个电极的质量均没有变化，请回答下列问题：（1）乙池中M电极材料为，N电极上发生的电极反应式为：；乙池中发生的电解总化学反应方程式为（2）甲池中通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为．（3）若乙池中某一电极析出金属银4.32g时，理论上甲池中应消耗氧气为L（标况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为．19．某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604830℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L•min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且c31.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是20．有机物在能源、材料、建筑方面具有广泛的用途，天然气代替燃油作为燃料具有污染小，比能量高的特点。（1）常温常压下完全燃烧4g甲烷生成二氧化碳和液态水所释放的热量能将1000g水温度升高约53℃，则此条件下甲烷燃烧的热化学方程式为：。（已知：水的比热容C＝4.2×103J•kg﹣1•℃﹣1；反应过程中无其他能量散失）（2）“甲烷化反应”可将CO和H2在一定条件下，进行化学反应生成CH4，这一反应可将废气中一氧化碳再利用。其方程式如下：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0①一定温度下将1molCO（g）和3molH2（g）置于体积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡，测得体系中氢气的浓度为1.5mol•L﹣1，则2min内该反应的反应速率v（CO）＝，此条件下该反应的平衡常数为：。（保留两位有效数字）②保持投料量不变，改变某一个反应条件，平衡后各物质浓度如表：物质CO（g）H2（g）CH4（g）H2O（g）浓度（mol•L﹣1）0.41.20.60.6则改变的条件是：。③实际工业生产过程中常采用如图一流程：该流程图中为提高原料利用率采取的措施有：。④图二为该合成反应所使用的催化剂NiO﹣La2O3催化效率与温度的关系图，图三为甲烷的产率与温度的关系图。分析图二可知甲烷产率与温度和压强关系为：；实际工业生产条件控制在350℃、1.5MPa左右，选择此温度和压强的理由是：。

2020-2021学年山东省德州一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项）1．【解答】解：A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C；该反应中化学能转化为热能、光能，故A错误；B．在相同条件下，反应的焓变只与反应的起始状态和最终状态有关，与途径无关，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，即1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）时放热283.0kJ，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ•mol﹣1，故C正确；D．催化剂能改变化学反应速率但不能改变反应的焓变，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2．【解答】解：由①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝akJ•mol﹣1②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣220kJ•mol﹣1，结合盖斯定律可知，①×②﹣②得到2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H＝（2a+220）kJ/mol，H﹣H、O═O和O﹣H的键能分别为436kJ•mol﹣1、496kJ•mol﹣1和462kJ•mol﹣1，则462×2×2﹣436×2﹣496＝2a+220，解得a＝130，故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律的应用、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C与水蒸气的反应为吸热反应，题目难度不大．3．【解答】解：A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B．氯离子向阳极移动，正极所在的电解质溶液为硝酸银溶液，氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；C．原电池中正极可以是导电的非金属，如碳棒可以作原电池的正极，故C错误；D．能自发进行的氧化还原反应，反应过程中存在电子转移，能设计成原电池，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了原电池原理，把握原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，题目难度不大。4．【解答】解：A、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确。B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确。C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误。D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故D正确。故选：C。【点评】本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大．5．【解答】解：A、该锂电池中，正极上的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，正极附近的电解液pH会升高，故A正确；B、若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会生成Li2O，这样会引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附，故B正确；C、放电时，当有22.4LO2（标准状况下）被还原时，根据正极反应式：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，会转移电子4mol，即溶液中有4molLi+从左槽（负极）移动到右槽，故C正确；D、空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程为：4Li+O2+2H2O＝4OH﹣+4Li+，故D错误。故选：D。【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写、电子守恒的计算等知识，难度不大。6．【解答】解：A．X电极上Cu2+发生得电子的还原反应生成Cu，有红色固体生成，则X电极是阴极，故A正确；B．根据得失电子守恒有2Cu～4e﹣～O2，则n（O2）＝n（Cu）＝×＝0.0125mol，由于气体所处温度和压强未知，故无法计算气体的体积，故B错误；C．电解的总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，生成的H+物质的量为n（H+）＝2n（Cu）＝2×＝0.05mol，电解后溶液中c（H+）＝＝0.1mol/L，故C正确；D．电解总反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，电解过程中析出了Cu、放出了O2，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或与CuO相当的CuCO3（因为CuCO3可改写成CuO•CO2），故D正确；故选：B。【点评】本题考查电解原理的应用，为高频考点，侧重学生分析能力、计算能力和灵活运用能力的考查，把握电解原理和电极方程式的书写为解答关键，注意电子守恒的计算应用，题目难度不大。7．【解答】解：A．该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当体系的压强不再发生变化时，说明反应到达平衡，故A不选；B．反应过程中气体总质量增大，体积不变，密度增大，当气体密度不再发生变化时，说明反应到达平衡，故B不选；C．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）中，CO与H2O浓度相同时，反应不一定达到平衡状态，当CO、H2O浓度保持不变时，说明反应到达平衡，故C选；D．1molH﹣H键断裂等效于生成2molH﹣O键，同时断裂2molH﹣O键，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达平衡状态，故D不选；故选：C。【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0；把握化学平衡状态的特点以及判断方法是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。8．【解答】解：A．由图可知，温度越高，反应物的转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，可知该反应的△H＜0，故A错误；B．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，v正（H2）＝3v逆（CO2），故B错误；C．该反应为放热反应，温度越高K越小，b点温度高于c点，则b点对应的平衡常数K值小于c点，故C错误；D．a点CO2转化率为60%，n（H2）：n（CO2）＝2，设H2为2mol，转化的CO2为1mol×60%＝0.6mol，结合反应可知，转化的氢气为0.6mol×＝1.8mol，则则a点对应的H2的平衡转化率为×100%＝90%，故D正确。故选：D。【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K与温度的关系、转化率的计算、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。9．【解答】解：根据图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A．反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量M点少，即：该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故A错误；B．T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）＝（a﹣b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）＝c（X）＝mol/L，所以T2下，在0～t1时间内v（Y）＝＝mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C．温度越高反应速率越大，已知T1＞T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故C正确；D．如果在M点时再加入一定量Y，容器内气体的总物质的量增大，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，则X的物质的量减小，气体总体积增大，则X体积分数减小，即：平衡后X体积分数与原平衡相比减小，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学平衡中浓度随时间变化的曲线分析，涉及了化学法反应速率的计算、外界条件对平衡移动影响等知识，题目难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键，注意把握图象中曲线的变化特点，明确外界条件对化学平衡的影响。10．【解答】解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确。故选：D。【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．二、不定项选择（本题共5个小题，每题4分，共20分，每题有1或2个正确答案，全选对得4分，漏选得2分，多选、错选不得分）11．【解答】解：A.阴极是水中氢离子得到电子生成氢气，剩余氢氧根离子，因此阴极附近溶液呈红色，故A错误；B.根据A分析阴极逸出氢气，故B正确；C.根据阳极是碘离子失去电子生成单质碘，遇淀粉变蓝，故阳极附近溶液呈蓝色，故C正确；D.电解KI溶液是生成碘、氢气和氢氧化钾，因此溶液呈碱性，故D错误；故选：AD。【点评】本题为电化学知识的综合应用，注意电解的工作原理是解题的关键，难度一般。12．【解答】解：A．该原电池中，Al易失电子作负极，Cu作正极，负极上Al失电子生成铝离子，负极反应式为Al﹣3e﹣═Al3+，故A正确；B．该原电池中，Al易失电子作负极，Mg作正极，负极反应式为Al﹣3e﹣+4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．该原电池中，Fe易失电子作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；D．Al和浓硝酸发生钝化现象，所以Cu易失电子作负极，Al作正极，负极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确；故选：BC。【点评】本题考查电极反应式的书写，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，易错选项是BD，注意不能根据金属活泼性强弱判断正负极，要根据该原电池中失电子难易程度判断正负极，为易错点．13．【解答】解：A.对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，△H越小，而①和③相比，③中水为液态，能量低于气态水，故反应③放出的热量大于①，即c＜a＜0，故A错误；B.反应②④的情况与①③的类似，则d＜b＜0，故B正确；C.由于燃烧均为放热反应，故△H均小于0，且由于反应②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a＝b＜0，故C正确；D.由于燃烧均为放热反应，故△H均小于0，反应④是③的2倍，故d是c的2倍，故有2c＝d＜0，故D错误；故选：BC。【点评】本题考查反应热的比较，为高频考点，把握焓变的正负、能量与状态及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意状态及物质的量关系，题目难度不大。14．【解答】解：A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A不选；B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B不选；C.反应平衡后，增大氮气的量，平衡正向进行，这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C选；D.起始投料比越大，N2的平衡转化率越大，与图象不符，故D不选；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动与图象的结合，题目难度不大。15．【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选：B。【点评】本题考查增大化学反应速率的措施，明确常见的温度、浓度、压强、稀有气体等对化学反应速率的影响即可解答，抓住浓度是否变化来分析是关键．三、填空题16．【解答】解：（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134＝234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）＝NO（g）+CO2（g）△H＝﹣234kJ•mol﹣1，故答案为：减小；不变；NO2（g）+CO（g）＝NO（g）+CO2（g）△H＝﹣234kJ•mol﹣1；（2）依据盖斯定律计算（②×3﹣①×2+③×2）得到CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝3×（﹣192.9kJ•mol﹣1）﹣2×（+49.0kJ•mol﹣1）+2×（﹣44kJ•mol﹣1）＝﹣764.7kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣764.7kJ•mol﹣1；（3）由题干图示可知，该反应中的反应热＝（945+498）kJ•moL﹣1﹣2×630kJ•moL﹣1＝+183kJ•moL﹣1，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+183kJ•moL﹣1，故答案为：N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+183kJ•moL﹣1。【点评】本题考查化学反应能量变化，涉及盖斯定律、反应热计算、热化学方程式书写等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。17．【解答】解：（1）当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g，说明铁作阳极，银作阴极，阴极连接原电池负极，所以A是负极，B是正极，铜为阳极，锌极为阴极；铅蓄电池的正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣＝PbSO4+2H2O，依据电池反应的方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放电过程中H2SO4被消耗，所以密度减小，故答案为：负；PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣＝PbSO4+2H2O；减小；（2）银电极作阴极，电解稀硫酸时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，生成氢气的物质的量是0.4mol×＝0.2mol，质量＝0.2mol×2g/mol＝0.4g，故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；0.4；（3）铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，阴极上析出铜，所以该装置是电镀池，因此电解质溶液中硫酸铜浓度不变，故答案为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；不变。【点评】本题考查原电池及其电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算，题目难度中等。18．【解答】解：（1）酸性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，M为阴极，电极材料为Fe，电极反应式为Ag++e﹣＝Ag，发生的电解总化学反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：Fe；4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；（2）甲池中通入甲烷的一极为负极，发生失电子的氧化反应，碱性环境下，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O；（3）n（Ag）＝＝0.04mol，根据Ag++e﹣＝Ag可知转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e﹣＝4H2O，则消耗n（O2）＝×0.04mol＝0.01mol，V（O2）＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L，此时乙池发生的电解总化学反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，转移电子为0.04mol，生成硝酸是0.04mol，溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为＝0.1mol/L，故答案为：0.224；0.1mol/L．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，明确原电池和电解池电极上发生反应的类型即可分析解答本题，难度不大，注意电极反应式的书写与电解质溶液的酸碱性有关．19．【解答】解：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为＝0.013mol/（L•min），故答案为：0.013；（2）实验1、2的平衡浓度相同，且2达到平衡的时间短，则A的初始浓度c2＝1.0mol/L，实验2中还隐含的条件是使用了催化剂，故答案为：1.0；使用了催化剂；（3