盖斯定律 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第1课时

盖斯定律第一章

第二节

反应热的计算情景导学反应热可以通过实验直接测定。所有反应的反应热都可以通过实验直接测定吗？

【问题】能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？测定反应热的仪器？量热计

该反应热是冶金工业中非常有用的数据。新知讲授1、盖斯定律的内容【任务一】盖斯定律的应用

一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。ΔH=ΔH1+

ΔH2=ΔH3+

ΔH4+

ΔH5人的势能变化与上山的途径无关【思考】如何从能量守恒角度证明盖斯定律？新知讲授2、从能量守恒定律理解盖斯定律经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0。对于任意一个反应，无论该反应从什么途径发生，从反应开始到反应结束，能量既不增加，也不减少，只是从一种形式转化成另一种形式。能量的释放或吸收是以发生化学变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。(始态)SL(终态)∆H1＜0∆H2＞0【思考】盖斯定律在科学研究中具有什么意义？若某个化学反应的∆H=+akJ/mol，则其逆反应的∆H=-akJ/mol。新知讲授已知：的反应热∆H。求∆H1＝∆H

＋∆H2【思考】如何利用热化学方程式和盖斯定律求反应热？＝-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·

mol-1)＝-110.5kJ·mol-1所以：∆H＝

∆H1＋∆H2新知讲授【例题1】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H2=+205.9kJ/mol试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的∆H。【解析】利用盖斯定律可知②-①即可得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)，故该反应的ΔH＝∆H2-∆H1=+205.9kJ·mol－1-131.5kJ·mol－1＝+74.4kJ·mol－1。新知讲授【解析】利用盖斯定律可知2×②+2×③+2×①即可得：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)，故该反应的ΔH＝2×∆H2+2×∆H3+2×∆H1=2×(-20kJ·mol－1)+2×(-121kJ·mol－1)+2×(+83kJ·mol－1)＝-116kJ·mol－1。方法建模确定待求反应的热化学方程式找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(同侧相加、异侧相减)根据待求反应的热化学方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应方程式的化学计量数。将新得到的反应方程式进行加减，消去中间产物(反应热也需要进行相应加减乘除)写出待求的热化学方程式先找唯一来源，即根据待求反应的热化学方程式中的物质在已知反应中唯一提供。根据盖斯定律书写热化学方程式的方法总结提升应用盖斯定律计算反应热时应注意的问题(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。第2课时

反应热的计算第一章

第二节

反应热的计算新知讲授计算依据计算方法根据热化学方程式对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。根据盖斯定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式根据燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热根据化学键的变化ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量和－生成物的化学键形成所放出的能量和根据反应物和生成物的总能量ΔH＝E(生成物)－