高三上学期人教版一轮复习课件+镁、铝及其化合物+

第三章

金属及其化合物第三节镁、铝及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识镁、铝及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。【知识链接】操作:

。现象：

。原因：

。考点精析

考点一镁、铝的化学性质MgAlO2N2Cl2常温下，镁、铝均能被空气中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蚀性点燃Mg+O2===2MgO点燃4Al+3O2===

2Al2O31.与非金属反应熔点:2050℃用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,好像一层膜兜着反应生成熔点很高的Al2O3薄膜,使内部的铝被Al2O3包裹着考点精析MgAlO2常温下，镁、铝均能被空气中O2氧化，形成氧化物薄膜,具抗腐蚀性N2Cl2点燃Mg+O2===2MgO点燃4Al+3O2===

2Al2O31.与非金属反应点燃3Mg+N2===Mg3N2点燃Mg+Cl2===

MgCl2点燃2Al+3Cl2===

2AlCl3【知识链接】①Mg3N2是离子化合物,请写出它与水反应的化学方程式。②若将Mg3N2投入稀盐酸溶液中，产物为

。MgCl2和NH4Cl【知识链接】1.镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。考点精析MgAlH2OCO2Fe2O3不易与冷水反应，能与沸水反应。2.与氧化物反应Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑除氧化膜后可与沸水微弱反应。2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑2Mg+CO2===

2MgO+C点燃高温2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O32.①铝热反应现象：

。剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿,沙子上落有红热的铁珠②铝热剂：

。铝粉+某些金属氧化物(如Fe2O3

、V2O5、Cr2O3

、MnO2等)③引发该铝热反应的操作：

。在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条，并将其点燃铝热反应:①用于焊接钢轨等；②冶炼铁、钒、铬、锰、镍等熔点高的金属。考点精析3.与酸、碱和盐的反应MgAl非氧化性酸(HCl、稀硫酸)氧化性酸(HNO3、浓硫酸)强碱Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑反应，无H2生成常温下，在浓硝酸、浓硫酸中“钝化”,加热时反应，无H2生成2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【知识链接】1.铝与强碱溶液反应的实质：①2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑②2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O总:2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑2.严格地说，方程式中NaAlO2应为Na[Al(OH)4]。对点训练A1.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）∶V（乙）＝1∶2，则加入铝粉的质量为

（填字母）。A.5.4gB.

3.6gC.

2.7gD.

1.8g

2.思考下列装置是否构成原电池，能构成则写出其中的电极反应及总反应式。考点精析

考点二镁、铝的重要化合物1.氧化物及其对应水化物MgOAl2O3物性难溶于水，熔点很高。化性氧化物类型碱性氧化物两性氧化物与酸(如HCl)MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3＋6H+

=2Al3+＋3H2O与强碱(如NaOH)Al2O3＋2OH-

=2AlO2-＋H2O用途耐高温材料耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器2Al2O3(熔融)====4Al＋3O2↑电解【知识链接】镁、铝的冶炼：MgCl2(熔融)====Mg＋Cl2↑电解铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。考点精析Mg(OH)2Al(OH)3溶解性溶解度比Fe(OH)3的大，比MgCO3的小白色胶状不溶于水的固体热稳定性加热时，易分解。碱性中强碱两性氢氧化物AlO2-＋H+＋H2O⇌Al(OH)3⇌Al3+＋3OH-Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OAl(OH)3＋3H+=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH-=AlO2-

＋2H2O用途能缓解胃酸过多【知识链接】①向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀。②向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液。沉淀转化3Mg(OH)2＋2Fe3+=2Fe(OH)3＋3Mg2+Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-+2H2O考点精析2.几种常见的盐

考点二镁、铝的重要化合物MgCl2•6H2O从海水中提取镁的流程：Al3+和AlO2-

实验室Al(OH)3的制备：①向铝盐中加入足量氨水：②NaAlO2溶液中通入足量CO2：明矾净水原理:结晶方式：降温结晶在HCl气流中加热蒸干Al3＋＋3NH3·H2O

=Al(OH)3↓＋3NH4+AlO2-＋CO2＋2H2O

=Al(OH)3↓＋HCO3-换NaOH溶液呢？KAl(SO4)2·12H2O

③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO2-＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓换稀盐酸呢？主干梳理1.铝及其重要化合物(如Al2O3、Al(OH)3

、AlCl3、NaAlO2

等)转化关系图2.Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系主干梳理Al2O3(SiO2、Fe2O3)Fe2O3NaAlO2Na2SiO3NaOHH2SiO3AlCl3HCl①②3.从铝土矿中提炼铝方案一：碱溶法主干梳理方案二：酸溶法Al2O3(SiO2、Fe2O3)SiO2AlCl3FeCl3HCl铝Fe(OH)3↓NaAlO2NaClNaOH步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因?主干梳理4.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)向Al3＋溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量。(2)向HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加NaOH溶液至过量。n(NaOH)(3)向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量。换氨水呢？(4)AlO2-溶液中逐滴加入强酸至过量。换CO2呢？对点训练3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)依次写出各阶段的离子方程式：①OA：________________。②AB：______________________________________。③BC：_______________________。④CD：_________________________。H＋＋OH－=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓NH4+＋OH－=NH3·H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O真题体验1.（2021·江苏高考）由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是（）A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2OC.滤液中主要存在的阳离子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用真题体验2.（2020·山东高考）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含