高三化学一轮复习第一章++第4讲++氧化还原反应的规律

人教版一轮复习第一章化学物质及其变化第4讲氧化还原反应的概念和规律第2课时氧化还原反应的规律一、强弱规律1.氧化性、还原性强弱的比较方法①根据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

。Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋一、强弱规律1.氧化性、还原性强弱的比较方法①根据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例2．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是(

)A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋

D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋D一、强弱规律1.氧化性、还原性强弱的比较方法①根据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例3．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(

)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HClC一、强弱规律1.氧化性、还原性强弱的比较方法①根据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。试判断下列反应能否发生。

(1)3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3________(2)Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2________(3)Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O________(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2________一、强弱规律1.氧化性、还原性强弱的比较方法②根据相同条件下产物的价态高低判断氧化性：Cl2>S一、强弱规律1.氧化性、还原性强弱的比较方法③根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液

⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是____________________(填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________________________。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________________。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④一、强弱规律2.氧化性强弱的规律①元素非金属性越强，其单质的氧化性越强例：Cl2>Br2>I2>S②金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱例：Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋电解池中阴极放电顺序：Ag＋>Hg2+>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na+>Ca2+＞K+一、强弱规律3.还原性强弱的规律阳极放电顺序：活性电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子①元素金属性越强，其单质的还原性越强②非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱③电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强一、强弱规律4.强弱规律的应用同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，一、强弱规律4.强弱规律的应用例：向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。回答下列问题：(1)线段BC表示________物质的量的变化情况。(2)FeBr2的物质的量为________。(3)当通入2molCl2时，溶液中的离子反应可表示为________________________________(4)原溶液n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝________。二、价态规律1.归中反应“高价＋低价―→中间价”只靠拢，不交叉2.歧化反应“中间价―→高价＋低价”二、价态规律例1．K35ClO3晶体与含有H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应生成氯气的摩尔质量为________。例2．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。73.3g·mol－1G、Y、Q、Z、X易错辨析1．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强(

)2．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(

)3．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(

)4．向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA(

)5．1molKClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA(

)6．SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体(

)××××√√真题演练1.关于反应2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(

)A．生成1molN2O，转移4mol电子B．NH2OH是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物A真题演练2．(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是(

)A．

和

的空间结构都是正四面体形B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的

：Ⅰ<ⅡD．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7D真题演练3．(2022·浙江6月选