氧化还原反应 高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册

氧化还原反应必修

1·专题三·单元

一·课时

3氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应的特征：元素化合价升降2Na+Cl22NaCl氧化还原本质：电子的转移（得失或偏移）00+1-1+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+e-H2+Cl2===2HCl点燃Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+3+20+4发生还原反应，被还原还原产物氧化剂氧化性化合价降低，得电子Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+3+20+4发生氧化反应，被氧化氧化产物还原剂还原性化合价升高，失电子氧化剂：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原还原剂：反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—生成物。还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—生成物。定义：

氧化剂

+还原剂

====还原产物+氧化产物化合价升高，失去e-，发生氧化反应，被氧化化合价降低，得到e-，发生还原反应，被还原口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂注意：氧化剂和还原剂均是指反应物质，不是某一种元素。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+3+20+4判断下列化学反应是否为氧化还原反应；若是，继续判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（1）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑（2）MnO2＋4HCl（浓）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

+4

-1

+2

0+7-2

+6

+4

0√√√0-2

+1

0二、氧化还原反应得失电子的表示方法例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑1.标变价：正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。0+1+30步骤：1.双线桥法2.连线桥：一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。步骤：例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑0+1+303.标出得失电子数，电子符号用“e-”来表示。

得失电子总数=

原子个数

×

每个原子得失电子数

失去

2×3e-得到

3×2e-注意检查:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数步骤：例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑0+1+30高温1、请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂,用双线桥分析电子转移的方向和数目。

3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2C2H4+3O2

2CO2+2H2O+2+30+4-20+4-2-2失3×2e-失2×6e-得2×3e-得6×2e-〖及时练习〗Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①标变价；②连单线（箭头反应物中从失电子的元素指向得电子的元素原子，

箭头表明电子转移的方向）；③标电子（不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目）。2.单线桥法二、氧化还原反应得失电子的表示方法2、指出下列反应中化合价发生变化的元素，并标出该反应中电子转移的方向和数目。单线桥法：

〖及时练习〗Fe+CuSO4=FeSO4+CuMnO2＋4HCl（浓）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑2e-2e-△△

单线桥法双线桥法箭头方向

在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素

由反应物中变价元素指向生成物中同一元素标识只标转移电子的数目要标出“得到”或“失去”及电子数目举例

单线桥法与双线桥法的区别“谁给谁”“谁变谁”小结：单线桥

把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（1）用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。（2）氧化剂是____，还原产物是_______，

氧化剂与还原剂的分子数之比____。3:2Cl2NH4Cl得6×e-失2×3e-0-3-10电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等

化合价升高总数=化合价降低总数质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变氧化还原反应配平标价态列升降配系数查守恒求倍数1.守恒原则：2.步骤：例:标价态列升降配系数查守恒求倍数

SO2+

Br2+

H2O=

HBr+

H2SO4

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

Na2SO3+

O2＝

Na2SO4一、一般氧化还原反应标价态列升降配系数查守恒求倍数212二、歧化反应

Cl2＋

NaOH==

NaCl＋

NaClO＋

H2O

S+

NaOH==

Na2S+

Na2SO3+

H2O3621312111同种元素，中间价态-----高价态+低价态四、部分氧化还原反应

Cu+

H2SO4(浓)==

CuSO4+

SO2↑+

H2O△12112三、归中反应

KClO3+

HCl==

KCl+

Cl2↑

+

H2O

SO2+

H2S==

S+

H2O1232161331.高价态+低价态-----中间价态，只靠拢不交叉2.同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应氧化还原反应的配平