《第一单元 含硫化合物的性质》（同步训练）高中化学必修第一册-苏教版-2024-2025学年

《第一单元含硫化合物的性质》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫化氢（H2S）的说法正确的是：A、硫化氢是无色无味的气体B、硫化氢在空气中燃烧生成二氧化硫和水C、硫化氢的水溶液呈酸性，能使石蕊试纸变蓝D、硫化氢在自然界中主要存在于火山喷口附近2、下列关于二氧化硫（SO₂）的说法错误的是：A.SO₂是一种无色有刺激性气味的气体B.SO₂溶于水可以形成亚硫酸（H₂SO₃）C.SO₂在大气中可被氧化成三氧化硫（SO₃），进而形成硫酸型酸雨D.SO₂与氧气反应直接生成硫酸（H₂SO₄）3、下列关于二氧化硫（SO₂）的说法中，哪一项是错误的？A.SO₂是一种无色有刺激性气味的气体。B.SO₂溶于水后能形成亚硫酸（H₂SO₃）。C.SO₂可以作为漂白剂使用，因为它能够与有色物质发生加成反应。D.SO₂是一种强氧化剂，容易将其他物质氧化。4、下列关于硫化氢的性质描述错误的是：A、硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体。B、硫化氢在水中的溶解度较小，不易溶解。C、硫化氢能够与铜、银等金属反应生成硫化物。D、硫化氢是强还原剂，能与氧气反应生成二氧化硫和水。5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.SO2B.Na2SO3C.H2SO4D.CaSO36、下列关于硫化氢气体的说法错误的是：A、硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体。B、硫化氢在水中的溶解度较高，可溶于水。C、硫化氢是一种还原性气体，可以和氧气反应生成水。D、硫化氢具有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属。7、下列关于二氧化硫(SO2)的说法错误的是：A.SO2是一种无色气体，具有刺激性气味。B.SO2可以与水反应生成亚硫酸(H2SO3)。C.在大气中，SO2可转化为硫酸盐气溶胶。D.SO2与氧气在催化剂作用下直接生成三氧化硫(SO3)，无需经过其他中间步骤。8、硫化氢气体通入下列溶液中，会发生沉淀反应的是：A.氯化钠溶液B.硫酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液9、下列关于硫化氢（H2S）的描述中，错误的是（）A、硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体。B、硫化氢是一种强还原剂，可以与氧化剂反应。C、硫化氢溶于水形成亚硫酸（H2SO3）。D、硫化氢的酸性比硫酸（H2SO4）弱。10、下列关于硫化氢气体的描述，错误的是（）A.硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体B.硫化氢是一种弱酸，其水溶液呈酸性C.硫化氢在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D.硫化氢能与银离子反应生成黑色的硫化银沉淀11、下列关于硫化氢的描述，正确的是（）A.硫化氢的化学式为H2S，常温常压下是一种无色、无味的气体B.硫化氢是一种强还原剂，可以与酸反应生成硫化氢气体C.硫化氢的水溶液呈酸性，其溶液的pH值小于7D.硫化氢的沸点为-60℃，常温常压下不液化12、已知H2S溶液中存在以下平衡：H2S+H2O⇌HS⁻+H3O⁺，HS⁻+H2O⇌S²⁻+H3O⁺，下列关于该平衡的说法中，正确的是：A.增加H2S浓度，平衡向左移动B.增加HS⁻浓度，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动D.加入少量CuSO4固体，平衡向左移动13、下列物质中，不属于硫化氢（H₂S）的典型性质表现的是：A.具有臭鸡蛋气味B.能与金属铁反应生成硫化铁（FeS）C.可溶于水形成酸性溶液D.在空气中燃烧生成二氧化硫（SO₂）和水（H₂O）14、下列关于硫化氢的性质描述错误的是：A.硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体B.硫化氢在空气中燃烧产生蓝色火焰C.硫化氢的水溶液具有还原性D.硫化氢可以与酸反应生成硫化氢酸15、下列关于二氧化硫的说法错误的是：A.二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体。B.二氧化硫易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。C.二氧化硫在大气中可直接形成硫酸型酸雨。D.二氧化硫可以作为漂白剂使用，但其漂白作用不稳定，容易复原。16、下列关于硫化氢的性质描述正确的是（）A、硫化氢是一种无色、无味的气体B、硫化氢的溶解度随温度的升高而增大C、硫化氢在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰D、硫化氢可以和铁反应生成硫化铁和水二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：已知某硫化物A的化学式为AB2，其中A是某主族元素，B是硫元素。请回答以下问题：（1）写出硫化物A的电子式。（2）若A元素的最高价氧化物为AO3，请推测A元素在周期表中的位置。（3）写出硫化物A与水反应的化学方程式。（4）若硫化物A的水溶液呈碱性，请说明原因并写出相应的离子方程式。第二题题目描述：已知二氧化硫（SO₂）是一种重要的工业原料，常用于制造硫酸等化学品。在实验室中，可以通过亚硫酸钠（Na₂SO₃）与稀盐酸（HCl）反应来制备二氧化硫气体。请写出该化学反应方程式，并回答下列问题：写出亚硫酸钠与稀盐酸反应制备二氧化硫的化学方程式。若实验室需要制备0.5摩尔的二氧化硫气体，计算理论上需要多少摩尔的亚硫酸钠？假设实际实验中使用了过量的稀盐酸，但亚硫酸钠的质量为63克，请计算理论上可以得到多少摩尔的二氧化硫气体？第三题题目：硫化氢（H₂S）是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，常用于工业生产中。请回答以下问题：硫化氢在水溶液中存在以下平衡：H₂S⇌HS⁻+H⁺。请根据该平衡，判断以下说法的正确性：A.加入NaOH固体，平衡向右移动；B.加入硫酸，平衡向左移动；C.加热溶液，平衡向右移动；D.通入氯气，平衡向左移动。硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀，反应方程式为：H₂S+Cu²⁺→CuS↓+2H⁺。请根据该反应，回答以下问题：A.该反应属于什么类型的化学反应？B.反应中硫化氢的作用是什么？C.该反应的离子方程式是什么？第四题题目：在实验室中，我们可以通过多种方法制备二氧化硫（SO₂）。一种常用的方法是利用亚硫酸钠（Na₂SO₃）与稀盐酸（HCl）反应来制备。请写出该反应的化学方程式，并计算如果使用了7.9克的亚硫酸钠，理论上可以产生多少体积的二氧化硫气体（标准状况下，即0℃和1大气压）？《第一单元含硫化合物的性质》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫化氢（H2S）的说法正确的是：A、硫化氢是无色无味的气体B、硫化氢在空气中燃烧生成二氧化硫和水C、硫化氢的水溶液呈酸性，能使石蕊试纸变蓝D、硫化氢在自然界中主要存在于火山喷口附近答案：B解析：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，所以A选项错误。硫化氢在空气中燃烧生成的是二氧化硫（SO2）和水（H2O），因此B选项正确。硫化氢的水溶液呈酸性，能使石蕊试纸变红而不是蓝，所以C选项错误。硫化氢确实在自然界中存在于火山喷口附近，但这并不是关于硫化氢性质的描述，所以D选项也不正确。2、下列关于二氧化硫（SO₂）的说法错误的是：A.SO₂是一种无色有刺激性气味的气体B.SO₂溶于水可以形成亚硫酸（H₂SO₃）C.SO₂在大气中可被氧化成三氧化硫（SO₃），进而形成硫酸型酸雨D.SO₂与氧气反应直接生成硫酸（H₂SO₄）答案：D解析：选项D描述不正确。SO₂与氧气反应首先生成的是SO₃，而不是直接生成硫酸（H₂SO₄）。SO₃再与水反应生成硫酸。因此，SO₂转化为硫酸的过程涉及两个步骤：首先是SO₂被氧化成SO₃，然后SO₃与水结合形成硫酸。所以，正确的选项应该是D。3、下列关于二氧化硫（SO₂）的说法中，哪一项是错误的？A.SO₂是一种无色有刺激性气味的气体。B.SO₂溶于水后能形成亚硫酸（H₂SO₃）。C.SO₂可以作为漂白剂使用，因为它能够与有色物质发生加成反应。D.SO₂是一种强氧化剂，容易将其他物质氧化。【答案】D【解析】选项A描述了SO₂的基本物理性质，即它是无色且有刺激性气味的气体，这是正确的；选项B指出SO₂溶于水后会形成亚硫酸（H₂SO₃），这也是正确的；选项C说明SO₂可用作漂白剂，因为它能与某些有色物质反应，使其褪色，这一点同样正确；然而，选项D声称SO₂是一种强氧化剂，实际上SO₂在大多数情况下表现为还原剂，它自身可以被氧化成三氧化硫（SO₃），因此选项D是错误的。正确答案为D。4、下列关于硫化氢的性质描述错误的是：A、硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体。B、硫化氢在水中的溶解度较小，不易溶解。C、硫化氢能够与铜、银等金属反应生成硫化物。D、硫化氢是强还原剂，能与氧气反应生成二氧化硫和水。答案：B解析：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，故A正确。硫化氢在水中的溶解度较小，但并不是不易溶解，实际上，硫化氢在水中的溶解度是相对较高的，故B错误。硫化氢能够与铜、银等金属反应生成硫化物，这是由于硫化氢具有还原性，故C正确。硫化氢是强还原剂，能与氧气反应生成二氧化硫和水，这是硫化氢的典型氧化还原反应，故D正确。因此，选项B描述错误。5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.SO2B.Na2SO3C.H2SO4D.CaSO3答案：B解析：本题考查的是含硫化合物的两性性质。选项中的物质分别为二氧化硫（SO2）、亚硫酸钠（Na2SO3）、硫酸（H2SO4）和硫酸钙（CaSO3）。其中，只有亚硫酸钠（Na2SO3）可以表现出两性，即既能与酸反应生成亚硫酸，也能与碱反应生成相应的盐和水。具体来说，Na2SO3与酸反应时，酸会提供H+，使得Na2SO3转化为更稳定的H2SO3；而与碱反应时，Na2SO3中的SO32-可以接受OH-形成SO42-，同时释放出水分子。因此，正确答案是B。其他选项中，SO2是酸性气体，只能与碱反应；H2SO4是一种强酸，只能与碱发生中和反应；CaSO3作为难溶于水的盐，主要与酸反应生成可溶性的硫酸钙，而不易与碱反应。6、下列关于硫化氢气体的说法错误的是：A、硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体。B、硫化氢在水中的溶解度较高，可溶于水。C、硫化氢是一种还原性气体，可以和氧气反应生成水。D、硫化氢具有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属。答案：D解析：选项A、B、C都是关于硫化氢气体的正确描述。硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，可溶于水，具有还原性，可以和氧气反应生成水。而选项D错误，因为硫化氢确实具有强烈的腐蚀性，但它的腐蚀对象主要是非金属，如橡胶、纤维等，对金属的腐蚀性相对较弱。7、下列关于二氧化硫(SO2)的说法错误的是：A.SO2是一种无色气体，具有刺激性气味。B.SO2可以与水反应生成亚硫酸(H2SO3)。C.在大气中，SO2可转化为硫酸盐气溶胶。D.SO2与氧气在催化剂作用下直接生成三氧化硫(SO3)，无需经过其他中间步骤。答案：D解析：选项A描述了SO2的基本物理性质，即它是一种无色且有刺激性气味的气体，这是正确的描述。选项B指出SO2能够与水发生反应形成亚硫酸(H2SO3)，这也是一个已知的事实。选项C说明了SO2在大气环境中可以进一步转化成硫酸盐气溶胶，这种转化过程对于理解酸雨的形成非常重要。然而，选项D提到SO2与氧气在催化剂的作用下可以直接生成SO3而无需经过任何中间步骤，这一说法并不完全准确。实际上，在工业制备SO3的过程中，SO2首先会与氧气反应生成SO3，但这是一个两步的过程，其中第一步是SO2被氧化成SO3，这个过程中通常需要通过V2O5等催化剂来提高效率，并不是说没有中间步骤，因此选项D的表述存在误导，故选D。8、硫化氢气体通入下列溶液中，会发生沉淀反应的是：A.氯化钠溶液B.硫酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液答案：D解析：硫化氢（H2S）是典型的弱酸，其溶液中的硫离子（S2-）能与某些金属离子形成不溶性硫化物。在给出的选项中，只有硫酸铜溶液中的铜离子（Cu2+）能与硫离子反应生成黑色的硫化铜沉淀（CuS）。反应方程式如下：Cu2++S2-→CuS↓因此，正确答案是D。9、下列关于硫化氢（H2S）的描述中，错误的是（）A、硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体。B、硫化氢是一种强还原剂，可以与氧化剂反应。C、硫化氢溶于水形成亚硫酸（H2SO3）。D、硫化氢的酸性比硫酸（H2SO4）弱。答案：C解析：硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，具有还原性，可以与氧化剂反应。硫化氢溶于水形成的是硫化氢水溶液，而不是亚硫酸（H2SO3），因为硫化氢的还原性较强，不能直接将水中的氧还原成亚硫酸。因此，选项C是错误的。选项A、B和D的描述都是正确的。10、下列关于硫化氢气体的描述，错误的是（）A.硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体B.硫化氢是一种弱酸，其水溶液呈酸性C.硫化氢在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D.硫化氢能与银离子反应生成黑色的硫化银沉淀答案：D解析：选项A描述正确，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体；选项B描述正确，硫化氢是一种弱酸，其水溶液呈酸性；选项C描述正确，硫化氢在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；而选项D描述错误，硫化氢能与银离子反应生成浅灰色的硫化银沉淀，而非黑色。因此，选项D是错误的。11、下列关于硫化氢的描述，正确的是（）A.硫化氢的化学式为H2S，常温常压下是一种无色、无味的气体B.硫化氢是一种强还原剂，可以与酸反应生成硫化氢气体C.硫化氢的水溶液呈酸性，其溶液的pH值小于7D.硫化氢的沸点为-60℃，常温常压下不液化答案：C解析：A选项中，硫化氢的化学式为H2S，但其常温常压下是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，因此A选项错误。B选项中，硫化氢是一种弱还原剂，不能与酸反应生成硫化氢气体，因此B选项错误。C选项中，硫化氢的水溶液呈酸性，其溶液的pH值小于7，因此C选项正确。D选项中，硫化氢的沸点为-60℃，但在常温常压下会液化，因此D选项错误。12、已知H2S溶液中存在以下平衡：H2S+H2O⇌HS⁻+H3O⁺，HS⁻+H2O⇌S²⁻+H3O⁺，下列关于该平衡的说法中，正确的是：A.增加H2S浓度，平衡向左移动B.增加HS⁻浓度，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动D.加入少量CuSO4固体，平衡向左移动答案：C解析：根据勒夏特列原理，当系统受到外界条件（如浓度、温度、压强等）的变化时，平衡会向能抵消这种变化的方向移动。在选项C中，加入NaOH固体后，会与H3O⁺反应生成水，从而降低H3O⁺的浓度，平衡会向右移动以补充消耗的H3O⁺。因此，C选项是正确的。选项A、B、D中，增加H2S或HS⁻的浓度会使平衡向右移动，而加入CuSO4固体与HS⁻反应生成CuS沉淀，也会使平衡向右移动，因此这些选项都是错误的。13、下列物质中，不属于硫化氢（H₂S）的典型性质表现的是：A.具有臭鸡蛋气味B.能与金属铁反应生成硫化铁（FeS）C.可溶于水形成酸性溶液D.在空气中燃烧生成二氧化硫（SO₂）和水（H₂O）答案：D解析：硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，能与金属铁反应生成硫化铁（FeS），并且可溶于水形成弱酸性溶液。然而，硫化氢在空气中燃烧生成的产物是二氧化硫（SO₂）和水（H₂O），而不是题目中给出的硫化铁（FeS）。因此，选项D不符合硫化氢的典型性质表现。14、下列关于硫化氢的性质描述错误的是：A.硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体B.硫化氢在空气中燃烧产生蓝色火焰C.硫化氢的水溶液具有还原性D.硫化氢可以与酸反应生成硫化氢酸答案：B解析：硫化氢在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，而非蓝色火焰。其他选项描述正确。硫化氢燃烧的化学方程式为：2H2S+3O2→2SO2+2H2O。15、下列关于二氧化硫的说法错误的是：A.二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体。B.二氧化硫易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。C.二氧化硫在大气中可直接形成硫酸型酸雨。D.二氧化硫可以作为漂白剂使用，但其漂白作用不稳定，容易复原。【答案】C【解析】本题考查了二氧化硫的基本性质及其在环境中的行为。选项A描述了二氧化硫的物理性质，是正确的；选项B说明了二氧化硫与水反应的能力，也是正确的；选项C表述不准确，二氧化硫在大气中通常先与水反应生成亚硫酸，再进一步氧化成硫酸，最终形成酸雨，并非直接形成硫酸型酸雨；选项D指出了二氧化硫作为漂白剂的用途及其漂白效果的不稳定性，这是正确的。因此，错误的选项是C。16、下列关于硫化氢的性质描述正确的是（）A、硫化氢是一种无色、无味的气体B、硫化氢的溶解度随温度的升高而增大C、硫化氢在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰D、硫化氢可以和铁反应生成硫化铁和水答案：C解析：A选项错误，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的气体；B选项错误，硫化氢的溶解度随温度的升高而减小；C选项正确，硫化氢在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰；D选项错误，硫化氢和铁反应生成硫化铁和水是一个缓慢的过程，不会立即发生。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：已知某硫化物A的化学式为AB2，其中A是某主族元素，B是硫元素。请回答以下问题：（1）写出硫化物A的电子式。（2）若A元素的最高价氧化物为AO3，请推测A元素在周期表中的位置。（3）写出硫化物A与水反应的化学方程式。（4）若硫化物A的水溶液呈碱性，请说明原因并写出相应的离子方程式。答案：（1）硫化物A的电子式为：[A]2-。[B]2-。（2）A元素的最高价氧化物为AO3，说明A的最高氧化态为+6，根据周期表，A元素位于第ⅥA族。（3）硫化物A与水反应的化学方程式为：AB2+2H2O→A(OH)3+2H2S↑。（4）硫化物A的水溶液呈碱性，原因是A元素与水反应生成氢氧化物A(OH)3，氢氧化物A(OH)3在水中电离产生OH-离子，使溶液呈碱性。相应的离子方程式为：A(OH)3+H2O⇌[A]2-+2H2O。解析：（1）硫化物AB2中，A元素与B元素形成离子键，A元素失去2个电子成为A2+，B元素各得到1个电子成为B-，因此电子式为[A]2-。[B]2-。（2）根据A元素的最高价氧化物为AO3，可知A元素的最高氧化态为+6，结合周期表，第ⅥA族的元素最高氧化态通常为+6，因此A元素位于第ⅥA族。（3）硫化物A与水反应生成氢氧化物A(OH)3和硫化氢气体H2S，化学方程式为AB2+2H2O→A(OH)3+2H2S↑。（4）硫化物A的水溶液呈碱性，是因为A元素形成的氢氧化物A(OH)3在水中部分电离，产生OH-离子，使溶液呈碱性。离子方程式反映了这一过程。第二题题目描述：已知二氧化硫（SO₂）是一种重要的工业原料，常用于制造硫酸等化学品。在实验室中，可以通过亚硫酸钠（Na₂SO₃）与稀盐酸（HCl）反应来制备二氧化硫气体。请写出该化学反应方程式，并回答下列问题：写出亚硫酸钠与稀盐酸反应制备二氧化硫的化学方程式。若实验室需要制备0.5摩尔的二氧化硫气体，计算理论上需要多少摩尔的亚硫酸钠？假设实际实验中使用了过量的稀盐酸，但亚硫酸钠的质量为63克，请计算理论上可以得到多少摩尔的二氧化硫气体？答案：化学方程式：Na计算所需亚硫酸钠的摩尔数：根据化学方程式的比例关系，1摩尔的亚硫酸钠可以产生1摩尔的二氧化硫。因此，若要制备0.5摩尔的二氧化硫，理论上需要0.5摩尔的亚硫酸钠。计算从给定质量的亚硫酸钠可以获得的二氧化硫的摩尔数：首先计算亚硫酸钠的摩尔质量：M给定亚硫酸钠的质量为63克，则其摩尔数为：n因此，理论上可以从63克亚硫酸钠获得大约0.500摩尔的二氧化硫气体。解析：在第一个问题中，我们根据化学反应原理正确地写出了亚硫酸钠与稀盐酸反应生成二氧化硫的化学方程式。对于第二个问题，因为化学方程式显示亚硫酸钠和二氧化硫之间的摩尔比为1:1，所以直接得出所需的亚硫酸钠摩尔数等于想要生成的二氧化硫摩尔数。在第三个问题中，通过计算亚硫酸钠的摩尔质量和给定的质量，我们可以确定理论上的二氧化硫产量。这里假设所有亚硫酸钠都能完全反应，且没有其他因素影响产率。实际上，在实验操作过程中可能会有损耗或其他副反应发生，导致实际产量低于理论值。但是，对于本题来说，我们仅基于理想条件下的理论计算进行解答。第三题题目：硫化氢（H₂S）是一种无色、有臭鸡蛋味的气体，常用于工业生产中。请回答以下问题：硫化氢在水溶液中存在以下平衡：H₂S⇌HS⁻+H⁺。请根据该平衡，判断以下说法的正确性：A.加入NaOH固体，平衡向右移动；B.加入硫酸，平衡向左移动；C.加热溶液，平衡向右移动；D.通入氯气，平衡向左移动。硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀，反应方程式为：H₂S+Cu²⁺→CuS↓+2H⁺。请根据该反应，回答以下问题：A.该反应属于什么类型的化学反应？B.反应中硫化氢的作用是什么？C.该反应的离子方程式是什么？答案：正确选项：A、B、C解析：A.加入NaOH固体，NaOH会与H⁺反应生成水，减少溶液中的H⁺浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向右移动以生成更多的H⁺。B.加入硫酸，会增加溶液中的H⁺浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向左移动以减少H⁺浓度。C.加热溶液