《第二单元 微粒之间的相互作用力》（同步训练）高中化学必修第一册-苏教版-2024-2025学年

《第二单元微粒之间的相互作用力》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于离子键和共价键的描述，正确的是（）A、离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间B、共价键通常形成于非金属元素之间C、离子键和共价键都可以存在于同一化合物中D、离子键和共价键的键能相同2、下列关于离子键和共价键的描述中，错误的是（）A.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的B.共价键是由原子间共享一对或多对电子形成的C.离子化合物中一定含有离子键，但可能含有共价键D.共价化合物中一定含有共价键，但一定不含离子键3、下列关于氢键的描述中，正确的是（）A、氢键是一种化学键，具有很高的键能B、氢键只存在于非金属元素之间C、氢键的存在使得某些分子的熔点、沸点比同族其他元素的氢化物高D、氢键的存在不影响物质的性质4、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是（）A、分子间作用力只存在于同种分子之间B、分子间作用力的大小与分子间距离成反比C、分子间作用力是分子之间相互吸引的力D、分子间作用力只存在于固体分子之间5、下列哪组分子间主要存在氢键？A.HCl和H₂OB.CH₄和C₂H₆C.HF和NH₃D.CO₂和SO₂6、在下列分子中，哪一个分子内的键角最大？A.H2OB.NH3C.CH4D.BeCl27、下列关于离子键和共价键的说法中，正确的是：A、离子键的形成是由于原子核与电子之间的静电作用B、共价键的形成是由于电子对共享C、离子键通常存在于非金属元素之间D、共价键通常存在于金属元素之间8、下列关于分子间作用力的说法错误的是：A.分子间作用力包括范德华力、氢键等。B.氢键是一种特殊的分子间作用力，比一般的范德华力要强。C.范德华力随着分子量的增加而减弱。D.在某些有机化合物中，分子间的氢键可以影响物质的熔点和沸点。9、下列关于分子间作用力的说法，哪一项是正确的？A.分子间作用力仅存在于固体中B.氢键是一种较弱的分子间作用力，但它对物质性质的影响却非常显著C.色散力（伦敦力）只在非极性分子之间存在D.取向力只在极性分子与非极性分子之间起作用10、下列关于氢键的描述正确的是：A.氢键是一种共价键，存在于所有分子之间。B.氢键是一种离子键，仅存在于水分子之间。C.氢键是一种较强的分子间作用力，能显著影响物质的熔点和沸点。D.氢键是一种弱键，仅在极性分子之间形成。11、下列关于离子键和共价键的说法中，正确的是（）A、离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间B、共价键通常存在于非金属元素之间C、离子键和共价键都能使分子结构变得更加稳定D、所有含氧的化合物都含有离子键12、在下列物质中，存在分子间作用力的是：A.氯化钠(NaCl)B.氧气(O2)C.氢气(H2)D.硫化氢(H2S)13、在下列物质中，属于离子化合物的是：A.氢气（H₂）B.氯化氢（HCl）C.氧化钙（CaO）D.氮气（N₂）14、在下列反应中，不属于离子键形成的是（）A.NaCl→Na++Cl-B.H2O→2H++O2-C.MgO→Mg2++O2-D.NH3→NH4+15、在下列化合物中，能够形成分子间氢键的是：A.H2OB.NH3C.CH4D.HF16、下列关于离子键和共价键的说法中，正确的是（）A、离子键的形成是由于原子之间相互得失电子B、共价键的形成是由于原子之间相互共享电子C、所有的金属和非金属之间都会形成离子键D、所有的非金属之间都会形成共价键二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：根据以下信息，分析并回答问题：某化学反应的化学方程式为：A+B→C+D。已知A和B的摩尔质量分别为m_A和m_B，C和D的摩尔质量分别为m_C和m_D。反应前A和B的物质的量分别为n_A和n_B，反应后C和D的物质的量分别为n_C和n_D。反应过程中，A和B的物质的量之比为1:2。请回答以下问题：（1）求反应后C和D的物质的量之比。（2）如果反应前A和B的物质的量之比为2:1，求反应后C和D的物质的量之比。第二题题目：下列关于微粒之间相互作用力的说法中，正确的是：A.金属晶体中的金属离子之间只存在金属键B.分子晶体中的分子间力是分子之间的化学键C.离子晶体中，阴离子和阳离子之间的作用力是离子键D.氢键是一种特殊的共价键，存在于所有分子之间第三题题目描述在下列各组物质中，指出它们之间存在的主要作用力，并简要说明理由。（每小题5分，共20分）氯化钠（NaCl）晶体液态水（H₂O）氩气（Ar）分子乙醇（C₂H₅OH）液体解析与答案氯化钠（NaCl）晶体液态水（H₂O）氩气（Ar）分子乙醇（C₂H₅OH）液体第四题题目：某固态化合物由A、B、C三种元素组成，已知A的化合价为+2，B的化合价为+1，C的化合价为-2。试根据下列信息回答问题：（1）若A、B、C元素的质量比为1:2:1，求该化合物的化学式。（2）若A、B、C元素的质量比为2:1:2，求该化合物的化学式。（3）若该化合物的相对分子质量为60，求A、B、C元素在该化合物中的原子个数比。《第二单元微粒之间的相互作用力》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于离子键和共价键的描述，正确的是（）A、离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间B、共价键通常形成于非金属元素之间C、离子键和共价键都可以存在于同一化合物中D、离子键和共价键的键能相同答案：B解析：离子键是正负离子之间的静电作用力，通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，如NaCl；共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，通常形成于非金属元素之间，如H2O。选项A错误，因为共价键也可以存在于活泼非金属之间；选项C正确，如KOH中既有离子键又有共价键；选项D错误，离子键和共价键的键能不同，离子键的键能通常比共价键大。2、下列关于离子键和共价键的描述中，错误的是（）A.离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的B.共价键是由原子间共享一对或多对电子形成的C.离子化合物中一定含有离子键，但可能含有共价键D.共价化合物中一定含有共价键，但一定不含离子键答案：C解析：选项A和B分别正确描述了离子键和共价键的形成方式。选项D也是正确的，因为共价化合物是通过共价键连接的，不会含有离子键。选项C错误，因为离子化合物中虽然主要以离子键为主，但某些离子化合物中也可能含有共价键，例如硫酸铵（(NH4)2SO4）中既含有离子键也含有共价键。3、下列关于氢键的描述中，正确的是（）A、氢键是一种化学键，具有很高的键能B、氢键只存在于非金属元素之间C、氢键的存在使得某些分子的熔点、沸点比同族其他元素的氢化物高D、氢键的存在不影响物质的性质答案：C解析：氢键是一种特殊的分子间相互作用力，它存在于电负性较大的原子（如氧、氮、氟）和氢原子之间。氢键的存在使得分子间的相互作用力增强，从而提高了物质的熔点和沸点。选项A错误，因为氢键不是化学键，而是分子间相互作用力；选项B错误，因为氢键可以存在于金属元素和非金属元素之间；选项D错误，因为氢键的存在确实会影响物质的性质，如熔点和沸点。因此，正确答案是C。4、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是（）A、分子间作用力只存在于同种分子之间B、分子间作用力的大小与分子间距离成反比C、分子间作用力是分子之间相互吸引的力D、分子间作用力只存在于固体分子之间答案：C解析：选项C正确，分子间作用力是分子之间相互吸引的力。分子间作用力存在于所有分子之间，无论是同种分子还是不同种分子。分子间作用力的大小与分子间距离并非简单的反比关系，而是存在一定的规律性。选项A、B、D均存在错误。5、下列哪组分子间主要存在氢键？A.HCl和H₂OB.CH₄和C₂H₆C.HF和NH₃D.CO₂和SO₂答案：C解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，它发生在电负性较强的氢原子与另一个电负性很强的原子（通常是N、O或F）之间。在选项C中，HF中的氢原子可以与NH₃中的氮原子形成氢键，因为氮和氟都是高电负性的元素，能够吸引氢原子的电子云，从而形成稳定的氢键。而其他选项中的分子间不存在这种特定的相互作用，因此不会形成氢键。例如，HCl虽然含有氯这一高电负性元素，但由于氯原子半径较大，不易与水分子等形成有效的氢键；CH₄和C₂H₆均为非极性分子，没有能形成氢键的条件；CO₂和SO₂分子中虽然有氧原子，但它们是以双键形式与碳或硫相连，不易形成氢键。因此，正确答案为C。6、在下列分子中，哪一个分子内的键角最大？A.H2OB.NH3C.CH4D.BeCl2答案：D.BeCl2解析：分子的键角大小通常由中心原子周围的电子对数以及电子对间的排斥力决定。根据VSEPR理论（价层电子对互斥理论），电子对倾向于尽可能远离彼此以减少电子间的排斥力，这直接影响了分子的几何形状和键角。H2O(水)：水分子是一个V形分子，中心氧原子周围有两对孤对电子，这导致键角略小于标准的四面体角度109.5°，实际上约为104.5°。NH3(氨)：氨分子也是一个V形分子，中心氮原子周围有一对孤对电子，它的键角也略小于109.5°，大约为107°。CH4(甲烷)：甲烷分子是一个典型的正四面体结构，没有孤对电子，其键角正好是109.5°。BeCl2(氯化铍)：氯化铍分子是一个线性分子，中心铍原子周围没有孤对电子，它的键角是180°，这是四个选项中最大的键角。因此，本题正确答案为D选项BeCl2。7、下列关于离子键和共价键的说法中，正确的是：A、离子键的形成是由于原子核与电子之间的静电作用B、共价键的形成是由于电子对共享C、离子键通常存在于非金属元素之间D、共价键通常存在于金属元素之间答案：B解析：选项B正确，共价键的形成是由于电子对共享。选项A错误，离子键的形成是由于正负离子之间的静电作用。选项C错误，离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间。选项D错误，共价键通常存在于非金属元素之间。8、下列关于分子间作用力的说法错误的是：A.分子间作用力包括范德华力、氢键等。B.氢键是一种特殊的分子间作用力，比一般的范德华力要强。C.范德华力随着分子量的增加而减弱。D.在某些有机化合物中，分子间的氢键可以影响物质的熔点和沸点。答案：C解析：选项A正确地描述了分子间作用力的种类；选项B正确指出氢键是一种较强的分子间作用力；选项C错误，范德华力实际上通常随着分子量的增加而增强，因为较大的分子具有更多的电子云重叠区域，这增加了瞬时偶极矩的机会，从而增强了范德华力；选项D正确指出了氢键对有机化合物物理性质的影响。因此，本题答案选C。9、下列关于分子间作用力的说法，哪一项是正确的？A.分子间作用力仅存在于固体中B.氢键是一种较弱的分子间作用力，但它对物质性质的影响却非常显著C.色散力（伦敦力）只在非极性分子之间存在D.取向力只在极性分子与非极性分子之间起作用答案：B解析：分子间作用力不仅存在于固体中，也存在于液体和气体中，因此选项A错误。氢键虽然是一种相对较弱的分子间作用力，但是它对于许多生物大分子如DNA的结构稳定性以及水的特殊物理性质有着极其重要的影响，所以选项B正确。色散力实际上在所有分子间都存在，无论分子是否具有永久偶极矩，因此选项C错误。取向力是指当两个极性分子靠近时，由于分子的偶极矩相互作用导致的一种吸引力，它主要存在于极性分子之间，而非极性与极性分子之间的作用主要是由色散力引起的，故选项D错误。10、下列关于氢键的描述正确的是：A.氢键是一种共价键，存在于所有分子之间。B.氢键是一种离子键，仅存在于水分子之间。C.氢键是一种较强的分子间作用力，能显著影响物质的熔点和沸点。D.氢键是一种弱键，仅在极性分子之间形成。答案：C解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于具有强极性的分子之间，如水分子、氨分子等。氢键虽然比共价键和离子键弱，但相较于范德华力等其他分子间作用力，氢键较强，能显著影响物质的熔点和沸点。因此，选项C正确。选项A和B错误，因为氢键不是共价键或离子键，也不是仅存在于水分子之间。选项D错误，因为氢键是一种较强的分子间作用力。11、下列关于离子键和共价键的说法中，正确的是（）A、离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间B、共价键通常存在于非金属元素之间C、离子键和共价键都能使分子结构变得更加稳定D、所有含氧的化合物都含有离子键答案：AB解析：选项A正确，因为离子键是由金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子，通过静电作用力结合在一起。选项B正确，共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的，因此共价键通常存在于非金属元素之间。选项C错误，虽然离子键和共价键都能使分子结构变得更加稳定，但题目要求选择正确的说法，所以C不是最佳选项。选项D错误，因为含氧的化合物不一定都含有离子键，例如水（H2O）就是一个共价化合物。因此，正确答案是AB。12、在下列物质中，存在分子间作用力的是：A.氯化钠(NaCl)B.氧气(O2)C.氢气(H2)D.硫化氢(H2S)答案：B解析：分子间作用力是指分子之间的相互作用，通常存在于分子间。选项A中的氯化钠是由离子构成的，离子之间存在的是离子键；选项C和D中的氢气和硫化氢是由分子构成的，但它们之间主要是通过共价键相连。只有选项B中的氧气是由两个氧原子通过共价键形成的分子，分子之间存在分子间作用力。因此，答案是B。13、在下列物质中，属于离子化合物的是：A.氢气（H₂）B.氯化氢（HCl）C.氧化钙（CaO）D.氮气（N₂）答案：C解析：本题考查了离子化合物的概念。离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。在选项中，氢气、氯化氢和氮气都是由非金属元素组成的共价化合物。而氧化钙是由钙离子（Ca²⁺）和氧离子（O²⁻）通过离子键结合而成的，属于离子化合物。因此，正确答案是C。14、在下列反应中，不属于离子键形成的是（）A.NaCl→Na++Cl-B.H2O→2H++O2-C.MgO→Mg2++O2-D.NH3→NH4+答案：D解析：离子键是由正负离子之间的静电相互作用形成的化学键。在选项A中，NaCl分解成了Na+和Cl-，形成了离子键；在选项B中，H2O分解成了H+和O2-，虽然O2-是氧的离子，但题目中提到的是H2O分解，实际上水分子在正常情况下并不会分解成H+和O2-；在选项C中，MgO分解成了Mg2+和O2-，形成了离子键。而在选项D中，NH3分解成了NH4+，这是一个共价键的形成过程，而不是离子键。因此，选项D是不属于离子键形成的反应。15、在下列化合物中，能够形成分子间氢键的是：A.H2OB.NH3C.CH4D.HF答案：A解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，通常出现在含有高电负性原子（如O、N、F）与氢原子相连的分子中。在给出的选项中，H2O、NH3和HF都含有这样的键，但CH4（甲烷）中的C-H键不具备形成氢键的条件。因此，正确答案是A.H2O。在H2O分子中，氧原子的高电负性使其能够与另一个水分子中的氢原子形成氢键。16、下列关于离子键和共价键的说法中，正确的是（）A、离子键的形成是由于原子之间相互得失电子B、共价键的形成是由于原子之间相互共享电子C、所有的金属和非金属之间都会形成离子键D、所有的非金属之间都会形成共价键答案：B解析：A选项错误，离子键的形成是由于金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子获得电子变成阴离子，两者之间通过静电作用力形成；C选项错误，并非所有的金属和非金属之间都会形成离子键，有些金属和非金属之间可以形成共价键；D选项错误，并非所有的非金属之间都会形成共价键，有些非金属之间也可以形成离子键。因此，正确答案为B。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：根据以下信息，分析并回答问题：某化学反应的化学方程式为：A+B→C+D。已知A和B的摩尔质量分别为m_A和m_B，C和D的摩尔质量分别为m_C和m_D。反应前A和B的物质的量分别为n_A和n_B，反应后C和D的物质的量分别为n_C和n_D。反应过程中，A和B的物质的量之比为1:2。请回答以下问题：（1）求反应后C和D的物质的量之比。（2）如果反应前A和B的物质的量之比为2:1，求反应后C和D的物质的量之比。答案：（1）反应后C和D的物质的量之比为n_C:n_D=1:2。解析：由题目已知，反应过程中A和B的物质的量之比为1:2，即n_A:n_B=1:2。根据化学反应的摩尔比，反应前A和B的物质的量之比等于反应后C和D的物质的量之比，所以n_C:n_D=1:2。（2）反应后C和D的物质的量之比为n_C:n_D=2:1。解析：当反应前A和B的物质的量之比为2:1时，根据化学反应的摩尔比，反应后C和D的物质的量之比也会相应变化。由于A和B的物质的量之比变为2:1，而反应方程式中A和B的化学计量数比为1:2，因此反应后C和D的物质的量之比会变为2:1。第二题题目：下列关于微粒之间相互作用力的说法中，正确的是：A.金属晶体中的金属离子之间只存在金属键B.分子晶体中的分子间力是分子之间的化学键C.离子晶体中，阴离子和阳离子之间的作用力是离子键D.氢键是一种特殊的共价键，存在于所有分子之间答案：C解析：A选项：金属晶体中的金属离子之间确实主要是通过金属键相互作用的，但并不是“只”存在金属键，金属晶体中也可能存在其他类型的相互作用，如范德华力。B选项：分子晶体中的分子间力是指分子之间的作用力，通常称为分子间力或范德华力，而不是化学键。化学键是指原子之间的相互作用力。C选项：正确。离子晶体中的阴离子和阳离子之间是通过离子键相互作用的，这是一种电荷相反的离子之间的强烈吸引力。D选项：氢键是一种特殊的分子间力，主要存在于含有氢原子与高电负性原子（如氧、氮、氟）相连的分子之间，而不是所有分子之间，也不是共价键。因此，正确答案是C。第三题题目描述在下列各组物质中，指出它们之间存在的主要作用力，并简要说明理由。（每小题5分，共20分）氯化钠（NaCl）晶体液态水（H₂O）氩气（Ar）分子乙醇（C₂H₅OH）液体解析与答案氯化钠（NaCl）晶体答案：主要存在离子键。解析：氯化钠是由正负电荷相反的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）组成的。这些离子通过强烈的静电吸引力相互结合形成稳定的晶格结构，这种吸引力被称为离子键。由于离子间的电荷吸引非常强，因此氯化钠晶体通常具有较高的熔点和沸点。液态水（H₂O）答案：主要存在氢键。解析：水分子中的氧原子带有部分负电荷，而两个氢原子带有部分正电荷，形成了极性分子。这种极性使得一个水分子中的氧原子可以吸引另一个水分子中的氢原子，形成一种相对较弱的吸引力，即氢键。氢键的存在对水的物理性质有着重要影响，如较高的比热容和表面张力。氩气（Ar）分子答案：主要存在范德华力（色散力）。解析：