人教版九年级化学下册第九单元溶液课后练习试卷一

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液课后练习试卷一（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：42、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A．称固体 B．量液体C．溶解 D．装瓶贴标签3、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g4、下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程5、属于溶液的是A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水6、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．①→②，KNO3的溶解度不变B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．②→③，溶液中KNO3的质量减小D．③中上层清液的溶质只有NaCl7、下列有关溶液的说法不正确的是A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化D．均一、稳定的液体一定是溶液8、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D．用启普发生器制取CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完二、填空题（每小题4分，共计20分）1、请根据图1甲、乙、丙三中物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）在t3℃时，向盛有50.0g甲物质的烧杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g（3）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100.0g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。（4）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质乙或丙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是_____。A．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液B．该温度时乙物质的溶解度比丙物质的溶解度大C．该温度时，乙物质的溶解度为50gD．该温度时，丙饱和溶液的溶质质量分数为25%E.配制一定溶质质量分数的乙物质的溶液，若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则配制的乙溶液中溶质质量分数将偏高2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是______。（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙。（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是______。（5）20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。3、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：（1）天然气燃烧的化学方程式_____，燃烧时_____能转化为_____能。（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____。（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。（4）家庭用净水器利用活性炭的_____性，除去有色有味的杂质。4、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。5、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。（选填“升高”或“降低”）三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。（2）所加稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为___________mL。（结果保留一位小数）2、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比___________；反应后产生气体的质量为___________g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）3、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)4、小明从试剂商店购得一瓶溶质质量分数为30%的双氧水，若要配置600g5%的双氧水，需30%的双氧水的质量为多少克？5、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应）（1）生成二氧化碳的质量为_________g。（2）该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？6、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）产生CO2的质量为_________克。（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？7、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。8、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：（1）产生二氧化碳的质量为多少？（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）9、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时，探究了二氧化碳的收集方法。（查阅资料）①通常状况下，1体积水约溶解1体积二氧化碳，所得溶液的pH约为5.6，pH越小，二氧化碳在水中溶解越多。②稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，使溶液的pH变小。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集？（设计实验）实验一：在通常状况下，测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，如图：（1）甲装置中反应的化学方程式__________________________。（2）CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是____________________________。（3）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是__________________________________。（4）关闭K1，连接甲、乙中间的橡胶管，打开K2、K3，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2、K3，充分振荡丙装置，分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6．分析可知，溶解的二氧化碳体积丙装置中_____（填“大于”或“等于”或“小于”）丁装置中。实验中，乙装置的作用是_____________________________________。（5）CO2气体的溶解度随压强的减小而___________（填“减小”或“增大”或“不变”，下同），随温度降低而____________。实验二：用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。（6）如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中能得到哪些信息：①_________________________________________________；②_________________________________________________。（结论反思）由实验一、二分析，改进实验装置，二氧化碳_______（填“能”或“否”）用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_____________（写一条即可）。2、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图实验操作及现象步骤1向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置；（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈___色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：_______（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图实验结论或解释（3）由图2所示现象可知：_____（选填“不”“微”“易”）溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是____；说明碘在汽油中的溶解性比在水中___（选填“强”“弱”）（实验结论）由上述实验可得出_________（写出两点）。[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]（反思与应用）（5）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体__（填“分层”或“不分层”）。②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。3、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。Ⅱ.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。Ⅴ.（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。Ⅶ.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_____Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_____。4、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。（引发思考）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。（提出问题）溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（实验探究1）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器