2019年人教版九年级化学下册第十单元-酸和碱期末试卷(1套)

最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱期末试卷（1套）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列有关物质用途的叙述不正确的是A．氮气在某些食品袋内作防腐剂 B．活性炭可作冰箱的除味剂C．银有良好的导电性，常用于制作导线 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂2、下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是选项劳动项目化学知识A用扇子扇炉火提高煤的着火点B用糯米酿制米酒糯米发生了缓慢氧化C用生石灰制作发热包CaO与水反应吸收热量D用活性炭制作简易净水器活性炭能吸附所有杂质A．A B．B C．C D．D3、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A．稀释浓硫酸 B．闻气体的气味C．量取95mL液体 D．验满CO24、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A．瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B．水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C．钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D．酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+5、下列说法或做法不正确的是A．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B．引起煤气中毒的物质是一氧化碳C．分子在不断运动着D．酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长6、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的①10%的硫酸②水③碳酸钾固体④氯化钠固体A．②④ B．①② C．② D．③④7、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸8、下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳二、填空题（每小题4分，共计20分）1、食品包装袋内常有下列物品。（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是___________，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_____________共同作用的结果；（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。①用化学符号表示酒精______________。②从物质分类上看，二氧化硅属于______________（填序号）。A．混合物B．单质C．氧化物③保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_________性。④酒精挥发过程中不发生改变的是____________（填序号）。A．分子的种类B．分子间的间隔C．分子质量2、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。（1）工业上可用于制造肥皂的碱_____；（2）常用于冶金工业的化合物_____；（3）可用于食品干燥剂的是_____；（4）常用于改良酸性土壤的碱_____；3、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成_____色等，据此，我们可以(对比、比较、归纳、演绎)________出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)________，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)______。（2）氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(对比、比较、归纳、演绎)_____方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与下列(填序号)____发生反应。①氦气②熟石灰③铜④稀盐酸⑤氧化铜4、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为______色，反应的方程式是__________，加热后溶液呈______色，反应的方程式是_________；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是________，要洗净表面的白膜要用__________，其反应的化学方程式可表示为________。5、微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：（1）从微粒的角度说明图A反应的实质是______；（2）图B所示反应中，参加反应的微粒是______（写出微粒的符号）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、实验室有一包氧化铜与木炭粉组成的混合物，为测定其中氧化铜的含量，取5g该混合物样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为1g。请完成下列分析及计算：（1）5g样品中氧化铜的质量为_______g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_______。2、向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。（1）实验过程中观察到的现象有_________________。（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。3、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。（1）原混合物质量为_____。（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。4、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O求：（相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。5、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全反应；向右盘烧杯中投入6.4g金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应），充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数ω的取值范围为______。6、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氢气的质量为_______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)7、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。8、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_____克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？9、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检测废水呈碱性的简单方法是___________。（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是______（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是______（填序号），写出其中发生的化学方程式______。（3）能证明C中发生了反应的现象是______。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）①铜与浓硫酸反应的化学方程式：②SO2能使品红溶液褪色③SO2能与碱溶液反应④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是______。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面______（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为______（填序号）。A．水B．氢氧化钠溶液C．饱和石灰水D．饱和NaHSO3溶液2、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对该粉末的成分产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行探究活动：（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？（查阅资料）（1）硫是淡黄色粉末，不溶于水；（2）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a、过氧化钠b、硫c、硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。（实验与结论）实验操作实验现象实验结论猜想在一支洁净的试管中加入适量的淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，观察_______猜想b、c不成立，猜想a成立探究（1）用带火星的木条伸入上述的试管中，观察木条复燃生成物有________（2）往（1）试管内的溶液中滴加______（填指示剂），观察_______生成物含有碱写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________。3、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查阅资料1）①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。②Cu2O能与H2SO4发生反应：。③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_________。（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。4、某一兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。（实验回顾）（1）按图1所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是_____。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会_______（填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图Ⅰ装置的改进，和图1相比，其优点有___（任写一条）。（3）在做此实验时，有同学提出了疑问。（提出问题）氨气在水中的溶解性如何？（查阅资料）常温常压下，氨气极易溶于水，可