广东省肇庆市百花中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

2024-2025学年度高二年级11月联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号冻黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1N14O16一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.绘画艺术在文化传承中具有举足轻重的作用。下列中国古名画中，不是绘在有机高分子材料上的是A.元萧何月下追韩信青花瓷瓶B.《清明上河图》锦画C.清《午端图》萱纸画D.明《树荫垂钓图》折扇面2.中国科技发展日新月异，中国产品随中国运动健儿一起征战巴黎奥运会。下列说法正确的是A.奥运硅胶手环：原子核内有28个质子B.运动垫上涂有纳米抗菌涂层：该涂层属于胶体，能发生丁达尔效应C.LED显示屏用铝合金封装：和纯铝相比，铝合金熔点更高，密度更大D.乒乓球使用ABS树脂作为塑料原料：ABS树脂是一种强度高、韧性好、易加工成型的塑料3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中没有运用相应化学原理的是选项劳动过程化学原理A厨师用天然气炉生火炒菜天然气在空气中的燃烧是放热反应B环卫工人用消毒液消毒溶液具有强氧化性C面点师将做好的面点放入冰柜冷藏其他条件相同时，温度越低，反应速率越慢D医务人员用新制检查糖尿病患者尿液淀粉可水解得到葡萄糖4.中和反应反应热测定的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.每次必须在温度计示数稳定后再读数B.向内筒倒入盐酸和溶液时应缓慢注入C.内筒、外壳、杯盖、隔热层和玻璃搅拌器等设计均有利于减少体系向环境释放热量D.重复三次实验，若温度差分别为、、，放出的热量应以平均值计算5.化学之美无处不在。下列说法不正确的是A.铁桥刷油漆既美观又能防腐B.苯分子结构呈现为美丽的单双键交替六边形结构C.向溶液中交替加入浓溶液和浓硫酸，溶液呈现美妙的变化：加碱变黄，加酸变橙D.生产洁美无暇的玻璃时发生反应，该反应为高温下的自发进行的熵增反应6.含氰废水中氰化物的主要形态是和。氰化物浓度较低时，可在碱性条件下用将其转化为；浓度较高时，用、溶液与反应生成、和。已知酸性：，下列反应方程式书写不正确的是A.碱性条件下与反应：B.向溶液中通入少量C.溶液与足量溶液反应：D.、少量溶液与溶液反应：7.已知：①、②。下列说法正确的是A.B.已知常温下，若适当升温，则大于C.加适量水稀释溶液，则增大D.断开和中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高8.催化某有机反应的部分反应历程如图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是A.B.其他条件不变时，升高温度，增大C.三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步D.该部分反应的热化学方程式可表示为9.室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。已知。下列说法不正确的是A.室温下，与盐酸恰好完全反应时，B.选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.时，10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.分子反应中，若内，则时生成的分子数为B.和反应生成标准状况下，转移的电子数为C.的稀盐酸中含的分子数为D.常温下，充入密闭容器中，容器内的分子数为11.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA该化学反应是放热反应B常温下与反应表面变暗，加热时燃烧升温与生成的速率加快C，升高温度有利于分解升高温度，加快，减慢D炼铁炉增高到一定程度不能继续降低尾气中的含量炼铁反应有一定限度12.已知，常温下，、。下列法不正确的是A.常温下，溶液的B.常温下，反应的平衡常数C.若适当升温溶液，则、均增大D.溶液中：13.恒温密闭容器中发生反应，平衡时测得，压缩容器体积至原体积的一半，达到新平衡时，测得下列说法正确的是A.时，该反应达到平衡状态B.时，该反应达到平衡状态C.新平衡时，的转化率增大D.14.如图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计的原电池实验装置，该实验在常温下进行，实验时先放入铁片，直到无气泡后再放入铜片并连接好装置。下列说法不正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.铁比铜活泼，铁作负极C.溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片D.铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为15.短周期元素甲～庚在元素周期表中的相对位置如图所示，丙与己的原子序数相差4。下列说法正确的是A.原子半径：庚＞戊＞己B.氧化物对应水化物的酸性：戊＞己C.甲与庚形成的化合物一定比甲与戊形成的化合物稳定D.乙、丙、丁三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是丙16.向恒容密闭容器中通入，容器内发生的反应有①；②。不同温度下，平衡时分解产物的物质的量如图所示，下列说法不正确的是A.曲线代表 B.C.时，主要由反应②生成 D.点的分解率为二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）是绿色氧化剂和还原剂，在化学研究中应用广泛。某学习小组配制溶液并进行相关实验探究。回答下列问题：（1）配制的溶液：①纯的密度为，需用量筒量取_____纯。②配制过程中下列不需要用到的仪器有_____（填选项字母）。（2）现使用蒸馏水、溶液和溶液等试剂探究影响分解速率的因素：①测定分解速率的装置如图所示，若所测得的数据能直接体现反应速率大小，可测定（其中一种）：i.相同时间产生的体积；ii._________________________________。②将锥形瓶置于水中恒温水浴，加入，用①中方案i进行实验，设计实验表格如表所示：序号水浴温度时Ⅰ9.90.1025Ⅱ3.0025Ⅲ9.900.125Ⅳ9.90.1045a.写出分解的化学方程式：_______________。b.实验Ⅰ和Ⅱ的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，_____，若，结论是_________________________________。C.已知是分解的催化剂，_____（填“”、“”或“”）。d.实验Ⅰ和Ⅳ的目的是探究__________________________对化学反应速率的影响，若，结论是______________________________。（3）写出在生产生活中的一种用途：__________________________（不能填氧化剂、还原剂）。18.（14分）铬钒矿渣含、、等元素的氧化物，还有少量，从铬钒矿渣中回收和可来现废物利用，一种回收工艺流程如图所示：已知：“萃取”的目的是分离和。回答下列问题：（1）“浸取”后所得滤液在“沉硅”时，加入调节约为9，所得“滤渣”中仅有一种主要成分，其化学式为_______________。（2）酸浸”时铁化合价无变化，钒由转化为，写出该反应的离子方程式：_________。（3）向“滤液1”中加入足量铁充分反应后，溶液中的阳离子有_________________和少量。（4）“萃取”时发生吸热反应，加热能提高钒的产率和生产效率，原因是_________________________________。（5）“操作a”需加入_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。（6）常温下，“滤液2”中存在多个平衡，本题仅考虑如下平衡：反应Ⅰ：反应Ⅱ：：①仅升高温度，__________（填“变大”、“变小”或“不本”，下同），______________________。②利用平衡常数推算，仅加水稀释，“滤液2”中离子总数______（填”增大”、“减小”或“不变”）。③常温下，配制的溶液，时，设、、的平衡浓度分别为、、，则、、之间的关系式为_____。19.（14分）工业合成氨提高了粮食产量，促进了化工发展，是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：（1）已知断裂共价键吸收的能量如表所示：共价键能量/kJ391945436①反应Ⅰ：_____________。②合成氨工业中采用循环操作，主要目的是_____（填选项字母）。A.增大化学反应速率B.提高和的利用率C.提高平衡混合物中氨的含量D.降低氨的沸点，促进平衡正向移动（2）工业合成氨时合成塔内发生反应Ⅰ的示意图如图所示：①原料气（、及少量、的混合气体）进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的，防止___________，除去的方程式为，吸收后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收的能力，铜氨溶液再生的适宜生产条件是______________________________。②合成塔有热交换器，其作用是加热_____（填“a”、“b”、“c”或“d”中的一项，下同）处气体，冷却_____处气体。（3）实际工业合成氨过程中采取了以下条件，试分析其原因：①压强为；_________________________________。②使用了铁触媒作催化剂，并控制温度为：__________________________。（4）向体积为的恒温恒容密闭容器中充入。和，后反应Ⅰ达到平衡状态，混合气体中的体积分数为，计算内的平均反应速率_____（写出完整计算过程）。20.（14分）乙烯是重要的化工原料，可合成多种物质，由乙烯生产乙二酸乙二酯的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）衡量一个国家石油化工发展水平的标志是_______________________________。（2）化合物ⅠⅡ的反应类型是____________________；写出化合物Ⅱ同分异构体的结构简式：_________________________________。（3）化合物Ⅲ的官能团名称是____________________________。（4）化合物是酯化反应，将化合物Ⅱ中的用标记，充分反应并除去催化剂后，检测发现剩余液体中有化合物Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ和，其中化合物Ⅲ和Ⅴ有，其它物质没有。①反应时化合物Ⅲ分子中断裂的化学键是_______________（填选项字母）。A. B. C. D.②写出该反应的化学方程式：______________________________（经标记的用表示）。③查阅资料可知该反应生成1mol化合物Ⅴ吸收的热量